专题16__金属活动性顺序的应用.doc

1、专题 16 金属活动性顺序的应用一、命题思路导航金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识，所以在中考中对金属活动顺序表的考查一直备受命题者的“青睐” ，在每年的中考试题中必定“亮相” 。作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识，学生必须牢记并理解、掌握其应用。中考题型主要是选择题、填空题、实验题、推断题等。二、知识要点例析考点 1 判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象1下列物质间的反应不能进行的是（ ）A铜和硝酸汞溶液 B铜和硝酸银溶液C铁和硫酸锌溶液 D铁和硫酸铜溶液2下列物质中不能由金属与稀酸制得的是（ ）ACuSO 4 BZnCl 2 CFeCl 3 DMgSO 43能与

2、硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（ ）AZn BAg CCu D Fe45 角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（ ）A硫酸铜溶液 B硝酸银溶液 C盐酸 D硝酸钠溶液5在 Hg、Zn、Fe、Mg、Cu 几种金属中：（）在稀硫酸中最容易变成金属离子的是 ， （）不能从盐酸中置换出氢的金属的是 ， （）在上述五种金属中，由一种金属的盐溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是 。 答案：（1）Mg（2）Cu、Hg（3）Hg6在盛有硫酸锌溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝

3、表面 。在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块锌片，过一会儿取出，观察到的现象为 。在盛有硝酸汞溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为 ，化学方程式为 。答案：无现象 锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色，铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，化学方程式略。考点 2 根据化学反应判断金属活动性顺序1有 X、Y、Z 三种金属，将 X 和 Y 浸入稀硫酸中 Y 溶解，X 不溶解；将 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中 Z，在 X 的表面上有 Z 析出，则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的顺序排列是（ ） AX、Y、Z BY、X、ZCY、Z、X DZ、X、Y2现有 M、N、X、Y 四

4、种金属。将他们分别投入盐酸中，Y 溶解，X 不溶解；将 X 浸入M 的硝酸盐溶液中，在 X 表面有 M 析出；将 M 浸入 N 的硝酸盐溶液，在 M 表面有 N 析出。则 M、N、X、Y 的金属活动性由强到弱的顺序可排列为（ ）AYXMN BYXNM CNMXY DXYMN3有 A、B、C、D 四种金属，把 A 和 C 插入稀硫酸中，A 不与酸反应，而 C 可以置换出氢。分别在金属 A 盐和 C 盐的溶液中插入 B，则 B 与 A 盐发生置换反应，而与 C 盐不反应；把金属 D 插入 A 盐和 C 盐溶液，均没有现象发生，则 A、B、C、D 四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。4有 X、Y、Z

5、 三种二价金属，它们的金属活动性顺序为 X(H)YZ，则下列化学方程式正确的是（ ） X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + H2SO4 = YSO4 + H2 Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + ZA B C D5有甲、乙、丙、丁四种金属，仅家在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到弱的顺序位（ ）A甲、乙、丙、丁 B丁、乙、甲、丙C丙、乙、丁、甲 D乙、丁、丙、甲6有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 分别投入稀硫酸和 Z(NO3)2 溶液中，有气泡产生

6、和固体析出；把 X 投入 Z(NO3)2 溶液中，没有明显现象。则 X、Y、Z 可能是（ D ）AZn、Cu、Ag BZn、Fe、Cu CAg 、Cu 、 Zn DAg 、Zn、Cu考点 3 用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在1将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（ ）A有 H2SO4 B有 H2SO4 和 FeSO4 C有 CuSO4 和 FeSO4 D只有 FeSO42在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀盐酸，反应完毕后，铁粉剩余，冷却，过滤，则滤液中一定含有（ ）ACu 2+，Fe 2+ BCu 2+，Fe 3+

7、 CCu 2+ DFe 2+3向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ）A滤出的不溶物中一定含有铜 B滤出的不溶物中一定含有铜和铁C滤液中一定不含有硫酸铜 D滤液中一定不含有 FeSO4 和 H2SO44将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反应。反应停止后，烧杯里还有少量固体物质存在。请推断，该固体物质是 ；除多余的盐酸外，溶液中肯定含有的物质是 。答案：铜；氯化亚铁5在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉淀生成，则

