1、1安徽省巢湖市柘皋中学 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题（无答案）一、单选题（本大题共 20 小题，共 60 分）1. 下列元素中，位于第三周期的是 A. 锂 B. 溴 C. 氧 D. 氯2. 下列关于 的说法正确的是 A. 原子核内含有 2 个中子 B. 原子核内含有 3 个质子C. 原子核外有 3 个电子 D. 的质量数为 33. 下列离子的电子排布与氩原子核外电子层不同的是 ( )A. B. C. D. 4. 下列表达式不正确的是 ( )A. 的电子式： B. 的结构示意图C. 的电子式： D. 氯离子的电子式： 5. 在“ 和 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.
2、 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键6. 下列关于周期表的说法正确的是 A. 同一周期元素原子的最外层电子数相同 B. 同一主族元素原子的电子层数相同C. 能生成碱的金属都在第A 族 D. 第三周期有 8 种元素7. 根据元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中 错 误的是A. 铍原子失电子能力比镁弱 B. HI 比 HAt 稳定C. 氢氧化铝的碱性比氢氧化镁强 D. 高氯酸的酸性比硫酸强8. 下列有关化学用语表示正确的是 2A. 氮气的结构式： B. 的结构示意图：C. 中子数为 20 的氯原子： D. 的电子式：9. 下列有关化学用语的表示
3、正确的是( )A. 中子数为 20 的氯原子： B.过氧化钠化学式:NaOC. 氮原子的结构示意图： D. 碳酸氢钠的电离方程式：10. 下列比较中正确的是 A. 离子的还原性： B. 氧化性：C. 酸性： D. 非金属性：11. 类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是( ) 选项 已知 类比推理 A 与 共热生成 与 共热生成 B 、 属于 族元素 的氧化物类似 有 、 C 常温下，浓硝酸使铁钝化 浓硝酸与铜不反应 D 溶液能溶解 过量 缓慢溶解 A. A B. B C. C D. D12. 有下列结论：微粒半径： 氢化物的稳定性： 离子的还原性： 氧化性： 3酸性： 非金属
4、性： 其中正确的有几个 A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个13. 现有 5 种单核粒子，它们分别是 、 、 、 、 “ ”内元素符号未写出，则它们代表的元素共有A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种14. 下列说法正确的是( )A. 所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等B. 原子的 L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C. 原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素15. 下列物质中不属于共价化合物的是 ( )A. B. NaOH_ C. HCl_; D. 16. 下列化学用语正确的是( )A
5、. 硫酸的电离方程式： B. 互为同位素： 和C. 的结构示意图： D.漂白粉的有效成分：17. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图：C. 氨的电子式： D. 碳元素位于第 2 周期，VIA 族18. 下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A. 碱性强弱： B. 原子半径大小：C. 稳定性： D. 还原性强弱：419. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 能生成碱的金属元素都在A 族B. 原子序数为 16 的元素位于元素周期表的第 3 周期B 族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 或 2D. 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 620
6、.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A. 最简单气态氢化物的热稳定性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 原子半径： D. T 的最高价氧化物不能与碱反应二、 填空题（本大题共 40 分）21.已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。(6 分)元素 元素性质或原子结构的相关叙述 T 失去 1 个电子后，形成与 Ne 相同的核外电子排布 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂 Z 原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少 1 个电子 回答
7、下列问题：(1)元素 X 的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是_。X 的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是_。(2)Y 形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_。（3）元素 Z 在海水中含量非常高，海水中含 Z 元素的化合物主要是_写化学5式。（4）画出 T 原子的结构示意图：_。（5）T 元素组成的单质在 Y 元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是_填化学式。22.现有下列物质 （9 分）只由离子键构成的物质是_。只由极性键构成的物质是_。只由非极性键构成的物质是_。由极性键和非极性键构成的物质是_。由
8、离子键和非极性键构成的物质是_。由离子键和极性键构成的物质是_。无化学键的是_。属于离子化合物的是_。属于共价化合物的是_。23.下列 8 种化学符号： 、 、 C、 、 、 、 、表示了几种元素_；几种核素_；其中互为同位素的是_； 与 是什么关系？_。（5 分）24.写出下列物质的电子式（8 分）_ _ （3）N 2_ (4)CaO _25 比较下列性质填“ ”、“ ”、“ ”：（6 分）半径：Na_Cl 酸性： _碱性：KOH_ 金属性：K_Na稳定性： _ 非金属性：N_F。26 根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。（6 分）原子核外有 2 个电子层，10 个电子的原子：_。6原子核外有 3 个电子层，最外层有 7 个电子的原子：_。质量数为 24，质子数等于中子数的原子：_。最外层电子数是次外层电子数 4 倍的 价阴离子：_。电子总数为 18 的 价单核阳离子：_。
