1、“物质的量概念”教学设计何根荣 200424010501、教材：本节课选材是人教版普通课标实验教科书2、教学目标：2.1 知识与技能：1）了解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、物质的质量的含义和它们之间的联系2）了解物质的量、摩尔质量、物质中所含微粒数的换算关系3）通过有关物质的量、摩尔质量、物质中所含微粒数之间的换算练习，培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力 2.2 过程与方法：通过让学生参与到日常生活中一滴水中所含有水分子数目多少的问题解决过程，通过采用一种全新的解决问题的思路，即引入物质的量及其相关量，在问题的解决过程 中去体验解决问题所用的方法和解题思
2、路，培养学生分析问题，对比假设和逻辑思维能力，体验问题解决的过程中渗透的科学精神。2.3 情感态度和价值观：1）学生通过体验问题的多角度解决的过程，锻炼了处理问题的能力，达到了激发学生学习兴趣，展示学科魅力，学习新知识的目的。2）通过计算题格式及思维过程的规范的训练，培养严谨认真的科学态度。3、教学重点、难点：重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的理解难点：涉及物质的量的相关计算4、教学方法：采用启发引导、合作探究，对比、归纳、总结相结合的方法5、教学过程设计：教师活动 学生活动 设计意图情景创设：讲述：曹冲称象的故事得到化整为零，化繁为简，意义不变的道理。投影：展示生活中运用这种思想的
3、经验。名称 数量 个体量词 常用量词 计量形式电视机 ？ 台 台 个体餐巾纸 ？ 张 包、盒、 个体的集 合体大米 ？ 粒 袋、千 克 个体的集 合体发现较大的物体以个体来计量，较小的物体以集合体来计倾听展示创设认知情景，得到研究微粒的方法。设置联系，给学生一个解决问题的支架，对比理解。量，即：通常由多个个体组成一个合集体，再给它一个新的量词。如：10 张为一包，200 抽为一盒，10 千克为一袋，这样给我们带来了方便；你们有没有思考过为什么不说一袋米有多少粒呢？讲解：一袋（10 千克）的米中约有 50 万粒，数它是不可取的，而且也没必要？因为一粒米不能做饭。所以必须由单个个体组成集体后才有使
4、用价值.一粒大米至少能看见，但还有一类物质我们没有办法看见？那就是微观世界里看不见的物体。如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。我们知道水是由许多个水分子构成的，我们学过用“个”来描述分子和原子，那一滴水里有多少个水分子？投影：已知一滴水大约是 0.05ml，猜猜其中含有多少水分子？讲解：有 16 万 7 千亿亿个，显然以”个”来计量分子是没有太大意义的，试想一下？假如喝水时说：给我 100 个水分子；这样行吗？大家还知道水在通电的条件下产生氢气和氧气，那能否从中取出二个水分子进行通电呢？显然这样是不可取的那怎样的描述才是可取的呢？我们先来看看之前的例子。名称 数量 个体量词 常用量词 计
5、量形式电视机 ？ 台 台 个体餐巾纸 ？ 张 包、盒、 个体的集 合体大米 ？ 粒 袋、千 克 个体的集 合体微粒 ？ 个 ？ ？讲解：大的物品我们一般会用个体的计量形式来描述，小的物品我们一般会用个体集合体的计量形式来描述。那描述微粒这么小粒子，我们自然会想到以个体集合体计量形式来描述。大家知道描述微粒的常用量词吗？1971 年，由 41 个国家派代表参加的第十四届国际计量大会上决定用摩尔（Mole）作为计量大量微观粒子的新的单位，符号为 mol。板书：1、摩尔（mol）是一个国际单位讲解：科学上的单位其实就是一个人为定的标准，标准虽然是人为定的，但有一定的科学性及实用价值，我们来看看米和千
6、克这两个单位的标准是如何定的？光在真空中经过这么长的时间间隔所走过的路程的长度为一米。国际千克原器的质量为一千克。这么长为 1 米，这么重为 1 千克，容易让人们接受，那 1摩尔的标准是多少呢？科学家通过长期实验测量规定：12g 碳-12 中所含的原子数目作为摩尔标准。那数值到底提问倾听思考思考思考讨论回答类比其他单位的提出，得出新单位摩尔做笔记寻找一种新的计量形式来计量微观粒子。导出描述微观粒子的单位摩尔。是多少呢？讲述：2002 年国际科技数据委员会公布的摩尔标准的最新数据为：（6.02214150.0000010)10 23。为了使用方便，取它的近似值 6.021023。目前学习中就采用
7、这个数值。有了摩尔这个单位以后，对微粒的描述带来了很多方便。练习：计算来判断下列说法是否正确？1 摩尔人（提示：一个人以体重 50 kg 计算）6.021023 个人的重量为 3.011025 kg，超过了地球的质量(610 24 kg)1 摩尔大米（提示：1 千克大米有 4 万粒）6.021023粒米有 1.505 1019千克，全球 60 亿人每人每天吃一斤，能吃 1000 万年1 摩尔二氧化碳分子6.021023个二氧化碳分子，约 48g讲解：显然这三种说法中，只有第三种才是恰当。通过这些练习我们对摩尔这个单位的描述对象已经有了初步的认识，但在以往的同学当中，经常混淆摩尔的使用范围，这里