8、析出的少量金属是（ ）AAg BZn 和 Ag CCu 和 Ag DZn 和 Cu6 某 金 属 加 工 厂 生 产 过 程 中 的 废 液 含 有 少 量 硝 酸 银 和 硝 酸 铜 ， 为 回 收 利 用 资 源 和 防 止污 染 ， 该 厂 向 废 液 中 加 入 一 定 量 的 铁 粉 ， 反 应 停 止 后 过 滤 ， 向 滤 出 的 固 体 中 加 入 少 量 稀盐 酸 ， 无 气 体 产 生 。 则 下 列 有 关 说 法 中 ， 正 确 的 是 （ C ）A 滤 出 的 固 体 中 一 定 含 有 银 和 铜 ， 一 定 不 含 铁B 滤 出 的 固 体 中 一 定 含 有 银

9、 ， 可 能 含 有 铜 和 铁C 滤 液 中 一 定 有 硝 酸 亚 铁 ， 可 能 有 硝 酸 银 和 硝 酸 铜D 滤 液 中 一 定 有 硝 酸 亚 铁 ， 一 定 没 有 硝 酸 银 和 硝 酸 铜7将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是 ，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有 。答案：锌离子；铜、铁8把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中大量存在的离子是 和 。答案：锌离子，硝酸根离子9在硝酸银、硝酸铜和硝酸钠的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出。过滤后往滤液里滴加盐酸，有白色沉

10、淀生成，则析出的少量金属是 。答案：银10向CuSO 4溶液中加入 Zn 、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液中含有金属离子 ，滤渣中含有的物质是 。答案：锌离子，亚铁离子；铜，铁11在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后：若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为 。若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有 ，可能有 。滤液中含有的金属离子一定有 。答案：硝酸锌银，铜，锌离子12某溶液中仅含有 AgNO3 和 Cu(NO3)2 两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为 A、B、

11、C 三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。若将 A 得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有 。若将 B 得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有 。若向 C 得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是 ，滤渣中含有的物质是 。答案：硝酸亚铁银硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜，银。考点 4 设计实验方案探究金属活动性顺序1为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是( )A FeSO4 溶液、 Cu、AlCl 3 溶液 B CuSO4 溶液、Fe、AlCl 3 溶液C CuSO4 溶液、Fe、Al D AlCl3 溶液、 Fe

12、、Cu2为验证 Al，Fe，Cu 3 种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( ) A AlCl3 溶液、 FeCl2 溶液、CuSO 4 溶液B Fe、Cu 、AlCl 3 溶液 C Fe、AlCl 3 溶液、CuSO 4 溶液D Cu、AlCl 3 溶液、FeCl 2 溶液 3某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜 3 种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下(反应所得的产物可用做试剂进一步反应 )，其中不可行的方案是 ( ) A 锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B 铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 C 锌、铜、硫酸亚铁溶液D 铁、铜、硫酸锌溶液4为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现

13、有的仪器和药品条件（如下所列） ，通过填写下表，完成对实验方案的构思。【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液方案 所选药品 有关化学方程式12【答案】 （开放性解答，答案合理均给分）方案 所选药品 有关化学方程式1 铁钉、铜片、稀硫酸 FeH 2SO4 = FeSO4H 2 2 铁钉、硫酸铜溶液 FeCuSO 4 = FeSO4Cu 5探究性学习 某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属 Mg、Ti(钛)、Cu 的金属活动性顺序进行探究。提出假设：aTi 金属活动性比 Mg 强；bMg 金属活动性比 Cu 强查阅资料：在相同条件下，金属与

14、酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。请回答：（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是( )A除去氧化膜，利于直接反应B使表面不平整，易反应C使表面光亮，易观察现象 D使反应金属温度相同，易反应（2）填写下表中的有关现象和结论：Ti Mg Cu与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 原假设中 不正确(填“a“ 、 “b“或“ab”) ，理由 结论 三种金属的金属活动性顺序为 答：(1)A； (2)没有气泡放出；a；与酸反应， Mg 放出气泡速度比 Ti 的快；M

