1、班级 姓名 考号 密封线 高二化学必修四模拟试题1、选择题（本题 3 分每个小题，共 60 分）1、下列说法正确的是 ( )A吸热反应一定需要加热才能发生B放热反应是不需要加热就能进行的反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小DNH 4NO3 固体溶于水，能放出热量2、在下列各说法中，正确的是( )A H0 表示放热反应， H0，单斜硫比正交硫稳定12当 1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收 2.72 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是( )N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H92.4 kJ/molN 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H4
2、6.2 kJ/molNH 3(g)= N2(g) H2(g) H46.2 kJ/mol2NH 3(g)=N2(g)12 323H 2(g) H92.4 kJ/mol来源:ComA B C D全部13下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )AH 2(g) O2(g)=H2O(g) H1 BC(s)O 2(g)=CO(g) H212CS(s)O 2(g)=SO2(g) H3 DH 2S(g) O2(g)=S(s)H 2O(l) H41214已知：101 kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol 稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mo
3、l 下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量15已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ16已知 298 K 时合成氨反应，N 2(g
4、)3H 2(g) 2NH 3(g) H9 2.0 kJmol1 ，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)( )A一定小于 92.0 kJ B一定大于 92.0 kJ C一定等于 92.0 kJ D无法确定17已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 。以下四个化学反应方程式：H 2SO4(aq)2NaOH(aq)= =Na2SO4(aq)2H 2O(l)；H 2SO4(aq)Ba(OH) 2(aq)=BaSO4(s)2H 2O(l)；HCl(aq)NH 3H2O(aq)=
5、NH4Cl(aq)H 2O(l)；CH 3COOH(aq)NH 3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H 2O(l)，其中反应热为 57.3 kJmol1 的是( )A和 B C D以上都不对18实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )A0.50 molL 1 盐酸，0.50 molL1 NaOH 溶液，100 mL 量筒 1 个B0.50 molL 1 盐酸，0.55 molL1 NaOH 溶液，100 mL 量筒 2 个C0.50 molL 1 盐酸，0.55 molL1 NaOH 溶液，50 mL
6、量筒 1 个D0.50 molL 1 盐酸，0.55 molL 1 NaOH 溶液，50 mL 量筒 2 个19一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min 内，N 2的物质的量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 N2的反应速率为( )A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)20、航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为 62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )ABe
7、O2=BeOH564.3 kJmol1 BBe(s) O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol 112 12CBe(s) O2(g)=BeO(s)H564.3 kJ mol112DBe(s) O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ mol112二、非选择题(本大题包括 4 小题，共 30 分)21、 （5 分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出 148.4 kJ 的热量，该反应的热化学方程式_(2)右图是 198 K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_22(12 分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置
8、。其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。在 U 形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开 T 型管螺旋夹，使 U 形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛 1 g 氧化钙，当滴入2 mL 左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_(3)该实验的原理是_(4)实验中反应的化学反应方程式是_。(5)说明 CaO、H 2O 的能量与 Ca(OH)2的能量之间的关系_。(6)若该实验中 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象？_ _。18（8 分）已知 H2 ( g ) + 1/2O2 ( g
9、) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中 a，b 分别代表什么意义？a. ；b. 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），H （填“ 0” ） 。19 （5 分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H 10 途径 先制成水煤气：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g)；H 20 再燃料水煤气：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g)；H 30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H 40 请回答下列问题：(1)途径放出的热量_( 填“大于” “等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H 1、H 2、H 3、H 4 的数学关系式是_。四、计算题（10 分）已知：2H 2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体 22.4 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 641.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
