1、长沙家教网 http:/www.cs-水的电离和溶液的酸碱性解读与阐释考纲要求 权威解读1.了解水的电离，离子积常数。2了解溶液 pH 的定义。3了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。常见的考查形式：水的电离平衡的影响因素以及离子积常数的应用； c(H )、c(OH )、pH 和溶液中酸碱性的关系及其计算。梳理与整合一、水的电离和水的离子积常数导学诱思25 时，纯水的离子积 KW1.010 14 ，那么 25 时盐酸、NaOH、CH 3COONa 溶液中KW是多少？答：_。教材回归1电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为_。2室温下纯水的有关数据(1)c(H ) c(O
2、H )_。(2)KW_。(3)pH_。3 KW的影响因素KW只与温度有关，温度升高， KW_。水的离子积常数 KW c(H )c(OH )，其实质是水溶液中的 H 和 OH 浓度的乘积，不一定是水电离出的 H 和 OH 浓度的乘积，所以与其说 KW是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H 和 OH 的离子积常数。二、溶液的酸碱性与 pH导学诱思某溶液的 pH7，该溶液是否一定为中性溶液？答：_。教材回归1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中_和_的相对大小。室温/25 c(H )、 c(OH )的关系 数值 pH中性溶液 c(H )_c(OH ) c(H ) c(OH )_ _7酸性溶液 c(
3、H )_c(OH ) c(H )_1107 molL1 _7碱性溶液 c(H )_c(OH ) c(H )_1107 molL1 _72pH(1)定义式：pH_。(2)意义表示溶液酸碱性的强弱，pH 越小，酸性_。长沙家教网 http:/www.cs-(3)pH 试纸的使用方法：_，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的 pH。注意：apH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；b用广泛 pH 试纸读出的 pH 只能是整数。溶液酸碱性的判断与溶液的 pH 是否等于 7 没有直接的关系，而应比较溶液中 c(H )与 c(OH )的大小。pH 是否等于 7 只适用于室温下
4、的溶液，而用 c(H )与 c(OH )的大小判断酸碱性，不受条件限制适用于任何温度下的溶液。三、酸碱中和滴定导学诱思1滴定实验中高锰酸钾酸性溶液应该盛放在_式滴定管中，原因：_。2滴定管与量筒的读数有何区别？_。教材回归1实验用品(1)试剂：_、_、_、蒸馏水。(2)仪器：_滴定管(如图 A)、_滴定管(如图 B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、_。2实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管：_洗涤_装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定左手_，右手_，眼睛注视_变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变
5、色，且_，视为达到滴定终点。3数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)_计算。理解与深化一、影响水电离平衡的因素1实例(H 2O H OH )改变条件 电离 溶液 溶液 pH 溶 KW长沙家教网 http:/www.cs-平衡 中c(H)中c(OH)液的酸碱性升高温度 右移 增大 增大 减小中性 增大加入酸碱加入酸，如稀硫酸、醋酸 左移 增大 减小减小酸性 不变加入碱，如 NaOH、氨水 左移 减小 增大增大碱性 不变加入强碱弱酸盐，如 Na2CO3溶液 右移 减小 增大增大碱性 不变加入强酸弱碱盐，如 AlCl3溶液 右移 增大 减小减小酸性 不变加
6、入盐加入强酸强碱盐，如 NaCl 溶液 不移 不变 不变不变中性 不变加入活泼金属，如 Na 右移 减小 增大 增大碱性 不变2总结(1)降低温度、加入酸碱都能抑制水的电离，升高温度、加入能水解的盐等都能促进水的电离。(2)KW也属于化学平衡常数，只随温度的变化而变化，加水稀释并不是溶液中的所有离子浓度均减小，如稀释 HCl 水溶液，OH 浓度却增大。【例 1】 (2011黑龙江四校联考)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )。A图中四点 KW间的关系：ADCBB若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C若从 A 点到 C 点，可采用：温度不变在水中加入少量 NH4
7、Cl 固体D若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入少量 NH4Cl 固体对点训练 1(2011福建厦门质检)对 H2O 的电离平衡不产生影响的微粒是( )。ACH 3CH2OH BNH 4CCl 2 DS 2二、水电离出的 c(H )或 c(OH )的计算(25 )1中性溶液c(H ) c(OH )1.010 7 molL1 。2溶质为酸的溶液H 来源于酸电离和水电离，而 OH 只来源于水电离。如计算 pH2 的盐酸中水电离出的 c(H )：方法是先求出溶液中的 c(OH )， c(OH )110 12 molL1 ，即水电离出的c(H ) c(OH )110 12 molL1 。
8、3溶质为碱的溶液长沙家教网 http:/www.cs-OH 来源于碱电离和水电离，而 H 只来源于水电离。如 pH12 的 NaOH 溶液中， c(H )110 12 molL1 ，即水电离产生的 c(OH ) c(H )110 12 molL1 。4水解呈酸性或碱性的盐溶液H 和 OH 均由水电离产生。如 pH2 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H )110 2 molL1 c(OH )110 12 molL1 ；pH12 的 Na2CO3溶液中由水电离出的 c(OH )110 2 molL1 。【例 2】 pH1 的盐酸 0.5 molL 1 的盐酸0.1 molL1 的 NH4C
