1、高一段考 文科化学 第 1 页 共 6 页 南宁三中 20182019学年度下学期高一段考 文 科化学试题 2019.5 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题（每小题 3分，共 60分） 1 我国是世界三大酸雨区之一，形成酸雨最主要的原因是 （ ） A大量燃烧含硫燃料 B空气中 PM2.5增多 C乱砍滥伐，破坏森林 D空气中二氧化碳含量增大 2 下列有关元素周期表的说法正确的是 ( ) A 元素周期表有七个周期 B 元素周期表有 18个族 C A族的元素全部是金属元素 D 短周期是指第一、二、三、四周期 3 下列有关物质用途的说法中 ，
2、不正确的是 （ ） A Fe2O3俗称铁红 ， 常用作红色油漆和涂料 B 硅是良好的半导体材料 C 二氧化硅可用于制造光导纤维 D 浓 H2SO4具有吸水性 ， 可用于干燥 NH3 4下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A Na+、 H+、 OH-、 NO3 B K+、 Fe3+、 Cl-、 NO3 C H+、 HCO3、 NH4+、 SO42 D Ag+、 Ca2+、 SO42、 CO32 5为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是 （ ） A氯水 B盐酸 C KSCN溶液 D NaNO3溶液 6 下列物质中，不能用作漂白剂的是（ ） A NaClO B SO2 C
3、浓 H2SO4 D ClO2 7下列物质中，只含有离子键的是 （ ） A KCl B NaOH C NH4Cl D CO2 8下列收集 Cl2的装置，正确的是 （ ） A B C D 9 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A 铍（ Be）原子的失电子能力比镁弱 B 硒（ Se）化氢比硫化氢稳定 C 氢氧化铷（ Rb）是强碱 D Si 半径大于 C 10物质的量相同的 Mg2+、 F-、 H2O三种微粒 ， 一定含有相同的 （ ） A 电子数 B 质子数 C 中子数 D 质量数 高一段考 文科化学 第 2 页 共 6 页 11 某元素 X的最高价氧化物 对应 的水化物
4、化学式为 H2XO4，则 X的气态氢化物化学式为 （ ） A HX B H2X C XH3 D H4X 12 下列反应 ， 能 用离子方程式 H+ + OH = H2O表示的是 （ ） A稀盐酸和 Fe(OH)3 B硫酸和 Ba(OH)2溶液 C NaHCO3和 KOH溶液 D稀硝酸和 NaOH溶液 13工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下： 在这四步反应中，氮元素只被还原的一步是 （ ） A B C D 14 2016年 6月国际纯粹与应用化学联合会（ IUPAC）对 Mc（镆）等元素信息的发布， 标志着元素周期表第 7周期元素全部得到确认。关于 288115Mc 叙述错误的是 （
5、 ） A相对原子质量 288 B原子序数 115 C核外电子数 115 D中子数 173 15 砹是原子序数最大的卤族元素 ， 根据卤素性质的递变规律 ， 下列叙述正确的是（ ） A 与 H2的化合能力 ： At2I2 B 砹在常温下为白色固体 C 砹原子的最外电子层上有 7个电子 D 稳定性 ： HAtHCl 16 下列各组比较正确的是 （ ） A 稳定性： HF HCl HBr B 还原性 ： KNaLi C 酸性： HNO3 H2SO4 HClO4 D 碱性 ： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 17 下列表示正确的是（ ） A Na2S的电子式 ： B S2-的结构示意图： C N
6、2的电子式 : NN D用电子式表示 HCl的形成过程： 18 下列离子方程式正确的是 ( ) A 铜 与浓硫酸反应 ： Cu+2H+=Cu2+H2 B 常温下将氯化铵 溶液与氢氧化钠溶液混合 ： NH4+OH-=NH3+H2O C 二氧化硫和氯气 混合 后通入水中 ： Cl2 + SO2 + 2H2O = H+ +Cl-+ HClO+ H2SO3 D 硫酸铜 溶液与 氢氧化钡 溶液混合 ： Cu2+SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2 19 下列说法正确的是（ ） A O2和 O3互为同位素 B H2O和 D2O互为同素异形体 C Cl1735 和 Cl1737 是不同的
7、核素 D C614 和 N714 为同一元素 高一段考 文科化学 第 3 页 共 6 页 20 氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏， 反应的方程式为： 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 ， 若有 56g N2 生成 ，则 发生氧化反应的 NH3的物质的量是 ( ) A 16mol B 8mol C 4mol D 3mol 二填空题（共 40分） 21 （ 10分）下表是元素周期表的一部分，请结合元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题。 （ 1）元素是 （填元素名称）。 （ 2）上述 元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。 （ 3）元素的原子结构示意图是 。 （ 4）、两种元
