1、绝密启封前化 学本试题卷共 7 页，全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、
2、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中错误的是（ ）A.硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜B.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C.常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质D.提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放2.天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质” ，文中的“裘”的主要成分是（ ）A.油脂 B.蛋白质 C.纤维素 D.维生素3.下列实验操作与现象，以及由此得出的实验结论都正确的是（ ）选项 操作与现象 实验结论A将足量的甲烷和和少量的氯气混合并光照，混合气体颜色逐渐变浅只生成无色的一氯甲烷和氯化氢B将苯和浓溴水混合，振荡、静置，液体分层溴苯的
3、密度比水的大C在少量植物油中加入烧碱溶液，加热，油层消失植物油发生了水解反应D向 FeI2溶液中通入少量氯气，溶液颜色变黄，再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色还原性:Fe 2+I-4.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是（ ）A.1 mol SO2与 3 mol O2反应生成的 SO3分子数为 NAB.在标准状况下，22.4 L NH 3分子中含共用电子对数为 3 NAC.100 g 质量分数为 46%的 HCOOH 溶液中含氢原子数为 8 NAD.1 L 0.5 molL1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为 0.5 NA5.下列有关生产生活的应用中，涉及到的离子方程式正确的是（ ）A.饰品镀铜时
4、，以铜为电极，电解硫酸铜溶液：2Cu 2+2H 2O 2CuO 24H B.工业上去除赤铁矿中的少量二氧化硅：2OH SiO 2SiO 2H 2OC.复方碳酸氢钠片有健胃抗酸的作用：CO 2H HCO D.FeCl3可用作印刷电路铜板的腐蚀剂：2Fe 3+3Cu3Cu 2+2Fe6.工业上常利用反应 Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr 3+CO2+H 2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色B.Cr2O7n-发生氧化反应C.若配平后 Cr3+和 CO2的化学计量数比为 2:1，则 Cr2O7n-中的 n=2D.若有 3.2 g CH3O
5、H 参加反应，则转移的电子数为 6.0210227.苯乙烯是苯环上的一个氢原子被乙烯取代而形成的有机化合物，在工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，其结构简式如图所示：下列说法错误的是（ ）A.苯乙烯属于烃类物质，可以发生加聚反应，形成高分子化合物B.在催化剂镍、加热条件下 1 mol 苯乙烯最多与 4 mol H2反应C.苯环上的一氯取代物有 5 种D.苯乙烯分子式为 C8H88.N2H4是发射火箭的常用燃料。肼与氯气反应：N 2H4(g)2Cl 2(g)N 2(g)4HCl(g) H已知：断裂 1 mol 下列化学键形成气态原子所吸收的能量如下表所示：化学键 NH NN N
6、N HCl ClCl键能/kJmol1390 190 946 432 243下列说法错误的是（ ）A.NN 的键能大于 ClCl 的键能，所以氮气比氯气稳定B.Cl(g)Cl(g)Cl 2(g) H243 kJmol 1C.上述反应中， H438 kJmol 1D.上述反应中，每转移 2 mol 电子，放热为 109.5 kJ9.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 与 Y 同主族，W 的原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。X 的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是（ ）A.W 和 X 形成的化合物可能含有非极性共价键B.Y 的简单氢化物的热稳定性比 Z 强
