1、第三节 分子的性质,（第3课时）,教学目标： 了解物质的手性及其对生命科学的意义，激发学生对化学学科的学习兴趣； 理解无机含氧酸酸性的影响因素； 增强学生的空间想象能力以及逻辑思维能力； 更深刻的理解物质结构对性质的决定作用。,下面两个分子组成以及原子的连接方式是否相同？它们能否重叠呢？,人的左手和右手，互为镜像，但不能重叠,五、手性,特点：实体和镜象不能重叠,具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手与右手一样 ，却在三维空间里不能重叠，互称 (又称对映异构体、旋光异构体)。具有手性异构体的分子叫做 。,组成,原子排列,互为镜像,手性异构体,手性分子,拥有什么特点的碳原子具有手性呢？,最常见的
2、手性分子是含手性碳原子的分子,手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子。,如：,手性异构现象是一种特殊的同分异构现象,1下列化合物中含有手性碳原子的是( ),练习,A.CCl2F2,C.CH3CH2OH,B,C,阅读：科学史话以及“反应停”、手性催化剂,拓展体验,2 下列说法不正确的是( )A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同B.手性异构体的性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体的一种D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种 手性分子,练习,A,六、无机含氧酸分子的酸性,含氧酸分子中OH键断裂，电离出氢离子，故而显酸性。,含氧酸结构：,羟基,非羟基氧,复习回顾,同周期或同主族
3、非金属元素最高价 氧化物对应水化物的酸性变化规律：,元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。,H3PO4 H2SO4 HClO4,HClO4 HBrO4 HIO4,高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,？为什么呢？, 成酸元素电负性越大，对羟基氧上的电子吸引越强，致使羟基氧对OH键电子对引力增大，电子对更加偏向氧原子，氢离子就更容易电离，酸性就会越强。,同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸， 该元素化合价越高，其含氧酸酸性越强。,HClO HClO2 HClO3 HClO4,无机含氧酸：(HO)mROn 如果R相同，则n值越大，即非羟基氧个数越多，对R周围的电子吸引越强烈，导致R的正电性越高，ROH中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。,某些含氧酸酸性强弱及非羟基氧的个数,3一般而言，含氧酸中非羟基氧的个数多的 酸性强，少的酸性弱。那么下列各含氧酸中酸 性最强的是( )AHClO3 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4,练习,A,总结：,手性：分子组成和原子的连接顺序相同，在空间里互为镜像，不能叠合。具有不同的光学活性和生理活性。,无机含氧酸分子的酸性：,成酸元素电负性越大，非羟基氧数目越多，酸性越强。,
