1、12016-2017 学年度下期期末考试高一理科化学试卷注意事项：1、 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2、 本堂考试 100 分钟，满分 100 分。3、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。4、 考试结束后，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 第卷(40 分)一、选择题（单选 220=40） 1下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A羧基的电子式： BF 的结构示意图：C四氯化碳的比例模型： DHClO 的结构式：HClO2运用有关概念判断下列说法中不正确的是（ ）BaSO 4的
2、水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质同位素的性质几乎完全相同利用 Br2与 I2分别与足量的 H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A B C D3设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法中正确的是（ ）A17 g 甲基（ 14CH3）所含中子数为 9 NAB常温常压下，2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2 NAC0.1 mol C 5H12分子中含有的 CC 键数为 0.5 NAD标准状况下，2.24 L 辛烷在氧气中完全燃烧生成 CO2分子数为 0.8 N
3、A4下列有关物质性质的比较正确的是（ ）同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F 2Cl 2Br 2I 22元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S 2 Se 2酸性：HNO 3H 3PO4原子半径：KClSOF A B C D5下列反应的离子方程式正确的是（ ）A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca 2+2ClO +H2O+CO2CaCO 3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe 2+2H2O2+4H+Fe 3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫 OH +SO2HSO 3D硝酸
4、铁溶液加入过量氨水 3NH 3H2O+Fe3+Fe（OH） 3+3 NH 4+6“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（ ）ABC D7某元素 R 的核内含有 N 个中子，R 的质量数为 A，在其与氢化合时，R 呈n 价，则 WgR 的气态氢化物中所含电子的物质的量为( )A BC D8下列有关高分子化合物的说法不正确的是（ ）A丙烯（CH 3CH=CH2）在一定条件下加聚后可得聚丙烯：B某塑料 可由 CF2=CF2和 CF2=CFCF3通过加聚反应制得C合成高分子 的单体是 CF2=CF2D一种全
5、降解塑料 可由 和 CO 2在催化剂作用下加聚生成39下列实验“操作和现象”与“结论“对应关系正确的是（ ）操作和现象 结 论A 向装有 Fe（NO 3） 2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了 NO2B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加人新制 Cu（OH） 2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水 解成葡萄糖C 甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去 甲烷和氯气发生了化合反应D 向饱和 Na2CO3中通人足量 CO2，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3AA BB CC DD10在两份相同的 Ba（OH） 2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等
6、的 H2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（ ）A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OH Da、d 两点对应的溶液均显中性11下列说法不正确的是（ ）A除去 96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏B除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的 NaOH 溶液，振荡、静置、分液CCH 4和 CCl4中的化学键均为非极性键，CH 4、CCl 4都是正四面体结构D 系统命名法为：2，4二甲基己烷12某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说
7、法正确的是（ ）A由实验 1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验 2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu 2+Al 3+CuC溶液中阴离子种类不同是导致实验 1、2 出现不同现象的原因4D由上述实验可推知：用砂纸打磨的铝片分别与浓度均为 0.2molL1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈13某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）A在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B该物质分子中最多可以有 11 个碳原子在同一平面上C1 mol 该物质最多可与 4 mol H2发生加成反应D1 mol 该物质完全氧化最多可消耗 14mol 氧气14不论以何种比例混合
8、，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 澄清石灰水 HCl CO2 Ba（OH） 2 CO2 SO2 Ba（NO 3） 2 NO2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2A B C D15某饱和一元酯 C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（ ）A6 种 B7 种 C8 种 D9 种16图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（ ）A图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的
9、原子半径（单位：pm）C图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子 半径（单位：pm）D图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）517A、B 分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数若 A 为A 族，其质量数为 X，则 B 的质子数为 Y；若 A 为A 族，其质子数为 m，则 B 质量数为 n，则 Y 和 n 的值是（ ）A（ +18）和（2m+18） B（ +8）和（2m+18） C（ +8）和（2m+36） D（ +18）和（2m+36）18A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种
10、元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质，已知：甲乙= =丁辛，甲丙= =戊辛；丁由两种 10 电子粒子形成，则下列说法正确的是（ ）A元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为：r(D)r(C)r(B)C往 1.0 L 0.1 molL1 戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204l024个电子19某 溶液中含有大量的 Cl 、Br 、I ，若向 1L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中Cl 、Br 、I 的物质的量与通入
11、Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl 、Br 、I 的物质的量浓度之比为（ ）Cl2的体积（标准状况） 5.6L 11.2L 22.4Ln（Cl ）/mol 1.5 2.0 3.0n（Br ）/mol 3.0 2.8 1.8n（I ）/mol x（x0） 0 0A5：15：4 B5：12：4 C15：30：8 D条件不足，无法计算20某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO 47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定
12、含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al（OH） 3，进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解6D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O第卷（60 分）21（14 分） A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1）E 元素在周期表中的位置为 。（2）由 A、B、W 三种元素组成的 18 电子微粒
13、的电子式为 。（3）经测定 A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方式 。常用硫酸处理 BaO2来制备 A2W2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种氯化物 DA，熔点为 800DA 能与水反应放氢气，若将 1molDA 和 1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 _ （标准状况下）。（6）D 的某化合物呈淡黄色，可与
14、氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为 1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。22（16 分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）除去粗盐中杂质(Mg 2 、SOError!、Ca 2 )，加入的药品顺序正确的是_。ANaOH 溶液Na 2CO3溶液BaCl 2溶液过滤后加盐酸BBaCl 2溶液NaOH 溶液Na 2CO3溶液过滤后加盐酸CNaOH 溶液BaCl 2溶液Na 2CO3溶液过滤后加盐酸DNa 2CO3溶液NaOH 溶液BaCl 2溶液过滤后加盐酸（2）制备钠单质的方法之一是将熔融 NaCl 进行电解，写出电解化学方程式：_。
15、（3）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br ，其目的是_。写出步7骤中发生反应的化学方程式：_。（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2的沸点为59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器 B 的名称是_，冷却水的出口为_(填“甲”或“乙”)。C 中液体的颜色为_。D 装置的作用是_。（5）已知某溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量之比为 234，现欲使溶液中的Cl 、Br 、I 的物质的量之比变成 432，那么要通入 Cl2的物质的量是原溶液中 I 的物质的量的_。(填选项)A.Error! B.