15、gTiCu 考点 5 用于判断置换反应后盐溶液的质量变化1把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ C ）A Al2(SO4) B CuSO4 C H2SO4 D AgNO32把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ）A 硫酸铝 B 硫酸铜 C 硫酸 D 硝酸银考点 6 根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小1等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应( 已知 M、N 在生成物中均为+2 价)，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( ) AB金属活动性顺序 相对原子质量大小排序A MN MN

16、 MNC MN2等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应( 已知 M、N 在生成物中均显+2 价)生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则 M、N 两种金属相对原子质量的大小及活动性关系为（ ） A 相对原子质量 MN，活动性 MNB 相对原子质量 MN，活动性 MNC 相对原子质量 M=N，活动性 MND 相对原子质量的大小关系无法确定，活动性 MN3等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成2 价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是( )A 三种金属的活动性大小为甲乙丙B 反应时消耗硫酸的质

17、量一定相同C 三种金属的相对原子质量是甲乙 丙D 反应速率最快的是甲，最慢的是乙4等质量的 A、B 两种金属，分别与溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知：A、B 在生成物中均为2 价），生成 H2的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是( )A 金属 A 比金属 B 活泼B 相对原子质量：ABC A、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大D A、B 均消耗完时，产生 H2 质量：AB5室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）tMgAmAlmBMgtAlAlmtMgC tMgmAlD6用质量相等的锌和

18、铁分别跟质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列情况不可能的是( ) A 曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况B 盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C 锌、铁都反应完，盐酸有剩余D 反应完成后，两种金属产生氢气的质量相等7将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是（ ）A 放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应B 放入铁、镁、铝的质量比是 28:12:9，跟足量的盐酸反应C 放入铁、镁、铝的质量比是 56:24:27，跟足量的盐酸反应D 放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同考点 7 用于制备

19、金属、盐及物质的提纯1某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。(1)请写出两个方案中发生反应的化学方程式。(2)方案一中反应进行完毕时的现象是 。(3)用上述两种方案进行实验都 (填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是 。答：（1）Fe+2HCl = FeCl 2+H2；Fe+CuSO 4 = FeSO4+Cu（2）溶液中无气泡产生（3）不能；反应前没有对样品进行称量 2金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO 3) + 2NO2+ 2H 2O3C

20、u + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO 3) + 2NO+ 4H 2O工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时，在实际生产中需要把浓硝酸用等体积的水稀释。试回答：（1）从经济角度来分析，及稀硝酸而不用浓硝酸的原因是 ；（2）请你从经济和环保的角度来考滤设计制取硝酸铜的最适宜方法，作化学方程式表示方案一：铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量方案二：铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量加入过量稀盐酸充分反应加入过量硫酸铜溶液充分反应。答：（1）制取等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸比浓硝酸少 （2）2Cu + O 2 2CuO；CuO + 2HNO 3 = Cu(NO3)2 + H2O 3从

21、含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分。操作步骤 目 的(1)将废水过滤(2)向滤液中加入过量铁粉(3)(4)在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸(5)将反应后的混合物过滤(6)(1)(2)(3)将Cu和过量的铁粉与FeSO 4溶液分离(4)(5)(6)得到硫酸亚铁晶体【答案】操作步骤 目 的(1) (1)除去不溶性杂质(2) (2)将CuSO 4。中的Cu置换出来(3)将反应的混合物过滤 (3)(4) (4)将过量的铁粉转化为FeS04溶液(5) (5)分离Cu和FeSO 4溶液(6)将FeS0 4溶液蒸

22、发结晶 (6)考点 8 利用元素质量守恒巧算金属与酸反应生成氢气的质量1锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 3.8g 与一定质量溶质质量分数为 25的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（ A ）A0.15g B0.20g C0.30g D0.45g考点 9 用于判断置换反应前金属混合物的组成1某锌样品 6.5g 与足量稀硫酸完全反应后产生氢气 0.195g。则其所含杂质可能是（ D ）A Fe B Mg C Al D Cu考点 10 运用金属活动性顺序和质量守恒解答比较复杂的综合型计算题1某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三

23、次实验，实验数据如下表：实验次数项目 第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至 0.1%） 。【答案】（1）80g（2）解：设合金中铁的质量为 x，生成硫酸亚铁质量为 y。FeH 2SO4FeSO 4H 256 152 2 x y 0.4g56：2x：0.4g 解得 x=11.2g铜铁合金中铁的质

