1、第二单元,微粒间的相互作用力,一、化学键,概念：物质中直接相邻的原子或离子 之间存在的强烈的相互作用。 注：1、直接相邻2、强烈的相互作用3、原子或离子,化学键的分类：A、离子键 B、共价键 C、金属键,二、离子键,以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因,电子转移,不稳定,稳定,易失去1e-,易得到1e-,请分析在氯化钠晶体中Na+和Cl-间存在哪些作用？,1、 Na+和Cl-间的相互吸引作用。,当阴、阳离子接近到一定距离时，吸引和排 斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键 离子键,2、阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核 间的相互排斥作用。,1、定义： 阴阳离子间强烈的相互作用（静电作
2、用），叫做离子键。,成键微粒：阴阳离子,相互作用：静电作用,离子键,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。,2、形成离子键的条件(成键条件),3、离子化合物： 概念：阴阳离子通过静电作用形成的化合物,（）含有离子键的化合物就是离子化合物。,（）常见的离子化合物强碱、大多数盐、活泼金属氧化物特例：全由非金属元素组成的离子化合物： 如NH4NO3,思考和讨论,.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?,答：发生变化，因为此过程中转化成
3、自由移动的离子，离子键即被破坏。,. 下列说法正确的是（ ） A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D,、电子式 在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,Mg ,Ca ,原子的电子式：,离子的电子式：,Na+,Mg2+,Ca2+,镁原子、 钙原子、 氧原子、 氯原子,钠离子、 镁离子、 钙离子、 氯离子,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：不要
4、求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式的写法规则,离子化合物的电子式：,AB型,AB2型,A2B型,NaCl,Na2S,Na2O,MgCl2,注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。,用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,思考和讨论,都反映了新物质的生成及质量守恒的特点,整理和小结,静电作用,离子键, 作业, 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程,思考：两种非金属元素能否相互化合时？若可以，和离子键有何不同？带着这些问题预习共价键。,
