1、课题1 溶液的形成 （第一课时）,第九单元 溶液,学习目标： 1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。 2、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。 3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。,问题导学： 1、什么是溶液，溶液有哪些特征？ 2、常用的溶剂是什么，溶质有哪几类？ 3、思考溶液在生产生活中有哪些应用？,地球的表面大部分被海水覆盖着,海水是纯净物吗？,探究实验一,现象,形成什么,蔗糖 氯化钠很快消失,稳定的混合物,蔗糖氯化钠溶液,长时间放置有没有沉淀析出？,蔗糖溶液中的分子运动,食盐溶液中的离子运动,一、溶液,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混
2、合物。,1、概念：,任何一部分组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。,外界条件不变（温度、溶剂量、压强），溶质 不会从溶剂分离出来。,2、溶液的特征：,均一性：,稳定性：,3、溶液由什么组成？,溶液组成,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积,4、水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂.,3、读法 ：溶质的溶剂溶液。例如：氯化钠的水溶液（若水做溶剂，可以省略读作氯化钠溶液）,1、 溶液是混合物。均一稳定的物质不一定是溶液。（如蒸馏水）,2、 溶液不一定都是无色的（NaCl溶液是无色 KMnO4溶液是紫红色 CuSO4溶液是蓝色）,注意：,探究实验二,几乎不溶,溶解
3、，溶液紫色,溶解，溶液棕色,几乎不溶,实验现象：,结论：,1、同一种物质在不同溶剂中，溶解能力不同；,2、不同种物质在同一溶剂中，溶解能力不同。,实验9-3 乙醇能溶于水吗？,探究实验三,5、溶质/溶剂的判定。,溶质可以是固体、液体和 。,气体,课堂练习：,硫酸铜,水,碘,酒精,氯化钠,水,酒精,水,酒精,水,氯化氢,水,6、溶液的用途,A、许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。,B、溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收。植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。,1、溶质分子或离子向水中扩散过程-吸热 2、溶质分子
4、或离子和水分子结合成水合分子或 水合离子过程-放热,二 溶解时的吸热和放热现象,溶解过程,扩散过程 （吸热）,水合过程 （放热）,吸热放热 （溶液温度降低） 例如:NH4NO3固体溶于水,吸热 = 放热（溶液温度不变）例如:NaCl固体溶于水,吸热放热 （溶液温度升高） 例如:NaOH 固体和浓硫酸 (H2SO4)溶于水,本节课，你学到了哪些新的知识？,随堂练习： 一、判断下列说法是否正确 （1）凡是无色、透明的液体都是溶液 （2）溶液都是均一、稳定、无色透明的液体 （3）食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液 （4）所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。 （5）98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶
5、剂。,例： 如右图所示，向试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是 ( )A氢氧化钠固体B浓硫酸C硝酸铵晶体D氯化钠晶体,D,小结：,溶液,溶液的形成,第二课时,图9-6 水和油的小实验,实验9-4,实验探究,水和植物油及洗涤剂,水和植物油,把液体倒掉后的试管是否干净,静置后的现象,振荡后的现象,振荡前的现象,试管内加入的物质,液体分层,形成乳状 浑浊液体,液体分层,试管 不干净,液体分层,形成乳状 浑浊液体,液体 不分层,试管 较干净,三、乳化现象,二、乳浊液,小液滴分散到液体里形成的混合物。,特征：,乳状浑浊液体，不稳定， 液体分层,乳化剂能使植物油分散成无
6、数细小的 液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随 水流走。,特征：,乳状浑浊液体，能稳定存在,探究实验三： 溶液、悬浊液和乳浊液的区别,液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。,固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。,均一 稳定,不均一 不稳定,不均一 不稳定,混 合 物,混 合 物,混 合 物,食盐水 糖水 稀盐酸 石灰水,泥浆水 洪水,油水,1.洗涤剂有什么功能? 它的去污原理是什么?,洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）,问题:,2、修
7、汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?,汽油去油污的原理是: 将油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.,结合自己的生活经验判断,洗涤剂的去污能力是否与温度有关? 是怎样的关系? 设计实验证明.,设计实验:洗涤剂在热水中的洗涤效果更好,取两个沾有很多油污的杯子，分别用加了等量洗涤剂的冷水和热水洗涤。,温度高时, 洗涤剂的 乳化效果 好。,问题:,用热水 洗涤的 杯子更 干净。,探究实验二 溶解过程是否引起溶液温度的变化,塑料片 掉下,烧 杯壁发热.,U管中的 红墨水倒 流回锥形
8、瓶,无明显 变化.,溶液温度 升高(放热）,溶液温度 降低（吸热）,溶液温度 不变,课题2 溶解度,学习目标： 1、知道什么是不饱和溶液，什么是饱和溶液？ 2、判断溶液是否饱和的方法？ 3、饱和溶液和不饱和溶液的转化条件？ 4、什么是结晶？结晶的方法有哪两种？,一、饱和溶液与不饱和溶液,1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液,5克氯化钠,20ml水,再加5克氯化钠,15ml水,待溶解后,氯化钠溶液,氯化钠晶体溶解,氯化钠晶体不能完全溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,物质溶解受溶剂的量的影响,实验9-5,20ml水,5克硝酸钾,5克硝酸钾,硝酸钾溶液,有固体剩余,5克硝酸钾,冷却,实验9-6 硝酸
9、钾溶于水,溶解,不完全溶解,溶解,溶解,有固体析出,物质的溶解受温度 的影响,加热,2、如何判断一种溶液是否饱和呢？,（1）、只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。 （2）、加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。,例：在30时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？,例：A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号） （1）_中盛的一定是饱和溶液； （
10、2）_中盛的可能是饱和溶液； （3）_中盛的一定是不饱和溶液；,A,B,C,D,5克氯化钠,20ml水,再加5克氯化钠,15ml水,待溶解后,氯化钠溶液,氯化钠晶体溶解,氯化钠晶体不再溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液,饱和溶液和不饱和溶液的相互转化,20ml水,5克硝酸钾,5克硝酸钾,硝酸钾溶液,有固体剩余,5克硝酸钾,冷却,硝酸钾溶于水,溶解,不完全溶解,溶解,溶解,有固体析出,升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。,3饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(1)对绝大多数物质：,(2)氢氧化钙(留心温度对它的影响)：,4、结晶(分离混合物的方法）,热溶