24、量分数= %5610g2.（3） 152：2y：0.4g解得 y=30.4g第三次实验中反应的铁只有 11.2g，根据质量守恒定律可得：生成的硫酸亚铁溶液的质量=11.2g+80g0.4g=90.8g生成的硫酸亚铁溶液中溶质质量分数= %5.310g8.943三、典型习题演练1下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是( )A K、Mg 、Cu B Zn、 Na、Hg C Fe、Zn、A1 D Mg、Na、Cu2有 X、Y、Z 三种金属，将 X、Y 和 Z 分别浸入稀硫酸中，Z 溶解，X、Y 不溶解；将X 浸入 Y 的硫酸盐溶液中，在 X 的表面有 Y 析出。则 X、Y 、Z 的金属活动

25、性按由强到弱的顺序为( )A Z、Y、X B Y、Z、X C Z、X 、Y D Y、X、Z3有 X、Y、Z 三种金属，将 X 和 Y 浸入稀硫酸中，Y 溶解，X 不溶解；将 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，在 X 的表面有 Z 析出。则 X、Y、Z 的金属活动性按由强到弱的顺序为( )A Z、Y、X B Z、X、Y C Y、Z、X D Y、X、Z4有 X、Y、Z 三种金属(X 、Y、Z 分别代表元素符号)，把 X 投入 Z(NO3)2 溶液中，X 的表面有 Z 析出；把 Y 投入 XCl2 溶液中，Y 的表面有 X 析出。则 X、Y、Z 的金属活动性由弱到强的顺序是( ) A ZXY B XYZ

26、 C YXZ D YZX6为验证 a、b、c 三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有 c 不能与盐酸作用产生气体。再把 a 投入 b 的硝酸盐溶液中，在 a 的表面有 b 析出。则三种金属的活动性顺序为( )A bac B abc C bca D cab7有 a、b、c、d 4 种金属单质，b 单质能跟稀硫酸反应放出氢气，且能从 d 的硝酸盐水溶液中置换出 d 单质；c 从 b 的硫酸盐水溶液中置换出 b 单质；a 不跟稀硫酸起反应，但能从d 的硝酸盐水溶液中置换出 d 单质，则 a，b，c，d 4 种金属单质的活动性强弱关系正确的是( ) A cbad B bacd C acbd D

27、 dbac8有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 XCl2 溶液中，Y 溶解后溶液的质量增加；把 X 投入Z(NO3)2 溶液中，X 溶解后溶液的质量减少。下列判断正确的是( )A 金属活动性：YXZB 相对原子质量：YZX C X、Y、Z 可能依次是 Cu、Zn、HgD X、Y、Z 可能依次是 Hg、Zn、Cu9用实验方法比较锌、铜、银的金属活动性，可选用下列试剂中的( )A 盐酸 B 硫酸铜溶液 C 硝酸锌溶液 D 硝酸银溶液10某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反应所得的产物可用作试剂进一步反应） ，不可行的方案是（ ）A 锌、硫酸

28、铜溶液、硫酸亚铁溶液 B 铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液C 锌、铜、硫酸亚铁溶液 D 铁、铜、硫酸锌溶液11分别用以下 4 组物质测定锌和铜的活动性顺序：Zn、Cu、H 2SO4 溶液；Zn、Cu、MgSO 4 溶液； Zn、Cu、AgNO 3 溶液；Zn、Cu、ZnSO 4 溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是( )A B C D 12为验证 Al，Fe，Cu 3 种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( ) A AlCl3 溶液、 FeCl2 溶液、CuSO 4 溶液 B Fe、Cu 、AlCl 3 溶液 C Fe、AlCl 3 溶液、CuSO 4 溶液 D Cu、AlCl 3 溶液、Fe

29、Cl 2 溶液 13某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜 3 种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下(反应所得的产物可用做试剂进一步反应 )，其中不可行的方案是 ( ) A 锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B 铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 C 锌、铜、硫酸亚铁溶液D 铁、铜、硫酸锌溶液14只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是（ ） A CuSO4 溶液 B FeSO4 溶液 C AgNO3 溶液 D 稀盐酸15不法分子常用金光闪闪的“假金元宝” （铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）A 加盐酸 B 测密度 C 用火烧 D 看颜色16下列各组物质，加