8、素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。 （ 5）元素与 H可形成： 、 两种化合物，请写出其中一种化合物的电子式： （ 6）甲元素的原子序数是 19，乙元素最外层电子数比次外层电子数少 5。由此推断： 甲元素在元素周期表中的位置是 ； 乙单质与甲元素的最高价氧化物对应 水化物反应的离子方程式为 ： 22 （ 15 分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物 （ 或其溶液 ） 的转化关系 ， 已知B、 C、 D、 E是非金属单质 ， 且在常温常压下都是气体 ； 化合物 F为淡黄色固体； 化合物G的焰色反应为黄色 ， 化合物 I和 J通常状况呈气态 ； 反应是化工生产中的一种重要
9、固氮反应。 请回答下列问题 : （ 1） 写出化学式： D： F： J： （ 2） 在 AJ分子 中属于离子化合物的是 （填相应的字母，下同） ， 以极性键结合的是 ，以非极性键结合的是 。 （ 3） 写出 D和 E反应 的化学方程式： （ 4） 写出 在溶液中 化合物 G与 I反应的离子方程式： 由 F制取 B的反应中，每产生 11.2L的 B（ 标准状况下 ） ，转移电子的物质的量为： 高一段考 文科化学 第 4 页 共 6 页 23. （ 15 分 ） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究 A 族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中 A、 B、 C 是三个可供选择制取氯气的装置 ， 装置
10、 D 的玻璃管中 、 、 、 处依次放置蘸有 NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、 NaOH浓溶液和品红溶液的棉球 ， 完成下列问题 ： （ 1） 写出装置 B中指定仪器的名称 ： a b （ 2） 实验室制取氯气还可采用如下原理 ： 2KMnO4+16HCl(浓 ) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 依据该原理需要选择 A、 B、 C装置中的 装置制取氯气。 （ 3） 反应装置的导气管连接装置 D的 _(填 “X”或 “Y”)导管 ， 试回答下列问题 ： 处所发生反应的离子反应方程式 ： _ _ _； 处的现象 ： _ _； 处所发生反应的离子反应方程式 ： _ _。 （ 4） D装
11、置中 的作用是 ： 。 （ 5） 某同学根据 两处棉球颜色的变化得出结论 ： Cl、 Br、 I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象 (填 “能 ”或 “不能 ”)证明该结论 ， 理由是 （ 6）实验室通常用 MnO2固体与浓盐酸反应制备氯气，欲制备 244mL的氯气（室温下，氯气密度为 2.91g/L） ， 理论上需要 MnO2固体的质量为： g （ 结果 保留两位小数） 。 高一段考 文科化学 第 5 页 共 6 页 南宁三中 20182019学年度下学期高一段考 文 科化学 答题卡 二填空题 21 （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 6） 22 （ 1） （ 2） （
12、 3） （ 4） 23 （ 1） a b （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 6） 高一段考 文科化学 第 6 页 共 6 页 南宁三中 20182019学年度下学期高一段考 文 科化学 答案 一：选择题（ 60分） 1-5： AADBC 6-10： CABBA 11-15: BD AAC 16-20: BBDCC 二：填空题（ 40分） （除标注外每空 2分） 21.（ 10分）（ 1）氧 （ 1分 ） （ 2） Na （ 1分 ） （ 3） （ 1分 ） （ 4） HClO4 （ 1分 ） （ 5） H2O H2O2 或 （各 1分 ） （ 6） 第四周期第 A族 （ 1分 ） 2
13、Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2 + 3H2 22. （ 15分）（ 1） H2 Na2O2 NH3 （ 各 1分） （ 2） F、 G I、 J B、 C、 D、 E （ 3） N2 + 3H2 2NH3 （ 4） CO32+ 2H+ = CO2 + H2O 1mol 23.（ 15分）（ 1）分液漏斗（ 1分 ） 圆底烧瓶（ 1分） （ 2） A （ 1分） （ 3） X （ 1分 ） Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 棉球变蓝 （ 1分 ） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （ 4）检验氯气是否被完全吸收 （ 1分 ） （ 5）不能（ 1分）；由于不能保证 Cl2和 NaBr完全反应，则生成的 Br2中 可能 含有过量的 Cl2， 而 Cl2和 Br2都可置换出 I2， 所以 此实验无法证明 Br和 I得电子能力相对强弱。 （ 6） 0.77g
