1、1江苏省溧水高级中学 2019届高三化学下学期 5回归性考试试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120分，考试时间 100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39第卷(选择题 共 40分)单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇” 。使用乙醇汽油可减少 CO、固体颗粒物等有害物质的排放。下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是( )A. 缓解了能源紧缺 B. 减少了白色污染C. 降低了陈粮库存 D. 改善了空气质
2、量2. 用化学用语表示 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2中相关微粒，其中正确的是( )A. H2O的结构式：HOH B. O 的电子式：22C. 中子数为 1的氢原子： H 1D. 钠离子(Na )的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 molL1 FeCl3溶液：Mg 2 、Al 3 、MnO 、S
3、CN 4B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca 2 、Na 、ClO 、I C. 0.1 molL1 NH4HCO3溶液：Ba 2 、K 、OH 、NO 3D. 10 12 的溶液：NH 、Na 、SO 、Cl c（ OH ）c（ H ） 4 245. 取 5.0 mL 18 molL1 硫酸配制 100 mL 0.9 molL1 的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是( )26. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向 K2CO3溶液中通入过量 SO2：CO 2SO 2H 2O=CO22HSO23 3B. Fe与稀醋酸反应：Fe2H = Fe2
4、H 2C. 在强碱溶液中 NaClO与 FeCl3反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe 3 5H 2O=2FeO 3Cl 10H 24D. 用新制 Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHOCu(OH) 2OH CH3COO Cu2H 2O 7. 某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是 ( )A. 电解液应选择可传递 Li 的水溶液B. 充电时，应将锂电极与电源正极相连C. 放电时，空气电极上发生的电极反应为 2Li O 22e =Li2O2D. 充电时，若电路中转移 0.5 mol电子，空气电极的质量将减少 3.5 g8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W
5、 的原子序数依次增大，其中 Y是金属元素。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，Z 原子的最外层有 6个电子，X、Y、W 原子最外层电子数之和等于 12。下列叙述正确的是( )A. Z的单质的氧化性比 W的强B. 工业上常用电解的方法制备元素 Y的单质C. 元素 X的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的强D. 原子半径：r(Y)0= = = = = C. 常温下 Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，溶液中 值减小D. 标准状况下，22.4 L Cl 2与足量的水反应，反应中转移的电子数为 6.021023不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题只有一个
6、或两个选3项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11. 香豆素 3 羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是( )A. 一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体 A中是否混有水杨醛C. 中间体 A、香豆素-3-羧酸互为同系物D. 1 mol香豆素-3-羧酸最多能与 1 mol H2发生加成反应12. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )A. 图甲是 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4
7、溶液之后，溶液的导电能力随滴入 NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明 a点对应的溶液呈碱性B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明 t1时刻溶液的温度最高C. 图丙是 I2I I 中 I 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数3 3K(T1)v 逆第卷(非选择题 共 80分)16. (12分)白银是高新技术产业的基础材料之一。以铜阳极泥分离所得废渣(成分为AgCl、PbSO 4、PbCl 2和 Ag2Te)为原料，生产白银的工艺流程如下：5已知： 水溶液中 H2SO3、HSO 、SO 的物质的量分数随 pH的变化如图 1所示；3 23“浸出”时 AgCl与 Na2S