30、水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是( )A CuSO4(过量) 、Al、Na 2SO4 B Fe(过量) 、Cu(NO 3)2、AgNO 3C Zn(过量) 、 KNO3、AgNO 3 D Cu(过量) 、FeSO 4、H 2SO417在 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有( )A Cu B Ag C Cu、Ag D Zn、Ag18在 Fe、AgNO 3、Cu(NO 3)2 的混合物中加入足量的水，充分搅拌反应后，过滤得滤渣和滤液。向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则过滤得到的滤渣中一定含有( )

31、A Fe、Cu 、Ag B Fe、Ag C Cu、Ag D Ag19在 CuSO4 和 FeCl2 的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A Zn，Cu B Cu，Fe C Fe Zn D Zn，Cu，Fe20把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有( ) A Fe B Cu C Ag D Cu 和 Ag 21在 CuCl2 和 MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A Cu B Cu 和 Mg C Fe D Fe 和 Cu22在含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液中加入一

32、定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则下面的叙述正确的是( )A 溶液中一定含有 FeSO4 B 溶液中一定没有 CuSO4 C 固体物质中一定不含有 Cu D 固体物质中一定没有 Fe23向含有 AgNO3、Cu(NO 3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）A Ag、Cu 两种单质的混合物 B Cu、Fe 两种单质的混合物C Ag、Fe 两种单质的混合物 D Ag、Cu、 Fe 三种单质的混合物24人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金 属 活 动 性 决 定 的 是 （ ）A用铁回收含银废液中

33、的银B用锌与稀硫酸反应制取氢气C古代金银制品能保存至今D用铝合金制作门窗框架25下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是( ) A 硫酸锌 B 硫酸铜 C 硫酸铝 D 硫酸铁26相同质量的铁和锌，分别同足量的盐酸充分反应，结果是( )A 铁反应生成氢气的质量小 B 锌反应生成氢气的质量小C 生成氢气的质量相同 D 生成氢气质量大小无法比较27相同质量的镁和铝两种金属，分别加入质量相等、溶质质量分数相同的两份盐酸中，反应完毕后，剩余的铝的质量比镁的质量大，则生成氢气的质量( )A 相等 B 铝反应产生的氢气多C 镁反应产生的氢气多 D 无法判断28质量分数和质量都相同的稀盐酸，分别与镁、铝

34、和锌三种金属恰好完全反应，并得到无色澄清溶液，同时收集到质量分别为 a、b、c 的氢气。则所收集均氢气质量大小的关系为( ) A bac B ba=c C a=b=c D abc29将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是（ ）A 放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应B 放入铁、镁、铝的质量比是 28:12:9，跟足量的盐酸反应C 放入铁、镁、铝的质量比是 56:24:27，跟足量的盐酸反应D 放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同30Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有：F

35、e、Mg、Al 的质量相等，盐酸足量Fe、Mg、Al 的质量比为 5 6：24：27，盐酸足量Fe、Mg、Al 的质量比为 28：1 2：9，盐酸足量Fe、Mg、Al 均为过量。所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同你认为可能的原因是( A ) A B C D31在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（ ）A 氯化镁溶液 B 盐酸 C 硫酸亚铁溶液 D 硝酸银溶液32将锌片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，溶液的质量减轻的是( )A AgNO3 B H2SO4 C FeSO4 D HCl33将一洁净的铁片放人下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（ ）A 食盐溶

36、液 B 硫酸锌溶液 C 稀硫酸 D 硫酸铜溶液34等质量的锌和铁的样品分别跟足量盐酸反应，得到等质量的氢气，可能的情况是( )A 纯铁、纯锌B 铁中混有镁、锌中混有铜C 纯锌、含杂质的铁D 锌、铁样品中混有同一种杂质35在天平的左右托盘上，各放一只盛有 40g 溶质质量分数为 18.25盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘上的烧杯中加入 5g 铁，在右盘上的烧杯中加入 5g 锌，充分反应后，天平将( )A 仍然平衡 B 向右盘倾斜 C 向左盘倾斜 D 无法判断36在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒，入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属

