1、第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的 主角硅,（第三课时）,学习目标：1、了解硅元素在自然界中的存在2、硅单质的结构、主要性质和用途，认识硅单质在信息技术中的重要作用。3、认识化学在材料科学中的重要地位，培养学习化学的兴趣。 重点：硅单质的主要性质和用途 难点：晶体硅的结构,（2）氧化物化学式法：金属氧化物（低价高价）二氧化硅水,（1）盐化学式法： 如：Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3 等,复习：硅酸盐组成的表示方法：,滑 石：3MgO4SiO2H2O,云 母：K2O3Al2O36SiO22H2O,沸 石：Na2OAl2O33SiO22H2O,石 棉：3MgOCaO4S
2、iO2,高岭石（黏土）：Al2O32SiO22H2O,如：,作业讲评P.75 4,(1)焦炭的作用：作还原剂。 (2)粗硅制纯硅属于：化合反应；SiCl4与H2的反应属于：置换反应；H2是还原剂。 (3)“从沙滩到用户”？,1、晶体结构,三、硅单质,硅单质有晶体和无定形两种，晶体硅的结构跟金刚石相似，都是具有正四面体结构的立体网状结构的晶体。,3、化学性质,常温下，硅的化学性质很稳定，除F2、HF和强碱外，硅不跟其它物质（如O2、Cl2、H2SO4、HNO3等 ）反应。,晶体硅是带有金属光泽、灰黑色、硬而脆的固体，熔、沸点高，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。,2、物理性质,（1
3、）常温下能发生的反应Si+2F2= SiF4 Si+4HF= SiF4 +2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2,生氢剂：,4、用途,晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、整流器等半导体器件和光电池，硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心，硅还可以用于制造铝合金、铁合金等。,5、硅的工业制法,高纯硅的一般纯度要求达到99.9999%，甚至达到99.9999999%以上。,作业：P.75 1 2,讨论：P.75 3 5,课前一题,将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A.1:2:1 B.6:3:23 C.3:1:1 D.1:1:1,C,课前一题,由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比是（ ）A.1:2:1 B.2:1:1 C.1:1:1 D.1:1:3,A、C,
