1、1.用高铁酸钠(Na 2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O33Na 2O2=2Na2FeO4Na 2O，下列说法正确的是 ANa 2O2既是氧化剂又是还原剂BFe 2O3在反应中显氧化性C3 mol Na 2O2发生反应，有 12 mol 电子转移DNa 2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性【答案】D【解析】试题分析：根据方程式可知，过氧化钠中氧元素的化合价从-1 价降低到-2 价，得到 1个电子，过氧化钠作氧化剂；氧化铁中铁元素的化合价从+3 价升高到+6 价，失去 3 个电子，氧化铁作还原剂；A 和 B 不正确，C 不正确，应该是 6mol 电子；高铁酸钠
2、中铁的化合价是+6 价的，因此该化合物具有强氧化性，答案选 D。2.三氟化氮(NF 3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH 33F 2=NF33NH 4F。在潮湿的空气中，NF 3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO 和 HNO3。下列说法正确的是( ) A制取 NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31B在 NF3与 H2O 的反应中，H 2O 作还原剂C若在制取 NF3的反应中有 0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为 3 molDNF 3在空气中一旦泄漏，不易于发现【答案】A【解析】试题分析：根
3、据 4NH33F 2=NF33NH 4F 可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31，0.5 mol NH 3参加反应，转移电子的物质的量为 0.75 mol。根据 NF3能与水蒸气反应生成 HF、NO和 HNO3可知 H2O 没有参与氧化还原反应，如果 NF3泄漏，必然与空气中的水蒸气反应生成 NO，NO 被氧化成 NO2，空气中有红棕色气体生成，易被发现。答案选 A。3.Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O。当产物 n(NO2)n(NO)11 时，下列说法正确的是 A产物硝酸铜和硫酸铜的物质的量之比是 11B参加反应的 n(C
4、u2S)n(HNO 3)15C反应中 Cu2S 既做氧化剂，又做还原剂D1 molCu 2S 参加反应时有 8 mol 电子转移【答案】A【解析】试题分析：根据方程式可知，铜元素的化合价从1 价升高到2 价，失去 1 个电子，S 元素的化合价从2 价升高到6 价，失去 8 个电子，因此 1 molCu2S 参加反应时有 10mol 电子转移，C和 D 不正确。而氮元素的化合价从5 价部分降低到2 价，得到 3 个电子，部分降低到4 价，得到 1个电子。由于 n(NO2)n(NO)11，所以如果设生成的 NO 和 NO2都是 1mol，则根据电子的得失守恒可知，参加反应的硫化铜的物质的量是 41
5、00.4mol 电子。因此生成硫酸铜就是 0.4mol，则生成硝酸铜就是0.8mol0.4mol0.4mol，A 正确；根据原子守恒可知，参加反应的硝酸是 2mol0.4mol22.8mol，则参加反应的 n(Cu2S)n(HNO 3)0.42.817，B 不正确，答案选 A。4.赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO 2，关于该反应的说法中，正确的是 A该反应的氧化剂只有 Cu2OBCu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu 既是氧化产物又是还原产物D每生成 19.2gCu，反应中转移 0.6m
6、ol 电子【答案】B【解析】试题分析：硫化亚铜和氧化亚铜中铜均为+1 价，反应后降为 0 价，得 6e-；硫由2 价升为+4 价，失 6e-。反应中氧化剂为氧化亚铜和硫化亚铜，还原剂为硫化亚铜，A 错误、B 正确；铜是还原产物，C 错误；由反应知每生成 6mol 铜转移电子 6mol，所以生成 19.2 克铜转移电子 0.3mol，D 错误。5.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的 ZnS 或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 ACuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO 4
7、与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2+S2-= CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【答案】D 【解析】试题分析：首先审清题意，再逐一分析。硫化物经氧化，淋滤作用后变成 CuSO4溶液，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。由难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS），应符合沉淀转化的原理，难溶物易转化为更难溶的物质，应该为 CuS 的溶解度更小，小于 PbS 的溶解度，所以 A 错误； 由硫化物经氧化可得原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝 CuS 中 S 处于2 价，具有强的还原性，所以 B 错误；注意 ZnS 为难溶物，不能拆成离子形式，C
