1、第二章 碱金属 第一节 钠,作者： 李慧敏单位：江西省宜春中学2006年9月,画出锂（Li）、钠（Na）、钾（K）的原子结构示意图。讨论它们的结构有什么共同点？推测它们的性质有什么共同点？,最外层都只有一个电子易失去一个电子，表现还原性。,讨论：,结论：,阅读课本28页第一自然段：了解什么是碱金属,第二章 碱金属,碱金属元素包括： 元素名称：锂、钠、钾、铷、铯、（钫） 元素符号：Li、Na、K、Ru、Se、（Fr）,第一节 钠,思考与讨论： 常见金属（如铁、铜等）用什么工具切割？能用小刀吗？说明具有什么性质？将它们投入水中有什么现象？说明具有什么性质？,结论：铁铜等很难切割，说明它们硬度大；投
2、入水中时会沉入水底，说明密度比水大，且不与水在常温下反应。,取钠切割。观察断层颜色及其变化。,将小块钠投入装有水的烧杯中。观察现象并记录。,实验2,实验1,现象,结论,能用小刀切割,断面银白发亮，很快变暗,浮在水面上,熔化成银白色小球，小球 变小最后消失,有响声，小球四处游动,硬度小,银白色固体，易被氧化,密度比水小,熔点低，常温下与水反应 放热,有气体放出,讨论：根据上面的分析归纳钠的物理性质,一、钠的物理性质1、 银白色有金属光泽固体2、熔沸点低3、密度小4、质软，硬度小5、电和热的良导体,讨论：根据上面实验现象，你知道钠能和哪些物质反应吗？,水和氧气,实验3: 钠在空气中的燃烧。观察现象
3、并记录现象,比较： 钠在常温下和在加热时与空气反应的现象有何不同？说明什么？,剧烈程度不一样；而且生成物颜色也不一样。 说明反应条件不同，反应产物可能不一样。,钠先熔化成银白光亮的小球，然后剧烈燃烧， 产生黄色火焰，并生成一种浅黄色固体。,讨论： 钠与水反应产生的气体可能是什么？除了气体 外, 还有其它物质生成吗？请设计可行性实验方案，确定钠与水的反应产物。,方案1：用排水法收集生成的气体，靠近酒精灯。若有爆鸣声则是氢气，否则为氧气。,方案2：向钠与水反应后的水溶液中滴加酚酞，观察溶液是否变红。若变红则生成了氢氧化钠。,实验4 演示上述两个方案。,讨论：请根据刚才的实验现象确定钠与水反应的产物
4、。写出反应方程式。,二、钠的化学性质,1、与非金属单质反应,（1）、与氧气反应,4NaO2 2Na2O（白色固体）,常温,2NaO2Na2O2（浅黄色固体）,点燃,（2）、与氯气反应,2NaCl2 2NaCl,点燃,（3）、与硫反应,2NaSNa2S,2、钠与水的反应,2Na2H2O2NaOHH2,练习：判断上述钠与水以及钠与氧气的反应是否为氧化还原反应，若是。标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂；是否为离子反应，若是写出离子方程式。,讨论：前面学习可知，钠很活泼，具有很强的 还原性。而物质的性质是由结构决定的。请 从钠的原子结构分析钠钠的性质很活泼 的原因。,原因：钠的最外层只有一个电子，易
5、失去一个电子达稳定结构，所以钠通常很活泼，表现强还原性。,阅读：性质决定物质的用途。请阅读课本30页内容归纳钠的存在的主要用途。并分析它们分别是由钠的什么性质决定的。,三、钠的存在和主要用途1、存在形态：只以化合态存在。（以氯化钠为主） 2、用途： （1）、制过氧化钠等 （2）、制钠钾合金 （3）、制钛等金属 （4）、电光源上（高压钠灯） 3、保存：少量钠保存在煤油中。,思考1：,钠为什么保存在煤油中？如果将钠暴露在 空气中会有什么结果？,保存在煤油中是为了隔绝空气和水防止钠和氧气 以及水反应；若将钠暴露在空气中，钠将会全部被氧化，最终产物是Na2CO3。过程如下：NaNa2ONaOHNa2C
6、O3,O2,H2O,CO2,思 考 2：,将钠投入硫酸铜，会有什么现象？试通过实验验证你的推测是否正确。分析现象，写出钠与硫酸铜反应的化学方程式。实验结果是否违背了金属活动顺序，为什么？,现象：钠浮在水面上，熔化成小球四处游动，溶液中产生了蓝色沉淀。,反应方程式：2Na2H2O2NaOHH2,没有违反金属活动顺序，钠可以在熔融状态下将铜置换出来。在水溶液中钠更容易与水反应，而不与盐反应。事实上，任何规律都是有条件的，都有一定的适用范围。我们不仅要认识事物的普遍规律，还要认识事物的特殊性。,2NaOH+CuSO4Na2SO4Cu（OH）2,思考3：,根据离子反应的实质讨论钠与水反应的实质是什么？
7、钠投入盐酸中的反应产物是什么？上述两反应谁更剧烈？为什么？,钠与水反应实质是钠与水电离出的H反应； 由于盐酸中的H主要由盐酸提供且浓度比 水中的大得多，故钠会直接与盐酸反应生成 氢气和氯化钠且比钠与水反应剧烈得多。,课堂小节：这节课我们学习了钠的性质，了解到钠是一种 很活泼的金属，能与氧气、水等反应。是一种强 还原剂。,练习巩固：,1、从煤油中取出金属钠，用 吸干钠表面 的煤油后，切开观察到断面呈现 色，很快 变 ；切小块钠放入水中，观察到钠钠浮在水 面上，原因是 ， 钠迅速融化成小球， 原因是 ；还可观察到小 球 ，并发出嘶嘶响声，说明有气体生 成。向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变 色， 说
8、明有 生成。,滤纸,银白,暗,钠的密度比水小,反应放热，且钠的熔点低,四处游动,红,碱,2、下列金属投入硫酸铜溶液，不能把铜置换出来的是( )A、银 B、铁 C、铝 D、钠,AD,3、将金属钠投入饱和的石灰水，可观察 到钠与水反应的不同现象是 ， 原因是 。,溶液变浑浊,钠与水反应使溶剂减少；且反应放热使溶液 温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的 升高而降低。,第二章 碱金属元素名称：锂、钠、钾、铷、铯（钫）元素符号：Li、Na、K、Ru、Se、（Fr）第一章 钠一、钠的物理性质 1. 银白色有金属光泽固体 2.容沸点低3.密度小 4.质软硬度小 5.电和热的良体二、钠的化学性质 1、与非金属单质反应（1）、与氧气反应 4NaO2 2Na2O（白色固体） 2NaO2Na2O2（浅黄色固体）（2）、与氯气反应 2NaCl22NaCl（3）、与硫反应 2NaS Na2S 2、钠与水的反应 2Na2H2O2NaOHH2 三、钠的存在和主要用途 1、存在形态：只以化合态存在。（以氯化钠为主） 2、用途：（1）、制过氧化钠等 （2）、制钠钾合金（3）、制钛等金属 （4）、电光源上（高压钠灯） 3、保存：少量钠保存在煤油中。,常温,点燃,点燃,