8、O3溶液反应的离子方程式为 AgClnSO Ag(SO3)n(2n1)23 Cl 。(1) “预处理”是为了去除废渣中的 PbCl2和 Ag2Te。酸性条件下，Ag 2Te与 NaClO3反应生成 AgCl、NaCl 和 H2TeCl6(易溶于水)。写出该反应的化学方程式：_。 PbCl2、AgCl 在不同浓度的盐酸中溶解情况如图 2所示。 “预处理”所用稀盐酸的最佳浓度为_。(2) “浸出”时加入稍过量的 Na2SO3溶液，同时控制 pH在 9以上，其目的是_。(3) “过滤”所得滤渣的主要成分是_(填化学式)。将滤液 X中 Cl 和 SO去除后，再加入适量的_(填化学式)，可实现原料的循环
9、利用。24(4) 写出碱性条件下 N2H4还原 AgCl的化学反应方程式：_。17. (15分)化合物 F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：(1) D中的官能团有酰胺键、_(填名称)。6(2) EF 的反应类型为_。(3) B的分子式为 C15H21O2N，写出 B的结构简式：_。(4) A的一种同分异构体 M同时满足下列条件，写出 M的结构简式：_。 M 是一种芳香族化合物，能与 NaOH溶液发生反应； M 分子中有 4种不同化学环境的氢。(5) 已知：RX RCN RCH2NH2。 NaCN H2 催 化 剂 ， 写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任
10、选，合成路线流程图示例见本题题干)。 。18. (12分)硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用 FeS处理模拟含铬废水的流程如下：(1) “还原”过程发生反应的离子方程式为_。(2) 为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为 2.2100 g。将上述 2.2100 g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如右图所示。说明：() 780 以上的残留固体为 Fe2O3、Cr 2O3的混合物。() 有关物质的摩尔质量如下表：物质 K2CrO4 Cr(OH)3 Cr2O3 FeS FeOOH Fe2O3M/(gmol1 ) 194 103
11、 152 88 89 160 AB 固体质量增加是由滤渣中_(填化学式)发生反应引起的。根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程)。 。19. (15分)实验室以菱镁矿(主要成分 MgCO3，少量的 CaO、SiO 2、Al 2O3、Fe 2O3)为原料生产高纯 MgO，其主要实验流程如下：7(1) 写出用热的 NH4Cl溶液浸出镁元素的离子方程式：_。(2) 在温度、搅拌时间一定的情况下，搅拌转速对 Mg(OH)2的沉淀量的影响如图 1所示。搅拌转速大于 500转/分，Mg(OH) 2沉淀量降低的原因是_。(3) 灼烧所用装置如图 2所示，仪器 A的名称是_。为提高 M
12、gO的纯度，需充分灼烧，通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是_。(4) 将用 NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得 MgO，该方法的缺点是_。(5) 补充完整由滤渣(SiO 2、Al 2O3、Fe 2O3)制备纯净的 Al2(SO4)318H2O晶体的实验步骤：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中滴加 NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，_，抽干，装瓶。(实验中须使用的试剂：CO 2气体、稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇)20. (14分)有效去除废水中的 H2SiF6、F ，改善水质是环境部门的重要研究课题。(1) AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的 H2S
13、iF6可转变制得，相关的热化学方程式如下：3H2SiF6(aq)2Al(OH) 3(s)=Al2(SiF6)3(aq)6H 2O(l)；Ha kJmol 1Al2(SiF6)3(aq)6H 2O(l)=2AlF3(aq)3SiO 2(s)12HF(aq)；Hb kJmol 13HF(aq)Al(OH) 3(s)=AlF3(aq)3H 2O(l)；Hc kJmol 1则反应 H2SiF6(aq)2Al(OH) 3(s)=2AlF3(aq)SiO 2(s)4H 2O(l)的 H_kJmol 1 。(2) 废水的酸碱度及废水中的 Fe3 对 F 浓度的测定都会产生一定的影响。测定时，通常控制废水的
