1、课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,一. 原子的结构,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,核电荷数质子数核外电子数,（不显电性）,原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计,根据表格你得到什么启示？,观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？,原子中：1、核电荷数=质子数=核外电子数,3、不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）,4、不同原子，质子数不同。,2、质子数不一定等于中子数。,原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？,5、整个原子不显电性。,【分组讨论】,核外电子是怎样运动的？,观看原子的核
2、外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构 （1个电子）,行星绕太阳运功,二,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构 （11个电子）,二.原子核外电子的排布,1. 核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。,近 远,低 高,+11,2. 原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,第一层（2个）,第二层（6个） (最外层),【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过_个电子。,8,
3、8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,2,1,2,原子核外电子的排布有什么规律？,三,原子结构示意图,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,(1)稀有气体原子:（氦He、氖Ne、氩Ar等）,最外层电子数一般等于8个（氦为2个），在化学反应中不易失电子，也不易得电子相对稳定结构,3、原子的最外层电子数决定化学性质,(2)金属原子:,(3)非金属原子:,最外层电子数4个，在化学反应中容易失去电子。,最外层电子数4个，在化学反应中容易得到电子。,氯（Cl）,8个（氦 为2个 ）,稳 定 结 构,稳 定,稳 定,一般 4 个,不稳 定 结
4、构,易 失 去 电 子,活 泼,一 般4 个,不 稳 定 结 构,易 获 得 电 子,活 泼,三、 原子最外电子数与结构、性质的关系：,最外层电子数 决定 原子的化学性质,4.氯化钠的形成,Na+,Cl,原子得失电子形成离子，,该过程核内质子数不变，核外电子数改变，电子层数不一定变。,构成物质的一种新微粒：离子,（1）离子：,（2）分类：,阳离子,阴离子,（3）表示：,（4）离子是构成物质的一种粒子。,离子符号 Na+ Cl-,离子结构示意图,氯化钠（NaCl）是由 和构成的。,带电的原子,（失去电子 带正电荷）如:Na+,（得到电子 带负电荷）如：Cl-,钠离子（Na+）,氯离子（ Cl-
5、）,质子数电子数,知识比较,都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔,在化学变 化中可分,在化学变化 中 不 可 分,带 电的微粒,化学式,元素符号,离子符号,分子 原子 离子,分解,构成,得失电子,水.酒精 绝大数气体,金属、稀有气体、金刚石等,食盐等,几种原子的质量： 一个碳原子的质量是： 0.00000000000000000000000001993kg 即1.99310-26kg一个氧原子的质量是： 0.00000000000000000000000002657kg 即2.65710-26kg,三、相对原子质量,1、定义：,以碳原子（碳12)的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的
6、比值。,2、公式：,相对原子质量Ar=,注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2、单位：为1（一般不写）,氧的相对原子质量, 16,已知：一个氧原子的质量2.65710-26Kg, 1.6610-27Kg,4.相对原子质量质子数+中子数,观察表格，发现规律,C,3. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8,3,课堂达标,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷总数_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。,正电荷,负电荷,质子,中子,相等,相反,不显,2、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。 带正电荷的粒子是 ； 质量最小的粒子是 ； 不显电性的粒子是 ； 在同一原子中数目相等的是 ； 化学变化中的最小粒子是 ； 能保持物质化学性质的粒子是 。,质子,电子,中子、分子、原子,质子、电子,原子,分子、原子,