11、液,热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。 加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶。 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。,（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解,（2）1克NaCl继续溶于10克水，可以再溶解,（1）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解,5、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,不饱和溶液、稀溶液,不饱和溶液、浓溶液,饱和溶液、稀溶液,（3）10克NaCl溶继续10克水，底部有固体物质，不能再溶解了,饱和溶液、浓溶液,相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 浓溶液不一定是饱和溶
12、液，稀溶液不一定是不饱和溶液。,二、溶解度,学习目标：1、理解固体、气体的溶解度定义 2、知道溶解度与溶解性的大小关系 3、什么是溶解度曲线？能利用溶解度曲线获得有关物质的溶解度信息,一、固体溶解度定义,表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,注意：条件：一定温度标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克,KNO3在20时的溶解度为31.6克，其涵义是_,注意：对于固体物质来说改变溶剂的量不会改变溶解度,例：1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 时氯化钠溶解度是_g,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾
13、溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,溶解度与溶解性的关系,0.01,1,10,溶解度（克）,温度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,几种物质的溶解度曲线,.a,从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？P38,熟石灰的溶解度曲线,溶解度曲线，有何特点？P37,通过观察这两
14、图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰。,定义：,通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气。,想一想：,二、气体的溶解度,气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。,（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？,（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说
15、明气体的溶解度还与什么有关？,气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。,1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。,C,3.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有,D,例：,溶解度曲线的应用,分离含有NaCl和KNO3的混合物,操作步骤： 1、先将混合物配成高温下的饱和溶液， 再冷却，析出的晶体主要是 KNO3 2、过滤，主要得到KNO3晶体 3、蒸发滤液主要得到NaCl
16、晶体。,方法：冷却热饱和溶液法,3、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ） A在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙 B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙,B,第三节 溶解度,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素 （温度、压强）,表示方法,表示方法,小结：,人教版, 类型三 溶解度曲线的含义及
17、其应用,命题角度：根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应用。,例3 2010镇江图81表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是 ( ),人教版,A30 时M的溶解度小于N的溶解度 BP点表示t 时M、N的溶解度相等 CM、N都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不饱和溶液，N的饱和溶液,解析 由溶解度曲线可以看出，30 时，M的溶解度大于N的溶解度；P点是两条曲线的交点，表示两种物质在相应温度下的溶解度相等；在20 时，两种物质的溶解度均大于10 g，均属于易溶物质；阴影部分的点在N的下方而在M的上方，对物质N来说表示不饱和溶液，对
18、M来说表示饱和溶液。,课题3 溶质的浓度,第九单元 溶液,实验9-7,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,喷洒农药,溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,推导公式,1、溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数,2、溶剂的质量溶液的质量溶质的质量,分组练习:,5%,4,4%,24,126,100,20%,190,例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水
19、的质量各多少？,练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据 ：,稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量,例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较
20、稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：设稀释后溶液的质量为x,50g 98% = X 20%,X =,答：需要水的质量195g,需要水的质量= 245 g 50g = 195g,练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？,解：设需要98%硫酸的体积为V,V1.84/mL 98% = 98g 10%,V =,答：要98%硫酸5.4mL,实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g X,答：略,A解：设所需锌
21、的质量为 X,X=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,X 0.8g,B解：设所需锌的质量为 X,X=26g,下面哪种解法正确？,计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠_g,水_g合_mL 用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中；用量筒量取所需的水。 把水倒入盛氯化钠的烧杯中，充分搅拌，使氯化钠溶解。 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。,3,47,47,练习：请配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,配制操作流程图,实验误差分析,1.称量时左物右码放反了 2.药品中有杂质 3.量取体积时仰视读数或俯视读数 4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯外,若俯视则读数偏高，液体的 实际体积读数,仰视，读数偏低，液体的 实际体积读数,