37、 X 粉末，同时在右盘的烧杯中放入与 X 等质量的金属 Y 粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则 X、Y 是下列组合中的( )A B C DX Mg Zn Zn FeY Fe Mg Fe Zn37等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ B ）39在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是( ) A 天平仍然平衡 B 天平指针偏向铁C 天平

38、指针偏向铝 D 铁和铝均有剩余 40在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡。若向左边烧杯中投入少量锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条。待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针( ) A向左边偏转 B向右边偏转 C不偏转 D无法确定 41某工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤。下列说法中正确的是（ ）A滤出固体有 Ag、Fe，滤液中含有 Fe(NO3)2B滤出固体只有 Ag，滤液中只含有 Fe(NO3)2C滤出固体只有 Ag，滤液中含有 AgNO3、Fe(NO 3)2

39、D滤出固体有 Ag、Fe，滤液中含有 AgNO3、Fe(NO 3)242某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将 a g 黑色粉末加入到盛有 50 g 该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是（ ）A反应后不可能得到红色固体 B黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为 5.6 gC若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D该稀硫酸中溶质的质量分数不低于 19.6%43某化学兴趣小组，设计了验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：Fe、Cu

40、SO 4 溶液、Ag FeCl 2 溶液、Cu 、AgNO 3 溶液Fe、Cu、AgNO 3 溶液 Fe、Cu 、稀盐酸、AgNO 3 溶液 FeSO 4 溶液、Cu、Ag。你认为可行的方案是 。(填序号)答案：44证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，则这种酸是 ，若选用一种盐溶液，则这种盐是 。答案：盐酸或稀硫酸；硝酸铜溶液45某同学做完验证 Zn、Cu、Ag 的金属活动性顺序的实验，请完成下列实验报告：在两支试管中分别加入锌片和银片，再加入 溶液各2mL(填化学式)加入锌片的试管中： 。加入银片的试管中： 。结论：金属活动性顺序为： ；从左到右按活泼到不活泼顺序排列)化学方

41、程式： 。答：CuSO 4。锌片表面有红色固体析出，无现象。ZnCuAgZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 46下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性银白色固体 较软 2.70g/cm3 660.4 良好 良好 良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：（1）试推断该金属呆能的一种用途_；（2）该金属的活动性比铜_(填“强”或“弱”) ；（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的一种猜想 验证方法 现象 结论答：（1）做导线 （2）强A B C（3）你的一种猜想 验证方法 现象

42、结论该金属比铁活泼 将该金属投入到氯化亚铁溶液中 溶液由浅绿色逐渐变为无色 该金属活动性比铁强47四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将 A、B、C 和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。(1)A、B、C 三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是 。(2)B 是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学 方程式 。答：（1）ABC （2）Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 48某中学化学研究性学习小组的同学对盐的溶液跟某些金属的反应进行研究。（1）提出问题：盐的溶液能否跟某些金属发生化学反应？

43、若能反应，金属的活动性跟盐溶液的反应有什么规律？（2）设计方案：用实验证明。实验条件控制：在 A、B 两支盛有氯化铜溶液的试管里，分别浸入一段洁净的铁丝和铂丝，过一会儿取出，观察有什么变化。实验条件控制：在 C、D 两支盛有硝酸汞溶液和硫酸锌溶液的试管里，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。（3）实验事实（将能发生反应的实验现象、化学方程式填写在下表相应空格内；不能发生化学反应的填写“没有变化” ） 。反应物标号 金属 盐（溶液） 实验事实 化学方程式A 铁 氯化铜 示例：铁丝表面覆盖一层红色物质 Fe + CuCl2 = FeCl2 + CuB 铂 氯化铜C 铜 硝酸汞D

44、铂 硝酸汞（4）结论： ； 。答：B 没有变化C 铜丝表面覆盖一层银白色物质 Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+HgD 没有变化盐（溶液）能跟某些金属发生化学反应；活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。49某工厂排放的废液中含有 Zn(NO3)2 和 AgNO3，为回收金属 Ag，设计了下列方案：B 中含有_ ，气体 C 是_ 。答案：Zn、Ag（2 分，写对一个得 1 分） ，H 250为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