8、uSO 4与 ZnS 反应的离子方程式应为 Cu2+ZnS= CuSZn 2+，所以 C 错误；整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应是正确的。6.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO 3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K 2SO4 +2CO2+2H 2O，下列说法正确的是（ ） AKClO 3在反应中得到电子 B1mol KClO 3参加反应有 2mol 电子转移CClO 2是氧化产物 DH 2C2O4在反应中被还原【答案】A【解析】试题分析：在 2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K
9、 2SO4 +2CO2+2H 2O 反应中，KClO 3氯的化合价降低，在反应中得到电子。1mol KClO 3参加反应有 1mol 电子转移。ClO 2是还原产物。H 2C2O4中碳的化合价升高，在反应中被氧化。答案选 A。7.已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3 I2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液。加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是A0-b ：3HSO 3 + IO3 3SO 4 + I + 3HBa 点时消耗 NaHSO3的物质的量为 12 molCb 点时的还原产物可能是 KI 或 NaI，bc 间的还原产物
10、是 I2D当溶液中 I与 I2的物质的量之比为 52 时，加入的 KIO3为 18mol【答案】D【解析】试题分析：根据图像可知，ob 阶段没有单质碘生成，因此反应的离子方程式是3HSO3 + IO3 3SO 4 + I + 3H ，A 正确；亚硫酸氢钠总计是 3mol，所以 d 点对应的亚硫酸氢钠是3mol521.2mol，B 正确；根据氧化性可知，IO 3 能氧化 I 生成单质碘，所以选项 C 正确；b 点碘酸钾的物质的量是 1mol，生成碘离子也是 1mol。根据反应式 IO3 5I 6H =3I23H 2O 可知，如果设此时消耗碘离子的物质的量是 x，则消耗碘酸钾就是 x/5,生成单质
11、碘是 3x/5,所以有（1x）3x/552，解得 x0.4，所以加入的的碘酸钾是 1x/51.08mol，选项 D 不正确，答案选 D。8.向 100 mol FeBr2的溶液中，通入 3 mol Cl2 。反应后溶液中 Br-和 Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 A2Fe 2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-B2Br -+Cl2 = Br2+2Cl-C4Fe 2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl-D2Fe 2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-【答案】C【解析】试题分析：由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，设溴化
12、亚铁的物质的量是 x，则由于反应后溶液中 Br-和 Cl-的物质的量浓度相等，所以 x（2x6）6，解得 x4，因此选项 C 正确，答案选 C。9.阿伏加德罗常数约为 60210 23mol1 ，下列说法中正确的是 A224 L CH 3CHO 中含有的分子数约为 6.021023zxxkB56g 铁与足量稀 H2SO4充分反应，转移电子数为 0.3NAC常温常压下，由 6 g NO2和 40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为 36.021023D80 g NH 4NO3晶体中含有 NH4+小于 6.0210 23个【答案】C【解析】试题分析：A 中 22.4L 乙醛不是气体，物质的量
13、不是 1mol，A 不正确；铁和稀硫酸的反应中失去 2 个电子，5.6g 铁是 0.1mol，转移 0.2mol 电子，B 不正确；NO 2和 N2O4的最简式是相同的，都是 NO2，所以由 6 g NO2和 40 g N2O4组成的混合气体的氮原子和氧原子的物质的量分别是 1mol 和2mol，则原子总数约为 36.021023，C 正确；80g 硝酸铵的物质的量是 1mol，含有 1molNH4+，D 不正确，答案选 C。10.下列说法正确的是（ ） A当 7.8 g Na2O2与 H2O 完全反应时，有 0.2 mol 电子发生了转移BFeCl 2溶液与 K3Fe(CN)6溶液混合后得到
14、特征蓝色沉淀，利用此反应可检验 Fe2+C用浓盐酸酸化 KMnO4溶液以增强其氧化性D在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，氧化剂和还原剂的质量比为 2:1【答案】B【解析】试题分析：Na 2O2与 H2O 反应中，Na 2O2即是氧化剂，又是还原剂，2molNa 2O2发生反应转移电子 2mol，A 错误；Fe 2+与Fe(CN) 63 反应生成 Fe3Fe(CN)62蓝色沉淀，B 正确；KMnO 4氧化性强于Cl2，高锰酸钾溶液能与盐酸反应（2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O），高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化，C 错误；3NO 2+H
15、2O=2HNO3+NO 反应中，氧化剂和还原剂都是 NO2，氧化剂和还原剂物质的量比为 1：2，D 错误。11.已知：CuI 是难溶于水的白色固体。氧化性 Cu2+I2 Cu+，还原性 CuI- Cu+（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中 Cu2+和 I 反应的产物是 、 ；（2）久置于空气中的 HI 溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_；（3）欲消除（2）中 HI 溶液的黄色，也可向其中通入少量 H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_（填“”、“，高 （4）a c【解析】试题分析：（1）氧化性 Cu2+I2 Cu+，还原性 CuI- Cu+，
