1、班级：10 级生科 2 班 学号：31 姓名：王文华酸的组成、命名和通性【摘要】 什么是酸，酸的组成，酸的命名，酸的通性，酸的种类，什么是酸根。【关键词】 酸 强酸 弱酸 组成 命名 通性硫酸、盐酸和硝酸都是酸，它们虽有差异，但因为它们有共同的组成，所以在化学性质上存有很多共同的性质。1、酸的通性（1）能使指示剂变色。 （即使紫色石蕊试液变红，使橙色甲基橙变红等。 ）（2）能和金属氧化物反应，生成盐和水。（3）能和碱起中和反应生成，盐和水。例如：Mg(OH)2+2HCL=MgCL2+2H2O2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O （四） 能和碱性氧化物反应，生成盐和水。例如：2
2、HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OMgO+2HCl=H2O+MgCl2 （5）能和盐类起反应，生成另一种酸和另一种盐 。例如： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（6）能和活泼金属起置换反应，生成盐，并放出氢气。例如：Zn+H2SO4 =ZnSO 4+H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（并不是所有的金属都能象锌和铁那样把酸里的氢置换出来。例如铜就不能置换酸里的氢，把铜放在硫酸溶液里并没有氢气放出。根据实验知道，只有化学性质比氢活泼的金属才能置换出酸里的氢）2、酸的组成和命名硫酸、盐酸和硝酸等在水溶液中电离时，都能生成正电荷
3、的氢离子（H+）和带负电荷的酸根离子 HCl=H+ +Cl- H2SO4=2H+ +SO4（2- ） HNO3 = H+ + NO3-酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，就是酸类具有共性的内因。酸：化学上把电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 （强调“全部”两字，因为有的化合物在电离时所生成的阳离子，除氢离子外，还有别的阳离子，例如硫酸氢钠：NaHSO4=Na+ H+ +SO4（2-）它不属于酸类，而是属于盐类。因此，必须强调在电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。 ）（1）根据酸根是否含氧，酸可分为含氧酸和不含氧酸。1、含氧酸：一般就根据组成该酸的元素（氢、氧除外）名称
4、来命名，成为某酸。例如H2SO4 叫硫酸，H3PO 4 叫磷酸。2、不含氧酸即无氧酸的命名：是在氢字后面加上另一元素的名称，称为“氢某酸” 。例如HCl 叫氢氯酸（俗称盐酸） ， H2S 叫氢硫酸。（二）根据酸根的化合价，可把酸分为一元酸或一价酸（如盐酸、硝酸） 、二元酸或二价酸（如硫酸、亚硫酸） 、三元酸（如磷酸） 。（三）根据酸元素化合价的高低命名；把较稳定的常见化合物的酸叫某酸（正酸） ，比正酸少一个氧原子（低一价）酸叫亚某酸；比亚某酸少一个氧原子（低二价）的酸叫次某酸；比正酸多一个氧原子（高二价）的酸叫高 某酸。 （如氯的含氧酸 HClO3 叫氯酸，HClO4 叫高氯酸，HClO2 叫亚氯酸，HClO 叫次氯酸。各种酸由于组成它的酸根离子的不同，酸性强弱也不同，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，磷酸是中强酸，碳酸、氢硫酸是弱酸。电离生成氢离子数目的多寡，是我们判别酸性强弱的标准。生成氢子数目多的是强酸，如盐酸、硝酸、硫酸之类；少数是弱酸，如醋酸、碳酸之类。可见，当浓度相同时，在水溶液里产生氢离子的多少即电离度的大小，就是衡量强酸和弱酸的准绳。【参考文献】 无机化学 青年自学丛书 第四章 几种重要的无机化工原料无机化学 化学工人自学丛书 第五章 无机物分类酸和碱 化学知识丛书 前言 概说
