1、,第二节 元素周期律和元素周期表,一、元素周期律,1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,（1）最外层电子数排布：从1 8（H、He除外）,（2）原子半径：大 小（除稀有气体外）,（3）元素化合价：最高正价+1 +7最低负价-4 -1稀有气体为0,讨论：引起元素性质周期性变化的原因？,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数 18,（K层电子数 12）,原子半径 大小,（稀有气体元素突然增大）,化合价：+1+7 ， 41,（稀有气体元素为零）,决定了,归纳出,引起了,元素的金属性与非金属性呈周期性变化,2、实质：元素性质呈周期
2、性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。,二、元素周期表,1 2 3,4 5 6,7,短周期,长周期,种类 2 8 8 18 18,1、周期,三、周期表的结构,电子层数相同，原子序数递增,32,21,不完全周期,VIII,零族 0,副族,IA 主族,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,7个,IB,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,第八族,7个,2、族,用罗马数字表示序数,元素周期表的结构,元素周期表结构,周期：7个,族：16个 （共18个纵列）,短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、8种元素,长周期：第4、5、6周期，分别有18、18、32种元素,不
3、完全周期：第7周期，有20多种元素，排满应为32种元素,主族：7个（A A）,副族：7个（ B B）,第族：1个（第8、9、10三个纵列）,零族：1个（稀有气体）,课堂练习,下列元素中， Na 、Fe Cu He K F 1、属于短周期的主族元素是： 。 2、属于长周期的主族元素是： 。 3、属于非金属主族元素是： 。 4、属于零族元素是： 。 5、属于副族元素是： 。 6、属于第八族元素是： 。,Na,F,K,F,He,Cu,Fe,原子结构与元素周期表的关系, 电子层数=周期序数（电子层数决定周期数）, 最外层电子数=主族序数=元素的最高正价, 核内质子数=原子序数=原子的核外电子数（质子数决定元素的种类）,1）某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是 。 2）某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是： 。 3）A+ B-具有相同的电子层排布，则它们是否是同一周期的元素 。若A是第三周期元素，则B是 。,课堂练习,第五周期、第一主族,第四周期、第七主族,不是,第二周期元素,第二周期第七主族元素，,是氟元素,形式多样的周期表,螺旋型周期表,知 识 小 结,元素周期律 元素周期表 原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规律 元素周期表中位置、结构、性质的规律,