16、所以在溶液中 Cu2+和 I 反应的产物应该是 CuI、I 2。（2）久置于空气中的 HI 溶液呈黄色，说明有单质碘生成，所以加入铜后的反应方程式是 2CuI 2 =2CuI。（3）硫化氢的还原性大于碘离子的，所以也可以通过硫化氢还原碘单质。由于在该反应中碘单质全部被还原生成碘化氢，所以浓度高。（4）根据反应的方程式可知，Hg 的化合价升高，做还原剂。铜元素的化合价从1 价降低到 0 价，所以CuI 是氧化剂，Cu 2HgI4是氧化产物，而铜是还原产物，所以选项 ac 不正确，答案选 ac。12.高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O 2、C1O 2、K
17、MnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2 该反应中物质 X 应是 ， a 与 c 的关系是 。简要说明 K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 （2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH) 3、C1O 、OH 、FeO 42-、C1 、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。每生成 1mol FeO42-转移 mo
18、1 电子，若反应过程中转移了 0.3mo1 电子，则还原产物的物质的量为mo1。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4），说明什么问题 。【答案】(1) Na 2O a=4+2c 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe 3+水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2) 2Fe(OH) 3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 3 0.15 该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小【解析】（1）根据原子守恒和电子的得失守恒可知，X 应该是氧化钠；根据方程式可知，过氧
19、化钠中氧元素的化合价从1 价部分降低到2 价，得到 1 个电子，而部分升高到 0 价，失去 1 个电子。另外铁元素的化合价从2 价升高到6 价，失去 4 个电子，所以根据电子的得失守恒可知，242c2a2c，解得 a=4+2c。由于高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3+；Fe 3+水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降，所以高铁酸钾起杀菌和净水的作用。（2）根据元素的化合价变化可知，铁元素的化合价从3 价升高到6 价，失去 3 个电子.而氯元素的化合价从1 价降低到1 价，得到 2 个电子，所以根据电子的得失守恒可知，反应的方程式是 2Fe(OH)3
20、+ 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O。根据方程式可知，每生成 1mol FeO42-转移 3mol 电子；若反应过程中转移了 0.3mo1 电子，则还原产物氯离子的物质的量是 0.3mol20.15mol。由于该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小，所以低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾。13.用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO
21、2）。目前欧洲一些国家用 NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有 Cl2生成，反应的化学方程式为：_NaClO3+_HCl=_NaCl+_ClO2+_Cl 2+_H 2O。（1）配平上述化学方程式。（2）此反应中氧化剂是：_，在反应中盐酸体现的性质是_和_；（3）在标准状况下有 4.48L 氯气生成时，转移的电子数为_mol，被氧化的盐酸的物质的量为_mol。（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得 ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2A。已知 A 物质是一种盐，它的化学式为_。这一方法的优点是 。【答案】（1）2，4，2，2，1，2
22、（2）NaClO 3；还原性、酸性。（3）0.4；0.4。（4）NaCl；不产生有毒的氯气，减小对环境的污染。【解析】考查氧化还原反应的有关判断即计算等。（1）同一种元素之间发生氧化还原反应时，生成物的价态只能介于中间，且氧化产物的价态不能高于还原产物的价态，即 ClO2是还原产物，而氯气是氧化产物，氯酸钾是还原剂，氯化氢是还原剂，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的化学计量数依次是 2，4，2，2，1，2。（2）氯酸钾中氯元素的化合价降低，所以氯酸钾是氧化剂；盐酸中氯元素的化合价升高，所以氯化氢是还原剂。又因为还生成氯化钾，所以盐酸还起酸性的作用。（3）标准状况下，4.48L 氯气是 0.2