9、l 溶液 1 molL1 的 NaOH 溶液 pH1 的 NH4Cl 溶液 1 molL1 的 NaCl 溶液，以上溶液中水电离的 c(H )由大到小的顺序为_；的 pH 均为 1，中由水电离的 c(H )_，中由水电离的 c(H )_。注意区分溶液中的 c(H )和由水电离的 c(H )之间的差异，注意溶液中 H 的来源。三、有关 pH 的计算1单一溶液的 pH 计算(1)强酸溶液，如 HA，设浓度为 c molL1 ，则 c(H ) c molL1 ，pHlg c。(2)强碱溶液，如 BOH，设浓度为 c molL1 ，则 c(OH ) c molL1 ， c(H )molL1 ，pH14
10、lg c。10 14c2溶液混合后的 pH 计算(1)强酸与强酸溶液混合，先求 c(H )，再求 pH。c(H ) n1 H n2 H V总pHlg c(H )(2)强碱与强碱溶液混合，先求 c(OH )，通过 KW求其 c(H )和 pH。c(OH )n1 OH n2 OH V总c(H )KWc OH pHlg c(H )lg KWc OH 3强酸与强碱溶液混合(1)若酸过量c(H )n H n OH V总pHlg c(H )；(2)若酸与碱正好完全反应，pH7；(3)若碱过量，则先求 c(OH )，再求 c(H )和 pH。4未标明强弱的酸、碱混合把 pH2 与 pH12 的溶液等体积混合
11、后，其 pH 不一定等于 7。若二者为强酸、强碱，则 pH7；若为弱酸、强碱，则弱酸有余，pH7；若为强酸、弱碱，则弱碱有余，pH7。5酸、碱加水稀释长沙家教网 http:/www.cs-【例 3】 常温下，将 pH13 的 NaOH 溶液与 pH3 盐酸按体积比为 19 混合，则混合后溶液的 pH 约为( )。A2 B6 C12 D13在做关于溶液的 pH 计算的题目时，要抓住“矛盾的主要方面” ，溶液显酸性用溶液中的 c(H )来计算；溶液显碱性先求溶液中的 c(OH )，再求溶液中的 c(H )。口诀：酸按酸(H )，碱按碱(OH )，酸碱中和求过量，无限稀释 7 为限。步骤：对点训练
12、2(2010海南高考)常温下，将 0.1 molL1 氢氧化钠溶液与 0.06 molL1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于( )。A1.7 B2.0 C12.0 D12.4实验与探究酸碱中和滴定1酸碱中和滴定原理H OH =H2O，即 c 标 V 标 c 待 V 待 。2酸碱中和滴定的关键(1)用酸式或碱式滴定管准确测定 V 标 和 V 待 。(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终点。酸碱中和滴定属于中学化学教材中定量测量方法之一，另外，还有氧化还原反应滴定法，在高考中经常出现，其原理就是利用得失电子守恒定律。实验典例某同学欲用已知物质的量浓度为 0.1
13、00 0 molL1 的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由_色变为_色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_(填序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失长沙家教网 http:/www.cs-D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E滴定过程中，锥形
14、瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下页图所示。则起始读数为V1_ mL，终点读数 V2_ mL。(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_ molL 1 。标准酸体积滴定次数待测溶液体积/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次 10.00 V1 V2第二次 10.00 4.10 21.10第三次 10.00 0.40 17.60答案与解析梳理与整合一、导学诱思KW也是 1.01014 ，因为 KW是温度的函数教材回归1H 2O H OH 2(1)110 7 molL1 (2) c(OH )c(H ) 110 14 (3
15、)73增大二、导学诱思否，只有在 25 时，pH7 的溶液才为中性溶液教材回归1 c(H ) c(OH ) 110 7 molL1 2(1)lg c(H ) (2)越强 (3)取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点于试纸的中部三、导学诱思酸 高锰酸钾酸性溶液腐蚀橡胶管二者的区别主要有两点：滴定管 0 刻度在上方，量筒无 0 刻度，且最小刻度在下方；精确度不同，滴定管读数应记录到小数点后两位，量筒读数记录到小数点后一位教材回归长沙家教网 http:/www.cs-1(1)标准溶液 待测溶液 酸碱指示剂(2)酸式 碱式 锥形瓶2(1)检查是否漏水 润洗(2)控制活塞 不断振荡锥形
16、瓶 锥形瓶内溶液颜色(3)半分钟内不褪色3 cHClVHCl/VNaOH理解与深化【例 1】C 解析： KW是温度的函数，随温度升高而增大，A、D 点温度相同，B 点温度高于 C 点温度，所以 A 正确；从 A 点到 D 点，温度不变，酸性增强，所以 B 选项、D 选项正确；A、C 点温度不同，所以 C 选项错误。对点训练 1 A 解析：NH 、S 2 水解促进了水的电离，Cl 2与 H2O 反应生成 4HCl、HClO 抑制水的电离，所以只有 A 符合。【例 2】答案： 10 13 molL1 10 1 molL1解析：酸、碱抑制水的电离，浓度越大抑制程度越大，所以水的电离程度，盐水解促进水
17、的电离，浓度越大促进的程度越大，水的电离程度，对水的电离程度无影响；溶液中 H 主要是由盐酸提供，溶液中的 OH 全部是由水电离出的，所以由水电离的 c(H )等于由水电离的 c(OH ) molL1 ；溶液中的 H 全10 1410 1部是由水电离出的，所以由水电离的 c(H )10 1 molL1 。【例 3】C 解析：假设 NaOH 溶液体积为 1 L，则 n(OH )0.1 molL1 1 L0.1 mol、 n(H )0.001 molL1 9 L0.009 mol，碱过量，反应后溶液中 c(OH )0.01 molL1 ， c(H ) molL1 10 12 0.1 mol 0.009 mol10 L 10 140.01molL1 ，pHlg c(H )12。对点训练 2 B 解析：假设溶液为 1 L， n(H )0.12 mol、 n(OH )0.1 mol，酸过量反应后溶液中 c(H ) 0.01 molL 1 ，pH2.0。0.12 mol 0.1 mol2 L实验与探究答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 红 无(2)DE (3)9.00 26.10 (4)0.171 0