7、C.W、X、Y 形成的化合物的水溶液一定能使酚酞溶液变红D.Y 和 Z 均可以化合态和游离态存在于自然界中10.类比法是一种常用的化学思维，下列各项中类比结论正确的是（ ）选项 已知 类比结论A 盐酸保存在玻璃瓶中 氢氟酸保存在玻璃瓶中B NO 用排水法进行收集 NO2用排水法进行收集C用惰性电极电解熔融的 MgCl2生成Mg 和 Cl2用惰性电极电解熔融的 AlCl3生成 Al 和 Cl2D Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO4 H2O2与 SO2反应生成 H2SO411.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.若 S(单斜，s) = S(斜方，s) H-0.33kJmol -
8、1，则单斜硫比斜方硫稳定B.若 2C2H2(g)5O 2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) H-2687.2kJmol -1，则 C2H2(g)的燃烧热 H=-1343.6 kJmol-1C.已知 H+(aq)OH - (aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1，则 NaOH（s）和与稀盐酸完全中和生成 1 mol H2O(l)时，放出 57.3 kJ 的热量D.已知 2H2S(g)O 2(g)= 2S(g)+2H2O(l) H1；2H 2S(g)2O 2(g)=SO2(g)+2H2O(l) H2，则 H1 ” 、 “”或“=” ） 。若其他条件不变，将容器改为带可移动活塞的密
9、闭容器，则NO的产率 （填“增大” “不变”或“减小”）。19（14 分）金属铍（Be）是原子能、火箭、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。工业上以 Be(OH)2为原料，制备金属铍的流程图如下。请回答下列问题：（1） “溶解”过程中发生的主要反应的化学方程式为 ，与使用低浓度的氢氟酸溶液相比，使用气态 HF 的优点为 。（2）在实验室中进行操作时所需的玻璃仪器为 。 “盐析结晶”所得母液中还含有大量的铍元素，必须加以回收利用。已知母液经一系列处理后可得到只含(NH4)2BeF4的溶液，则从该溶液中得到溶解度随温度的升高而增大的(NH 4)2BeF4晶体的具体操作方法为 。（3）
10、“分解”过程产生烟尘中的 NH4F 是一种较贵的化工原料，受热或遇热水即分解为 NH3和 HF，必须加以捕集回收利用。请列举 2 条 NH4F 在工农业生产中的用途 。（4 ） “还原”过程中产生的还原渣的主要成分为 （填化学式） 。已知该物质难溶于水，能溶于硝酸，则其与稀硝酸反应的离子方程式为 。（5）已知 BeO 的熔点为 2350，BeCl 2的熔点为 399.2，请解释工业上采用电解法制备金属铍时，电解 BeCl2而不电解 BeO 的原因 。化学参考答案及评分标准一、选择题：本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。1.A 2. B 3. C 4. A 5. B 6. C 7
11、. C 8. D 9. A 10. D 11. B 12. D 13. D 14. C 二、非选择题：本大题共 5 小题，共 58 分。15.（1） （1 分） （2）第三周期A 族（1 分）（3）Al 2O32Fe 3 3H 2O=2Al3 2Fe(OH) 3（2 分） （4）NH 4+OH NH 3H2O（2 分）（5）c(SO 42)c(NH 4+)c(Al 3)c(H )c(OH )（2 分）16. （1）ClO H 2O HClOOH （2 分）（2）NaClO（1 分）（3）2H 2O2e 2OH H 2（2 分）NaClH 2O NaClOH 2（2 分）（4）1:2:2（2 分
12、）（5）6.4（2 分）17.（1）b、d（2 分） （2）2NaClH 2SO4（浓） Na2SO42HCl（2 分）（3）浓硫酸（1 分）排尽装置内空气（1 分） （4） （ 2 分）M(x y)18y（5）酸式滴定管 黄绿色（黄色或者绿色均得分） 紫色（3 分）18. N2(g) O2(g) 2NO(g) H181.5 kJmol 1 (2 分）(1)两个反应均为放出热量很大的反应 (2 分） 催化剂(2 分）(2) bc(2 分） (2 分） 增大(2 分） 19.（1）Be(OH) 2 + 4HF =H2BeF4 +2H2O（2 分） 加快“溶解”过程中的化学反应速率、提高“盐析结晶”过程中析出(NH 4)2BeF4 晶体的物质的量（2 分）（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（2 分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥） （2 分）（3）制造铵态氮肥、雕刻玻璃（答案合理即可，2 分）（4）MgF 2（1 分） MgF2+ 2H+=Mg2+2HF（1 分）（5）BeO 的熔点高，熔融时耗费更多的能量，增加生产成本（2 分）H N N HH H
