1、,第三节 离子键、配位键与金属键 第一课时：离子键,3膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（ ）APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子中PH键是非极性键,1苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是 （ ）A分子中不存在键 B分子中存在6电子大键，结构稳定C分子是平面结构 D分子中只存在键 2下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+,复习巩固,B,B,A,思考与交流,1、画出钠和氯的原子结构示意图,2、试解释氯化钠
2、是怎样形成的,一、离子键,电子转移,不稳定,稳定,1、离子键的形成,易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。,说明：,活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元 素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中 A、A主族元素和A、A之间易形成离子键。,等原子团也能与活泼的非金属或 金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。,（一般情况：两元素电负性差值1.7）,练习1、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14,
3、C,2、离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?,转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。,定义：,成键微粒：,相互作用：,成键过程：,含有离子键的化合物就是离子化合物。,回顾离子键概念,阴阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。,2、离子键的实质:,在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离子之间的静电引力,在形成离子键时，阴阳离子间存在引力和斥力，当引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成最稳定的离子化合物。,应用：判断的离子键强弱,离子半径越 、离子带电荷越 ，离子键就越 。离子键越强，破坏
4、它所需能量就越 。,小,多,强,大,静电作用,练习3、下列离子键最强的是（ ）A KCl B CaCl2 C MgO D Na2O,C,氯化钠的晶体结构,3、离子键的特征：,由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。,阅读：P50,注意:阳离子与阴离子半径比值越大,离子周围所能容纳带异性电荷离子的数目就越多。,离子的电子式,阴离子的表示,4、用电子式表示离子键的形成过程,Na+ Mg2+,阳离子的表示,Na,+,Na+,1.原子A的电子式 + 原子B的电子式化合物的电子式。 2.不能把“”写成“
5、=”。 3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。,注 意,用电子式表示溴化镁的形成过程,用电子式表示氧化镁的形成过程, Mg ,Mg2+,学海无涯,离子的极化：在电场的作用下产生的离子中的电子分布发生偏移的现象称为离子的极化。离子的极化可能导致阴阳离子的外层轨道发生重叠，从而使得许多离子键不同程度地带一些共价性。,本节小结,阴离子Nn-,阳离子Mm+,用电子式表示,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用 静电吸引=静电排斥,离 子 键 影 响因素 离子半径 离子电荷,离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键.,例,1.关于化学键的下列表述中，正确的是（ ）A离子化合物一定含共价键 B共
6、价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键 2下列叙述不正确的是 （ ）A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大,练习巩固,D,B,5.下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ）ALiCl BNaBr CKI DKF 6.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物（ ）ANa2O2 BNaOH CH2O2 DNH3H2O 7下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是 （ ）ACO和MgCl2 BNH4F和NaF CNa2O2和H2O2 DH2O和SO2,D,A,D,作业,1. 用电子式表示下列粒子：氧原子、溴离子、镁离子、氯原子2. 用电子式表示下列物质的形成过程：氟化钙、氯化氢、溴化钾,再见,
