1、- 1 -福建省南安市侨光中学 2018-2019 学年高一化学 5 月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108第卷（选择题共 48 分）一、选择题（共 16 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分）1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： IB氟原子的结构示意图：C He 和 He 互为同素异形体D碳酸钠的电离方程式：Na 2CO3Na 2+CO322下列分子式表示一种纯净物的是( )A
2、C 4H10 BCCC 2H6O DO 23下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )A. CO2 通入石灰水 B. AlCl 3 溶液中滴入 NaOH 溶液C. NaHCO3 溶液中滴入稀盐酸 D. 硝酸中加入铁粉4实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R 是( )ANO 2 BHCl CCH 4 DNH 35下列物质或溶液不能与 CO2反应的是（ ）ANa 2O2 BCaCl 2溶液 CNaOH 溶液 DNa 2CO3溶液 6下列反应的离子方程式正确的是（ ）A往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO + 2H = CO2+ H 2O23B用小苏打治疗
3、胃酸过多：HCO + H = CO2+ H 2O- 2 -C盐酸滴入氨水中：H + OH = H2OD锌溶解于稀硝酸中：Zn+ 2H =Zn2+ H27下列实验方案正确的是( )A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 将 NO 2 和 NO 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的 NO 2C. 用蒸馏操作分离四氯化碳和水D. 为除去 FeCl 2 溶液的 FeCl 3 杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤8下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）AK +、Cl 、NO 、 HCO BK 、NO 33 -24SOFe、 3CNa 、Ca 、Cl 、 CO D Na 、Cl 、NO 、SO 22 249
4、下列变化需克服相同类型作用力的是( )A碘和干冰的升华B硅和白磷的熔化C氯化氢和氯化钾在水中溶解D金刚石和氯化钠的熔化10下列指定粒子的个数比为 21 的是 ( )A.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 B. H 原子中的中子和质子C.NaHSO4熔融状态下的阳离子和阴离子 D.Be2+中的质子和电子11下列结论正确的是的是（ ）A微粒半径：K Al3 S2 Cl B氢化物的稳定性：HFHClH 2SPH3C离子的还原性：S 2 Cl Br I D金属性：BeMgCaK12下列说法中正确的是( ) A离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子
5、内共价键会发生断裂D离子晶体的熔点一定比原子晶体高- 3 -13下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵行B元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除短周期外，其它周期均为 18 种元素 D周期表中所有元素都是从自然界中发现的14 在给定条件下，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（ ）AAlAl 2O3Al（OH） 3 NaAl(OH) 4 BSSO 3H 2SO4 Al 2(SO4)3CNaNa 2O2NaOHNa 2CO3 DSiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO315假设 R
6、元素无同位素，元素 R 原子的质量数为 A，R m 的核外电子数为 x，则 W g Rm 离子所含中子的物质的量为（ ）A.（ A x m） mol B.（ A x m） molC（ A x m） mol D（ A x m） molWA WA16将 0.06 mol FeCl2加入 100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中 Fe2+全部转化为Fe3+，Cr 2O 被还原为 Cr3+。则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ） 7A0.4 mol/L B0.2 mol/L C0.1 mol/L D0.08mol/L第卷（非选择题共 52 分）二、非选择题：17、(8 分)某同学为了检验
7、家中的一瓶补铁药(成分为 FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知 Fe2 能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入 KSCN 溶液。请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入 KSCN 溶液后不变红，结论是_。- 4 -(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入 KSCN 溶液变红，结论是_。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入 KSCN 溶液变红，结论是_。(4)不能将 KMnO4和 KSC
8、N 滴入到同一试管中进行验证，试进行解释_。18 （12 分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。请回答下列问题：（1）仪器 a 的名称为 ；装置 A 的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用 (填序号)。a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙（2）装置 F 的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ；装置 E 的洗气瓶中盛放的试剂为 。（3）反应过程中，装置 C 的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主 要成分之一，该反应的化学方程式为 。（4）从装置 C 的 b 处逸出的尾气中含有少量 Cl2，为防止
9、其污染环境，可将尾气通过盛有 溶液的洗气瓶。19 （10 分）A、B、C、D 四种元素，它们原子的核电荷数均小于 18，且依次增大，A 原子核内仅有一个质子；B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等；A 原子与 B 原子最外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等；D 原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。(1)试推断它们各是什么元素? 写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2) 甲、乙、丙、丁均含有以上元素中的一种或几种组成的 10 电子微粒；- 5 -甲为分子，且能刻蚀玻璃，则甲的化学式为_乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的化学式为_丙为阳离子
10、，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是 10 电子微粒，请写出该反应离子方式 。20(12 分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系： （1）元素 A 位于周期表中第 周期 族；(2)元素 G 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与灼热的 A 的单质反应_。(3)D、G 的形式化合物所含化学键类型为_。(4)C2 、D 、G 2 半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(5)F C 所形成的化合物是_晶体。(6)C 与 D 形成的具有强氧化性的化合物的电子式为_。21(10 分)2015 年冬天，我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含
11、有 CO、NO x等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器” ，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。(1)结合实验目的，装置()的主要作用为_。(2)停止加热，打开活塞 K，放入适量氧气时，装置()中可观察到的现象是- 6 -_。(3)该套装置中有不完善之处，还应在装置()后添加_。(4)工业上常用纯碱液来吸收 NOx，有关反应的化学方程式为2NO2Na 2CO3=NaNO2NaNO 3CO 2、NO 2NONa 2CO3=2NaNO2CO 2。现有标准状况下 a L NO2和 b L NO 的混
12、合气体恰好被 200 mL Na2CO3溶液完全吸收，观察和分析上述反应，则a、 b 应满足的关系为_。Na 2CO3溶液的物质的量浓度为_molL 1 (不必化简)。- 7 -参考答案1-5 ADCDB 6-10 BBDAD 11-16 BBBCCC 17 （8 分） （除标注其它每空 2 分）（1）没有被氧化 (2)完全被氧化 (3)部分被氧化 (4)，原因是 KMnO4溶液呈紫红色，影响 Fe3 的检验；SCN 具有还原性，影响 Fe2 的检验等合理答案都可。18(12 分)（1）分液漏斗（2 分） ； b（2 分）（2）MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O（2 分） ；饱和氯化钠溶液（2 分）（3）8NH 3+3Cl2 N2+6NH4Cl（2 分）（4）氢氧化钠（2 分）19.（10 分） （1）H , C ,N ,O （每空 1 分，共 4 分） （2） HF （2 分） NH 3（2 分） NH 4+ + OH- NH3 + H 2O（2 分）20. (12 分)(1) 二 A (2)C+2H 2SO4 （浓） CO2+2SO 2 +2H2O(3)离子键 (4)S 2 O2 Na （5） 21、(10 分)(1)检验 CO 是否转化为 CO2(2)出现红棕色气体(3)尾气处理装置(4)a： b1：1 a b8.96
