1、一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放,第二章化学反应与能量,2.1 化学能与热能（第一课时）,问题一：化学反应的本质是什么？,旧的化学键断裂，新的化学键生成,断开旧键 吸收能量,形成新键 放出能量,H-H= H+H 吸收 436kJ/mol,是化学反应中能量变化的主要原因,在25和101kPa的条件,H+H = H-H 放出 436kJ/mol,资料,结论：,化学键的断裂和形成,试一试：,已知CH4中，断开1molC-H需要吸收415KJ的能量，请问断开1molCH4所有的C-H需要吸收多少能量？,一个CH4中有4个C-H,断开1mol CH4所有的C-H,需要吸收4 x 415KJ=1660K
2、J,HH,光照,实验探究：,氯气与氢气在光照条件下反应,反应物,生成物,旧化学键断裂,新化学键生成,吸收 能量E断,释放 能量E成,当E断E成 吸收能量,当E断E成 释放能量,化学反应,从化学键的观点来分析:,取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小,一个化学反应是放出能量还是吸收能量,从物质总能量的角度分析,分析化学反应：,反应物的总能量 生成物的总能量,化学反应放出能量,放出能量,分析化学反应：,反应物的总能量 生成物的总能量,化学反应吸收能量,吸收能量,化学反应中的能量变化示意图,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放出能量,生成物的总能量高,吸收能量,反应物的总
3、能量低,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的能量,从物质总能量的角度分析,一个化学反应是放出能量还是吸收能量,取决于反应物的总能量 与生成物的总能量的相对大小,若反应物的总能量生成物的总能量，化学反应 能量。若反应物的总能量生成物的总能量，化学反应 能量。,放出,吸收,从化学键的观点来分析:反应物旧化学键断裂 吸收能量 E断 生成物新化学键生成 放出能量 E成当E断E成 化学反应 能量。 当E成E断 化学反应 能量。,放出,吸收,对比,归纳与整理,键能 H-H 432KJ/mol O-O 142KJ/mol F-F 155KJ/mol I-I 14
4、8KJ/mol H-F 565KJ/mol H-I 298KJ/mol H-O 463KJ/mol 试计算以下反应的能量变化情况， 2H2 + O2 = 2H2OH2 + F2 = 2HF 2H2O = 2H2 + O2 2HI = H2 + I2,知识运用,燃烧反应，氧化还原反应 活泼金属与酸（或水）的反应 生石灰和水反应 大部分化合反应,放热反应,大部分分解反应 碳和二氧化碳 氢氧化钡和氯化铵,吸热反应,归纳与整理,常见的放热反应和吸热反应,1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ；而形成生成物中的化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。,吸收能量,放出能量,反应
5、物总能量与生成物总能量的相对大小,课堂练习：,2、下列反应属于放热反的 ， 属于吸热反应的 。煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制成生石灰（CaO） 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 生石灰与水反应制熟石灰 食物因氧化而腐败,3、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关
6、系式中正确的是（ ）A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,5、下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能,BD,6、下列说法中正确的是（ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而且这些能量都是相等的C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程,AD,7、在相同条件下，下列物质分别与H2 反应，当消耗等物质的量的H2时，放出 热量最多的是（ ）A. Cl2 B. Br2C. I2 D. S,A,
