1、- 1 -宁夏石嘴山市第三中学 2019 届高三化学下学期三模考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，其中第 II 卷第 3338 为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。2、选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号在各
2、题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 N-14 H-1 S-32 Sn-119第 I 卷（选择题 共 126 分）一、选择题：（本题共 13 小题，每题 6 分，共 78 分.每小题只有一项符合题目要求）7化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）A “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应B石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C电热水器用镁棒防止金属
3、内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料，是一种有机高分子材料8、设 NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是 （ ）A. 12g 金刚石含有的共价键数目为 2NAB. 标准状况下，2.24L 乙醇中含有碳氢键的数目为 0.5NAC. 1molNH3中含有共用电子对数为 3NAD. 常温常压下，8gO 2含有 4NA个质子9环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2，2戊烷( )是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是 （ ）A. 5 个碳原子均在同一平面上- 2 -B该化合物的分子式为 C5H8C其二氯代物超过两种D
4、与环戊烯 互为同分异构体10、下列实验方案设计中，不能达到实验目的是 （ ）选项 实验目的 实验方案A 验证乙烯与溴发生加成反应 溴水中通足量乙烯，取反应后的溶液滴加硝酸酸化的 AgNO3B 检验氯气管道是否泄漏 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于疑似泄漏的管道处C 验证 KSP(AgI)YB原子半径：WZYXC向 ZYW2与水反应后的溶液中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成D把 ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色12我国科研人员借助太阳能，将光解水制 H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除 SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 （ ）A该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转
5、化为化学能B催化剂 b 附近溶液的 pH 增大C催化剂 a 表面 H2O 发生还原反应，产生 H2D吸收 1molSO2，理论上能产生 1mol H213、硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lgc(Ba 2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO 42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是 （ ）A趋势线 A 表示硫酸钡B常温下，Ksp(BaCO 3)110 -11C硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀D将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的 10)(243SOcC26 （14 分）四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备- 3 -四氯化锡（部
6、分夹持装置已略去） ；有关信息如下表：化学式 SnCl2 SnCl4熔点/ 246 33沸点/ 652 144其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解回答下列问题：（1）甲装置中仪器 A 的名称为_。（2）用甲装置制氯气，MnO 4 被还原为 Mn2+，该反应的离子方程式为_。（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：促进氯气与锡反应；_。（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生 SnCl2杂质，产生 SnCl2杂质的化学方程式为_，以下试剂中可用于检测是否产生 SnCl2
7、 的有 AH 2O2溶液 BFeCl 3溶液（滴有 KSCN） CAgNO 3溶液 D溴水（5）己装置的作用是 。A除去未反应的氯气，防止污染空气B防止空气中 CO2气体进入戊装置C防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解D防止空气中 O2进入戊装置的试管中使产物氧化- 4 -（6）反应中用去锡粒 1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到 2.35gSnCl4，则 SnCl4的产率为_（保留 3 位有效数字）。27 （15 分）石嘴山市打造“山水园林城市” ，因此研究 NOx、SO 2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。（1）SO 2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 S
8、O2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： SO2(g)+NH3H2O(aq) NH4HSO3(aq) H1=a kJmol1； NH3H2O(aq)+ NH4HSO3(aq) (NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H 2=b kJmol1； 2(NH4)2SO3(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq) H 3=c kJmol1。则反应 2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 H =_kJmol1。（2）燃煤发电厂常利用反应 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) H =
9、681.8 kJmol1对煤进行脱硫处理来减少 SO2的排放。对于该反应，在温度为 T K 时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/min浓度/molL 1 0 10 20 30 40 50O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64CO2 0 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88010 min 内，平均反应速率 v(SO2)=_molL1min1。30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_（填字母） 。A通入一定量的 O2 B加入一定量的粉状碳酸钙C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂（3
10、）NO x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0 kJmol1，用活性炭对 NO 进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO 气体，保持恒压测得 NO 的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在 1100 K 时，- 5 -CO2的体积分数为_。（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作 Kp） 。在 1050 K、1.110 6 Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=_已知：气体分压( P 分 )=气体总压(P)体积分数
11、。（5）汽车尾气还可利用反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H =746.8 kmol1 净化。实验测得， v 正 =k 正 c2(NO)c2(CO)， v 逆 =k 逆 c(N2) c2(CO2)（ k 正 、 k 逆 为速率常数，只与温度有关） 。达到平衡后，仅升高温度， k 正 增大的倍数_（填“” “ C=45，所以光线会在 AB 面上发生全反射 (1 分)光路如图，由几何关系知，反射光线恰好垂直 AC 面射出由几何关系可知：AE=2r，在AEG 中，由于AEG =AGE=30，则 AG=AE=2r所以，由旋转对称性可知光束在桌面上形成的光斑半径 R=2r (
12、2 分)()由于AEH 为等边三角形，所以 EF=AN，故光线在玻璃中的传播距离始终为L=DE+EF=MN+AN=AM=asin60 (2 分)其余入射点的光线在玻璃中的传播距离类似证明均为 L，光线在玻璃中的传播时间 (1 分)vt而 n=c/v (1 分)联立解得 (1 分) cant260si35、 （15 分）赵焱、何月芳（平均分配）- 18 -（1） 1 分 3 1 分 （2）3d 5 1 分 sp3 1 分 ONCH 1 分 （3）SO 42- 1 分、NH 3 1 分（4）面心立方最密 1 分 6 1 分 4 1 分 （5）4：1 1 分 （6）FeC 1 分3 分1037AN3
13、6、 （15 分）赵焱、何月芳（平均分配） （1）2丙醇 2 分 （2）加成反应 2 分 消去反应 2 分 （3）B 1 分 （4） 2 分（5） 2 分（6） 6 2 分 （7） 2 分37、 （15 分）张雪辉 宁春晓（平均分配）比色 2 分 不能 1 分 葡萄糖异构酶具有专一性 2 分 丝质及羊毛衣料所含的蛋白质会被加酶洗衣粉中的蛋白酶分解，从而破坏（损伤）衣料 2 分 灼烧灭菌 2 分 干热灭菌（高压蒸汽灭菌）2 分 甲苯 2 分 蒸馏水 2 分38、 （15 分）张雪辉 宁春晓（平均分配）、 （1）减数第二次分裂中 1 分 显微操作（去核法） 2 分 （2）10 代 2 分 （3）空间位置 2 分 （4）治疗性克隆 2 分、 （1）物质循环再生原理 物种多样性原理 协调与平衡原理（至少答出两点）2 分（2）资源化 2 分 （3）减轻水患、提高经济效益、减少环境污染等 2 分- 19 -