16、Error! C.Error! D.Error!23、（9 分）现有如图几种有机物：请利用如图给出的物质按要求回答下列问题：（1） 相对分子质量为 44 的烷烃的结构简式为 ；（2）分子中含有 14 个氢原子 的烷烃的分子式是 ；（3）与互为同分异构体的是 （填序号）；（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；（5）用“”表示熔沸点高低顺序： （填序号）；8（6）有机物在加热条件下和 CuO 反应的化学方程式 ；（7）在 120，1.0110 5Pa 条件下，某种气态烃与足量的 O2完全反应后，测得反应前后气体的体 积没有发生改变，则该烃是
17、（填序号）；它与互为 关系；（8）有机物和在一定条件下发生反应的化学方程式是 、（8 分）油脂的组成可用“ ”来表示，其中 R 为碳原子数目多于 10 的链烃基，可以相同也可以不同。分子式为 C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加热水解后得到 A、B 两种物质，若 A 的相对分子质量为 92(已知：R 1CH=CHR2Error!R1COOHR 2COOH)，则（1）B 的分子式为_，A 的结构简式为_。（2）BError! CD，等物质的量的 C、D 分别与足量的 NaOH 溶液反应时，消耗的 NaOH 的质量之比为 12，C、D 的相对分子质量相差 30 且 C、D 结构中均无支链，则 B
18、的结构简式为_。（3）若 A 和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为 134 的 E，写出 E 所有可能的结构简 _ _24（13 分）氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH 3）、氯化氢气体分别溶于水制得。（1）氨气的发生装置可以选择如图 1 中的 ，反应的化学方程式为 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：实验操作 实验现象及结论9将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 无明显现象（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜
19、色变浅，原因可能是 （5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化为进一步研究，取稀盐酸分成 2 份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）为除去氯化钠溶液中的碳酸 钠，小林设计了如图 2 方案：你认为上述方案 （填“合理”或 “不合理”），请分析： （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）（6）为研究氨气的还原性，小兰做了以下实验：将（2）收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2（两端用夹子K1、K 2夹好）在一定温度如图 3 所示装
20、置进行实验操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中Y 管中 反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚打开 K2 10高一理科化学试卷参考答案第卷(40 分)1选择题（单选 220=40）15：B D B C D 610：C C A D C1115：C C D A A 1620：D C A A B第卷（60 分）21.（14 分）（1）第三周期，IIIA 族；（2） ；（3）H 2O2 H+HO2-；BaO 2+H2SO4=BaSO4+H 2O2；（4）Cu+ 2H+H2O2=Cu2+2H2
21、O；（5）56L；（6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na +2Fe3+。22.（16 分）（1）BC；（2）2NaCl(熔融)Error!2NaCl 2；（3）提高溴的富集程度，Br2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4；（4）直形冷凝管，甲；深棕红色或红棕色；吸收尾气；（5）C。23、（9 分）（1） CH 3CH2CH3 ；（2） C 6H14 ；（3） ；（4） +Br2 +HBr ；（5） ；（6） CH 3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O ；（7） ； 同系物 ；（8）CH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 、
22、（8 分）（1）C 16H30O2 CH2OHCHOHCH2OH （2）CH 3(CH2)6CH=CH(CH2)6COOH24.（13 分）（1） A 或 B ， 2NH 4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H 2O 或 NH3H2O NH3+H 2O （2） dcfei （3）实验操作 实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气 滤纸变红，说明氨气遇水形成溶液11的集气瓶中 呈碱性 （4） 氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅 （5） 增大 不合理 ， 根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液 A 中混有的过量氯化氢改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的 pH，至溶液呈中性即可 （6）操作步骤 实验现象 解释原因 红棕色气体慢慢变浅，最后褪为无色 8NH3+6NO2 7N2+12H2O Z 中的 NaOH 溶液倒吸入 Y 管中 该反应是气体体积减小的反应，Y 管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸
