1、无机化学2-6章总结,第2章 总结,一、理想气体状态方程 1 理想气体的概念 2 PV = nRT 的运用、R 的取值 3 密度和摩尔质量的计算PV = (m/M) RT， r = (PM)/(RT) 二、Dolton 分压定律（混合气体）PA = (nA/ n总)总 (T,V 不变）,第3章 总结,基本概念,系统与环境 孤立、封闭、敞开,状态与状函,热力学性质的综合表现,广度性质,强度性质,确定状态的物理量,过程与途径,变化的经过经历的途径,具体步骤,等温,等压,简单变化,相变过程,化学变化,等容,绝热,循环,热力学能,系统内部能量的总和,热与功,系统与环境间能量交换形式,Q 吸热为+ 放热
2、为,W,体积功 p外V，无用功,有用功 W ,得功为+ 做功为,两者都不是状态函数,可逆过程与最大功,在等温可逆膨胀过程中，系统对环境做最大功,热力学第一定律：U = Q + W (重点),定义焓 H = U +pV H = U + （ pV）,反应热：恒压等温、只做体积功 Qp = H,恒容等温、只做体积功 Qv = U,对于理想气体：Qp Qv + ng （RT）,反应进度,与选择哪种物质表达无关,与方程式的写法有关,热化学方程式,标明物质状态、反应条件、热效应,热力学标准态,某温度T和标准压强p (100kPa)下的状态,Hess定律和反应热的求算,在等温可逆压缩过程中，环境对系统做最小
3、功,由已知热化学方程式进行计算 ( 像代数运算 ),摩尔生成热,= (产物) (反应物),摩尔燃烧热,= (反应物) (产物),自发过程,不可逆性；具有做功的能力；有一定限度,熵 系统混乱度的量度,聚集状态；复杂性；T ；p,r = (产物) (反应物),r ( T ) r ( 298.15 ),自发反应的推动力,能量降低,混乱度增大,Gibbs方程式 G = H TS 重点,rG的求算,= (产物) (反应物),= T, T,恒压等温下，不做非体积功时, 0 正向自发,= 0 平衡状态, 0 正向不自发,利用 可以判断反应的方向和可能性,选择反应自发进行的适宜温度,第4章 总结 1.基元反应
4、,单分子 双分子 三分子,反应级数(非特有),浓度,温度,质量作用定律,相应级数 速率方程 (非特有),阿伦尼乌斯定律,反应分子数,基元反应 (简单反应),反应速率理论,解释速率及 影响因素,符合质量作用定律,不符合质量作用定律,非基元反应,基元反应,2.复杂反应,复杂反应,是否,反应历程(机理),反应级数(非特有),相应级数 速率方程 (一、二、零级) (非特有),第5章小结,化学反应等温式 恒压等温下，不做非体积功时,rGT,P =rGT+RT1nJ 标准平衡常数的计算 rGT = - RT1nK rGT,P = -RT1nK + RT1nJ,当JK时，则rGT,P0，正向反应自发当J=
5、K时，则rGT,P =0，化学反应达到平衡当JK时，则rGT,P0，逆向反应自发,可逆反应自发进行方向的判据：,化学平衡的移动,浓度的影响,压力的影响,温度的影响,H,G,TS,U,pV,勒沙特列原理,第六章小结,一、酸碱理论 1、酸碱质子理论 (1) 酸碱定义，共轭酸碱对定义 (2) 反应实质：质子转移 (3) 酸碱强度： 区分、拉平效应强酸弱碱， 弱酸强碱 2、酸碱电子理论 (1) 酸碱定义 (2) 反应实质： 酸碱之间以共价配键结合，生成配合物，并不发生电子转移,二、弱酸弱碱的解离平衡 1、水的解离平衡25纯水：,2、一元弱酸、弱碱的解离平衡,弱酸,弱碱,稀释定律,3、盐溶液的酸碱平衡 (1)强酸弱碱盐 (实质：离子酸的解离平衡)以NH4Cl为例：任意一对共轭酸碱的解离平衡常数：与一元弱酸类似：,(2)强碱弱酸盐 (实质：离子碱的解离平衡) 以NaAc为例：与一元弱碱类似：4.影响盐类水解的因素盐的组成，T和C，加酸或加碱,三、缓冲溶液1.同离子效应与盐效应同离子效应：加入相同离子的强电解质(降低弱电解质a)盐效应：加入不相同的强电解质(提高弱电解质a)2.缓冲溶液的PH计算3.缓冲溶液配制以及相关概念(1) 配制原则(2) 缓冲溶液，缓冲作用，缓冲容量，缓冲范围,