14、pH在 56 之间。pH 过小所测 F 浓度偏低，其原因是。Fe 3 与柠檬酸根(C 6F5O73-)、F 反应可表示为 Fe3 nC 6H5O Fe(C6H5O7)n(3n-3)-37、Fe 3+nF - FeFn(3-n)。向含有 Fe3+的含氟废水中加入柠檬酸钠(C 6H5O7Na3)可消除 Fe3+对 F-测定的干扰，其原因是_。8(3) 利用聚苯胺可吸附去除水中 F 。用惰性电极电解苯胺( )和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如下：写出阳极生成二聚体的电极反应方程式：_。(4) 利用 MgCO3、Ca(OH) 2和 CaCO3等可沉淀去除废水中 F 。以 MgCl2溶液、
15、尿素CO(NH 2)2为原料可制得 MgCO3，写出该反应的化学方程式：_。取三份相同的含 F 的酸性废水，分别加入足量的 MgCO3、Ca(OH) 2和 CaCO3。相同时间后溶液的 pH及 F 残留量如图 1所示。实际废水处理过程中常选用 MgCO3的理由是：_ _。改变碳酸镁添加量，处理后废水中 F 含量及溶液 pH的变化如图 2所示。添加量超过 2.4 gL1 后，F 含量略有升高的原因是_。Ksp(MgF2)7.410 11 ，K spMg(OH)25.610 12 21. (12分)【选做题】A. 物质结构与性质已知 X、Y、Z、R 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增
16、大。X 是空气中含量最高的元素，Z 基态原子核外 K、L、M 三层电子数之比为 142，R 基态原子的 3d原子轨道上的电子数是 4 s原子轨道上的 4倍， Y基态原子的最外层电子数等于Z、R 基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R 用所对应的元素符号表示)(1) X、Y、Z 的第一电离能由小到大的顺序为_，写出一种与 ZY 互为等44电子体的分子的化学式：_。(2) R3 基态核外电子排布式为_。(3) 化合物 Z3X4熔点高达 1 900 以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_。(4) Y、Z 形成的某晶体的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为_。(5) R2 与过量的氨水
17、形成的配离子的化学式为R(NH 3)62 ，1 mol R(NH3)62 中含有 键的数目为_。92019届高三化学回归性考试化学参考答案及评分标准1. B 2. A 3. D 4. D 5. D 6. A 7. C 8. B 9. C 10. C 11. A 12. A 13. CD 14. BD 15. BC16. (12分，每空 2分)(1) NaClO 3Ag 2Te8HCl= =2AgClH 2TeCl6NaCl3H 2O 3.2 molL 1(2) 增大 SO 的浓度，促进平衡正向移动，提高银元素的浸出率23(3) PbSO4 NaOH(4) 4AgClN 2H44NaOH= =4
18、AgN 24H 2O4NaCl17. (15分)(1) 氨基、酯基(2 分) (2) 取代反应(2 分)(3) (3分) (4) (3分)(5) (5分)18. (12分)(1) FeS3CrO 7H 2O=FeOOH3Cr(OH) 3SO 4OH (2分)24 24(2) FeS(2 分) 1 L 模拟废水中含 n(K2CrO4) 3.00010 2 mol(2分)1 L5.820 0 gL 1194 gmol 1设 2.210 0 g固体中含有 x mol FeS、y mol FeOOH则 2.210 0 g固体中 Cr(OH)3为 3y mol，灼烧所得的 1.740 0 g固体中 Fe
19、2O3为 x y2mol，Cr2O3为 1.5y mol(2分)x mol88 gmol1 y mol89 gmol 1 3y mol103 gmol 1 2.210 0 gmol160 gmol1 1.5y mol152 gmol 1 1.740 0 gx y2nCr(OH)33y1.50010 2 mol(2分)10废水中6 价 Cr的去除率 100%50%(2 分)1.50010 2 mol3.00010 2 mol19. (15分)(1) MgO2NH =Mg2 2NH 3H 2O(2分)4(2) 搅拌转速过快，Mg(OH) 2颗粒变小，不易沉降(或搅拌转速过快，促进氨气挥发)(2分)
20、(3) 坩埚(2 分) 连续两次灼烧后称得(坩埚和固体的)质量相同(2 分)(4) 直接灼烧生成的 NH3、HCl 污染环境、生成 MgO纯度不高、能耗更高(2 分)(5) 向所得滤液中通入二氧化碳气体至沉淀不再增多，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀23 次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体 23 次(5 分)20. (14分，每空 2分)(1) a b 4c3(2) pH 过小，H 与 F 转化为弱酸 HF Fe 3 与柠檬酸根(C 6H5O )的结合能力强于其与 F 的结合能力37(3) (4) MgCl 2CO(NH 2)22H 2O=MgCO32NH 4Cl相同条件下，使用 MgCO3处理后的废水中 F 残留量最低，溶液接近中性碳酸镁的加入量增大后，导致溶液 pH增大，使部分 MgF2转化成 Mg(OH)221A. (12分，每空 2分)(1) SiON CCl 4或 SiF4(2) Ar3d7(或 1s22s22p63s23p63d7)(3) 原子晶体(4) SiO2(5) 24 mol11