23、mol，则转移电子的物质的量是 0.2mol20.4mol，所以被氧化的盐酸就是 0.4mol。（4）根据原子守恒可知，A 应该是氯化钠。根据方程式可知，该方法的优点是在反应中不能产生有毒的气体氯气。14.用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 dCu +e FeSiO3 + fSO2（1）配平上述化学反应方程式： a=_ b=_ c=_ d=_ e=_ f=_ （2）若 2.5 吨黄铜矿（含 CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的 SO2在标准状况下的体积（m 3）。（3）若将标准状况下的 SO2 280mL 通入 100mL 碘水中
24、充分吸收后，多余的碘用 0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I 2 + 2Na2S2O3 =“ 2NaI“ + Na2S4O6），用去 Na2S2O3溶液 5.50mL。写出 SO2通入碘水中反应的离子方程式。（4）计算（3）中碘水的物质的量浓度。【答案】（1） 225224 （2） 2.510 6g80%184g/mol222.410-3m3/mol = 487m3（3） SO 2 + I2 +2H2O = 4H+ + SO42- +2I-（4） (0.182mol/L5.5010 -3L1/2+0.280L22.4L/mol)0.100L = 0.130mol/L【解析】（1）根据
25、方程式可知，铜元素的化合价从2 价降低到 0 价，得到 2 个电子，而氧气在反应中得到 4 个电子。S元素的化合价从2 价升高到4 价，失去 6 个电子，所以根据电子的得失守恒和原子守恒可知，配平后的化学计量数依次是 2、2、5、2、2、4。（2）2.5 吨黄铜矿中含有 CuFeS2的质量是 2.5106g802.010 6g，所以根据反应的方程式可知，生成的 SO2在标准状况下的体积是 2.0106g184g/mol222.410-3m3/mol = 487m3。（3）单质碘具有氧化性，能把 SO2氧化生成硫酸，反应的方程式是 SO2 + I2 +2H2O = 4H+ + SO42- +2I
26、-。（4）根据反应式 I2 + 2Na2S2O3 =“ 2NaI“ + Na2S4O6可知，剩余的单质碘是 0.182mol/L5.5010-3L1/25.00510 -4mol。而根据反应式 SO2 + I2 +2H2O = 4H+ + SO42- +2I-可知，与 SO2反应的单质碘是0.280L22.4L/mol0.0125mol，所以碘水的浓度是（5.00510 -4mol0.0125mol）0.100L = 0.130mol/L。15.某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是原
27、溶液中的 Br 一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的 Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2+；若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I-、Fe 2+、Br -均被完全氧化 A B C D【答案】B【解析】由于还原性强弱顺序是 I 、Fe 2 、Br ，所以氯气首先氧化的是 I ，然后是 Fe2 和Br 。向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，说明溶液中有铁离子生成，所以选项B 不正确，正确，答案选 B。16.铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：
28、aFe bNO3 cH dFe2 fFe3 gNO hNO2 kH2O下列有关推断中，不正确的是 A2 d3 f3 g hB反应中每消耗 5.6gFe，转移 0.2mol0.3mole CHNO 3的氧化性大于 Fe3D当 a 不变时， d 随着 b 的增大而增大【答案】D【解析】A 中符合电子得失守恒，正确；铁在反应中最多失去 3 个电子，最少是 2 个电子，所以 B 正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的，C 正确；根据原子守恒和电子得失守恒可知，2d3 f 2 g b，又因为 dfa，所以 3a2gbd，因此选项 D 不正确，答案选 D。17.下列说法正确的是（ ） A根据反应 5Fe2+M
29、nO4+8H +=5Fe3+Mn2+4H2O 可知：用酸性 KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO 47H2O）是否变质B根据反应 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO+4H 2O 可知：反应中 HNO3表现酸性和氧化性C根据反应 CuSO4+H2S=CuS+H 2SO4可知：H 2S 的酸性比 H2SO4强D根据反应 H3PO3+2NaOH(足量)=Na 2HPO3+2H2O 可知：H 3PO3属于三元酸【答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化亚铁离子，A 不正确。B 中有硝酸铁和 NO 生成，所以反应中 HNO3表现酸性和氧化性，B 正确。C 不正确，硫化铜不溶于水，也不
30、溶于酸，所以能够发生，但 H2S 的酸性比 H2SO4弱。D 不正确，反应中只消耗 2mol 氢氧化钠，应该是二元酸，答案选 B。18.已知镁和稀硝酸反应时，每有 1mol HNO3反应，就有 0.8mol 电子转移，此时硝酸的还原产物可能是 ANO 2 BN 2O CN 2O4 DNO【答案】B【解析】在镁和稀硝酸的反应中有 0.8mol 电子转移，由 Mg2e=Mg2+可知有 0.4molMg 参加反应，同时生成了 0.4molMg（NO 3） 2，即在 1mol HNO3中只有 0.2molN 原子被还原；也就是 1mol N 原子失去了 4 mol 电子。可见还原产物中 N 的平均化合价为+1，即 N2O 或 NH4NO3；相应的方程式为：4Mg10HNO 3=4Mg(NO3)2NH 4NO33H 2O4Mg10HNO 3=4Mg(NO3)2N 2O5H 2O
