1、第八章 条件电位定义及计算 根据条件电位计算电极电位 氧化还原反应进行的程度 条件平衡常数的计算 自身催化反应特点 标定 KMnO4方法方程式及现象 KMnO4测定 H2O2含量方法 氧化还原滴定过程电位计算，计量点电位的计算 常用氧化还原滴定方法（反应方程式）：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法 间接碘量法原理方程式书写 碘量法误差来源及避免措施 1、 已知在 1mol/L H2SO4溶液中， MnO4-/Mn2+和 Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V。在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+，其化学计量点的电位值为（ ）。 C A. 0.73V B.
2、 0.89V C. 1.32V D. 1.49V 2、 Fe3+ 与 Sn2+ 反应的平衡常数的对数值即 lgK为（ ）。 B （已知 Fe3+和 Fe2+电对的标准电极电位为 0.77V， Sn4+和 Sn2+电对的标准电极电位为 0.15V） A. (0.77-0.15)/0.059 B. (0.77-0.15)2/0.059 C. (0.77-0.15)3/0.059 D. (0.77-0.152)/0.059 3、 氧化还原滴定的主要依据是（ ） 。 C A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物
3、生成 计算 题： 1、 电对 2+Z n + 2 e = Z n , 0 .7 6 EV = 。忽略离子强度的影响，计算在 pH=10.00氨溶液分析浓度为 0.100 mol/L时电对的条件电位。已知： Zn-NH3的 lg1- lg4分别为 2.27， 4.61， 7.01， 9.06， NH3的 Kb=1.810-5。 2、 称取基准物 K2Cr2O7 0.1226g , 用水溶解，加入 H2SO4和 KI, 用待标定 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 24.95mL。计算 Na2S2O3标准溶液的浓度。 (K2Cr2O7的相对分子质量分别为 294.18) 化学反应： Cr2O7
4、2- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O （ 2分） I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- （ 2分） 1Cr2O72- 6S2O32- （ 2分） 13 1 0 0 2.01095.2418.294 1 2 2 6.06322 = Lm o lC OSNa 3、 称取基准物 K2Cr2O7 0.4903g , 用水溶解并稀释至 100mL , 移取此 K2Cr2O7溶液 25.00mL, 加入 H2SO4 和 KI, 用待标定 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点 ， 消耗24.95mL。计算： （ 1） Na2S2O3 标准溶液的 浓度。（ 2）与此 Na2S2O3 标准溶液相当的 I2 量，即TNa2S2O3/I2。 (K2Cr2O7， KI， Na2S2O3， I2的相对分子质量分别为 294.18， 166.01， 158.11， 127) 解：（ 1） Cr2O72- 6S2O32- （ 2分） C Na2S2O3= Lm o l = 1.01095.2461 0 000.2528.2 9 44 9 0 3.03（ 2分） （ 2） 2S2O32- I2 （ 2分） m=0.1110-31/2127=6.3510-3g/mL（ 2分）
