1、元素周期表及其应用,我们生活在化学世界中,某些元素在人体组织、体液中富集情况图,认识世界，必须认识化学元素,各种化学元素之间有何内在联系？ 元素周期律。什么是元素周期律？ 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。 包括：1、原子结构周期性变化2、原子半径周期性变化3、元素化合价周期性变化,想一想：,其它周期表,其它周期表,其它周期表,其它周期表,考考你：,你能否 将118号元素编成一个小小的周期表？ 要求：1、将性质相似的元素归类。2、体现元素性质的周期性递变规律。,编制原则： 1、将最外层电子数相同的元素归为一列。 2、将相同电子层数相同的元素排在一行。 3、按原子序数的递增编排
2、。,形式一,形式二,Na 11钠,H 1氢,He 2氦,Li 3锂,Be 4铍,B 5硼,C 6碳,N 7氮,O 8氧,F 9氟,Ne 10氖,Mg 12镁,Al 13铝,Si 14硅,P 15磷,S 16硫,Cl 17氯,Ar 18氩,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,2、主族序数最外层电子数,1、周期序数核外电子层数,元素周期表的结构,A：主族,族,周期,思考：元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？,元素周期表的结构,周期,族,7,6,5,4,18 8 2,M L k,3,8 2,L K,2,2,K,1,周期的结构,不完全周期,元素周期表的结构,周
3、期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,第7周期：(不完全周期）,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数,（横向）,一、元素周期表的结构,1、周期（横行） 具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。,一 二 三 四 五 六 七,2,8,8,18,18,32,短周期,长周期,不完全周期,（结构：三短、四长、一不全）,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VI
4、IA,0,八族,零族,族的结构,主族,副族,元素周期表的结构(族）,族（纵行） 主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。A、A、A、 最外层电子数=族序数 副族：完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、 第V族： 0族：,（“八、九、十” 三个纵行）,稀有气体元素,2、族（纵行）思考：1、为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。,结构：（七主、七副、零V族）,主族,副族,零族,族,长、短周期 元素,长周期 元素,稀有气体 元素,8、9、10纵行,A,A等 B,B等 0 ,7,7,1
5、,1,元素在周期表中的位置与原子结构的关系 a.周期序数电子层数 b.主族序数最外层电子数 练习： （1）已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期表的位置。 （2）某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。,原子结构 周期表位置,决定,反映,第三周期，第VIA族,氟,小结：,一、周期表的结构,周期（横行）结构：,族（纵行）结构：,三短、四长、一不全。,七主、七副、零V族。,二、原子结构与元素在周期表中位置的关系,a.周期序数电子层数 b.主族序数最外层电子数,周期序数 = 电子层数,主族序数 = 最外层电子数,同周期元素电子层数相等,同主族元素最外层电子数相等,2,3,3,3,2,第三周期第A
6、 族,第三周期第A 族,第三周期第A 族,第二周期0族,5,6,1,3,8,+5,+6,+1,+3,-3,-2,元素原子结构与其在周期表中位置关系,16S,（二） .元素的性质和元素周期表的位置关系,1.同周期元素的性质变化规律,同一 周期,最 外 层 电 子 数 逐 渐 增 多,原 子 半 径 逐 渐 减 小（稀有气体除外）,金 属 性 逐 渐 减 弱，非 金 属 性 逐 渐 增 强,电子层数相同,2、同主族元素性质的变化规律,同一主族（电子层数相同）,电 子 层 数 依 次 增 多,原 子 半 径 依 次 增 大,单 质 还 原 性 增 强,金属性 ？,增 强,原 子 半 径 增 大,电
7、子 层 数 依 次 增 多,单 质 氧 化 性 减 弱,气 态 氢 化 物 稳 定 性 递 减,非 金 属 性 减 弱,原 子 半 径,氧化 还原 性,金属性 非金属 性,高价氧 化对应 水化物 酸碱性,气态 氢化 物稳 定性,递增,还 原 性 递 增 氧 化 性 递 减,金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 减,碱 性 递 增 酸 性 递 减,递减,非 金 属 性 递 增,金 属 性 递 增,金 属 最 强,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,同周
8、期、同主族元素的递变规律,依次增大,逐渐增多,相同,逐渐减小,周期性变化,金属性减弱，非金属性增强,还原性减弱，氧化性增强,碱性减弱，酸性增强,逐渐增强,按周期元素数增加,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱，金属性增强,氧化性减弱，还原性增强,酸性减弱，碱性增强,逐渐减弱,在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找制取农药元素,寻找催化剂,(四
9、)、性质、结构、位置之间的关系,原子结构,元素性质,元素在表中位置,告诉你原子序数，应能推测原子结构、元素在周期表中位置、元素金属性、非金属性。,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,主族序数=最外层电子数,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数 = 最高正价,最外层电子数8 = 负价,(四)、位置、结构、性质三者之间的关系：,练习,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,思考： 1、同一周期阴、阳离
10、子的电子层数一样吗？ 2、X+和Y-的电子层结构相同，那么它们的离子结构是和X还是Y原子所在周期的稀有气体相同？X和Y的相对位置如何？,下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是,练习与思考：,D,练习,A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,观察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素,1 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三
11、种元素的名称 、 、 。 （2）B位于元素周期表第 周期，第 族。 （3）C的原子结构示意图为 。（4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。,氮,硫,氟,3,VIA,2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,16下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题,（1）化学性质最不活泼的元素符号是_,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是_。 （2）三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_。 （3）元素形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是 ，该化合物的焰色反应
12、为_色。 （4）三种元素形成的离子, 离子半径由大到小的顺序是_。,Ar,2K+2H2O=2KOH+H2,NaOH,2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,黄,Al3+,Mg2+,K+,（5）元素的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理 。 （6）医学证明, 人体缺钙易患多种疾病, 特别是儿童和中老年人应经常补钙, 在各种补钙制剂中钙元素呈_态(填游离态或化合态)。 （7）在元素中化学性质最活泼的元素是_, 设计简单的化学实验证明你的结论 。 （8）在元素和中, 化学性质较活泼的元素是_, 至少从三种不同角度证明你的结论。 A_B_ C_,CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO,化合,Na,比较它们从水中置换出氢的难易,Cl,比较与氢化合的难易,比较气态氢化物的稳定性,比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,复习： 1、整理元素周期表周期（自左往右）、主族（自上而下）原子半径、元素金属性非金属性、最高价氧化物的水化物酸碱性、非金属元素氢化物稳定性变化规律。 2、元素周期表位构性关系。,