8、需要强调一下摩尔这个单位的使用范围。“摩尔”这个单位使用范围：是指微观粒子（如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等）对宏观物体没有意义（如：1 摩尔人、1 摩尔大米）而且不管什么微粒 1 摩尔都是 6.021023个例如：1 mol 氧原子约含有 6.021023个氧原子1 mol 铁原子约含有 6.021023个铁原子1 mol 水分子约含有 6.021023个水分子“摩尔”是表示微粒集合体的国际单位，大家还记得以前学过哪些国际单位？没错，米是长度的单位，千克是质量的单位，秒是时间的单位，那“摩尔”是哪个物理量的单位呢？1961 年，荷兰化学家、物理学家 Guggenheim 把摩尔叫做“
9、化学家的物质的量”， 1967 年 4 月单位制咨询委员会借用了 Guggenheim 的部分描述，定义摩尔作为“物质的量”这一物理量的单位。 “物质的量”这四个字是一个专用名词，不能增减字？不能说成“物质量”或是“物质的数量”板书：2.质的量（n） ：是一个基本物理量，单位为摩尔（mol），表示物质中含微粒数目的多少我们学了一个新的物理量 ，所以我们可以从新的角度来描述宏观物质，以前我们描述一瓶水可以说它的体积为550 毫升，或者说它的质量是 550 克，现在我们也可以说它的物质的量是 30.6 摩尔，也就是所含水分子为 30.6 摩尔，知道了物质的量也就知道了所含微粒的个数。我们学了一个新
10、的物理量 ，所以我们可以从新的角度来描述宏观物质，以前我们描述一瓶水可以说它的体积为倾听理解 记忆计算，讨论后，总结摩尔的描述对象记笔记倾听讨论对比其他物理量，导出物质的量记笔记倾听突出物质的量在使用中需要注意点横向对比，得到物质的量550 毫升，或者说它的质量是 550 克，现在我们也可以说它的物质的量是 30.6 摩尔，也就是所含水分子为 30.6 摩尔，知道了物质的量也就知道了所含微粒的个数。问：那大家能否根据屏幕上的提示：总结出“物质的量”与微粒数之间的表达式？投影：1 摩尔氢原子： 6.021023 个氢原子 2 摩尔氢原子：2 6.021023 =1.2041024 个氢原子3 摩
11、尔氢原子：36.021023 =1.806 1024 个氢原子下面我们做一下练习，来熟悉一下这一关系式化学式 “H2O”的微观含义是什么？一个水分子中有_个氢原子、_个氧原子。6.021023 个水分子中有_个氢原子、_个氧原子。1 摩尔水分子中有_个氢原子、_个氧原子。讲解：这里要强调一下“物质的量”及其单位的表示方法：要在单位后面注明微粒名称或化学式。如：2 摩尔氢原子或 2 molH。一般来说：多少摩尔的物质，通常指构成该物质的微粒。如： 2 摩尔氢气，就是指 2 摩尔氢气分子我们知道 1 摩尔碳原子质量是 12 克，那么 1 摩尔水分子的质量应该是多少克呢？设 1 摩尔水分子的质量为
12、X，则有：12gxmolC2原 子 的 质 量水 分 子 的 质 量 128C10.6 121223 原 子 的 质 量一 个一 个 水 分 子 质 量原 子 的 质 量一 个一 个 水 分 子 的 质 量所以 X=18g即 1 摩尔水分子的质量是 18 克 。同理可以求得其他的各类分子和原子的 1 摩尔时的质量是多少。推断：由此我们就得到一个重要的结论，即 1 摩尔任何物质的质量是以克为单位，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。即 1 摩尔铁的质量是 56 克，1 摩尔氧气的质量是 32 克。我们将定义一个新的量来描述这个重要的关系即摩尔质量。板书：3、摩尔质量1）定义：单位物质的
13、量的物质所具有的质量叫摩尔质量。用 M表示。归纳巩固计算记笔记思考比较类推阶段性知识小结类比澄清概念和数量关系结合所学进行知识梳理，知识输出界定物质的量使用范围利用物质的量知识尝试解决开始的问题利用初中知识计算其它原子的相对原子质量理解一摩尔各物质质量在数值上的意义举例：钠的摩尔质量是 23 克/摩尔水的摩尔质量是 18 克/摩尔OH-的摩尔质量是 17 克/摩尔设问：当不是一摩尔的时候它的质量怎么算呢?比如 1/2 摩尔的水是多少克？是 9 克，那么又是怎样算的呢？不难得出这样的结论：质量、物质的量、摩尔质量三者会有这样的关系：质量（m）=物质的量(n)摩尔质量(M)投影：习题1、1 摩尔的
14、 OH-离子数目、电子数是多少，质量是多少？2、36 克水的物质的量、水分子的数目分别是多少设问：由上面知识的学习我们可以从新的途径去解决开始时一滴水中含有多少水分子的问题。讨论解决问题的方法，即利用摩尔质量和物质的量这个两个中间量实现宏观到微观粒子的转化。本节课总结建立物质的量、微粒数、阿氏常数和质量间的转化关系，使学生构建起物质的量问题转化思维结构模型。即作业布置：1、为什么要引入物质的量，它能有什么作用？其中各量之间的关系怎样？2、1mol 氢离子的离子个数、电子数、质子数分别是多少？3、计算将 40gNaOH 配制 200ml 的溶液，其中含有 NaOH 的物质的量是多少？记笔记理清思路，归纳关系，建立解题思维方法回忆 解题讨论理清思路，归纳关系，建立解题思维方法总结归纳归纳定义，给出新的量掌握摩尔质量的使用格式推出等量关系利用四个量解决问题，深入理解物质的量及其相关量间的转化关系理解概念，理清关系，方法总结应用解题归纳总结巩固课堂所学知识，并且为物质的量浓度的概念的提出，埋下伏笔。
