1、第二章,第3节 氧化剂和还原剂,第一课时： 氧化还原反应,交流研讨,写出下列反应的化学方程 式，标出各元素的化合价,NaCl与AgNO3 溶液反应：,H2还原 CuO：,Fe与CuSO4 溶液反应：,+1 -1 +1 +5 2 +1 1 +1 +5 -2,0 +2 -2 0 +1 -2,0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2,小结,化学反应的又一种分类方法,化学反应,依据：反应过程中有无化合价变化,指出下列反应哪些属于氧化还原反应？,什么是氧化反应？什么是还原反应？它们和氧化还原反应有什么关系？,在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称
2、为还原反应。氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中。例如，在氧化铜与氢气发生的氧化还原反应中，铜元素的化合价降低，铜元素发生的是还原反应；氢元素的化合价升高，氢元素发生的是氧化反应。,书47页第3段,氧化反应是指反应物所含元素 化合价升高的反应。还原反应是指反应物所含元素 化合价降低的反应。,关系： 氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。,氧化还原反应,氢元素的化合价升高，氢气发生的是氧化反应 铜元素的化合价降低，氧化铜发生的是还原反应,化合价升高,氧化反应,化合价降低,还原反应,【练习2】在下列反应中，哪些反应是氧化反应，那些是还原反应？Zn + H2SO4
3、= ZnSO4 + H2Cu+Cl2 = CuCl2,锌元素的化合价升高，锌发生的是氧化反应； 氢元素的化合价降低，硫酸发生的是还原反应,铜元素的化合价升高，铜发生的是氧化反应； 氯元素的化合价降低，氯气发生的是还原反应,氧化还原反应与这四种基本反应有何关系？,是 否 是 否 是 是 否 否,结论 置换反应全部是氧化还原反应； 复分解反应全部是非氧化还原反应； 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？,继续探究,2Na + Cl2= 2NaCl,氯化钠形成示意图,H2 Cl2 2 H Cl,HCl的
4、形成过程：,氧化还原反应的实质是：电子的得失或偏移（也就是电子的转移）,判断氧化还原反应的依据： 元素化合价的升降,交流探究,氧化剂和还原剂,所含元素的 化合价降低 的反应物,所含元素的 化合价升高 的反应物,氧化剂,还原剂,Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列反应中，哪些是氧 化剂？哪些是还原剂？,做一做,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,概括整合,元素(判断依据) 实质 反应过程 反应物 反应物性质 化合价升高 失e- 氧化反应 还原剂 还原性 化合价降低 得e- 还原反应 氧化剂 氧化性,氧化还原反应对立统一关系的两根推断线,1、氧化还原反应、氧化反应、还原反应的定义。 2、氧化还原反应的判断依据：是否有化合价的变化。 3、氧化还原反应的实质：电子的转移。 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 。 5、失e- 化合价升高 被氧化，氧化反应得e- 化合价降低 被还原，还原反应,学会小结,
