1、1,物质的量浓度,第三章 第三节,2,二、物质的量浓度溶液的配制,例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？,七字方针：,计,量,溶,冷,洗,定,摇,3,一、物质的量浓度,含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位： mol / L 。 物质的量浓度= （mol/L）,习题,4,步骤,计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L0.5L=0.05mol则Na2CO3质量=0.05mol106g/mol=5.3克称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移、洗
2、涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）定容：加水到接近刻度23厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.,5,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,6,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,7,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。,8,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,9,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，
3、实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,10,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,11,小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、储存。 物质的量浓度=,随堂检测一,1
4、2,三、有关物质的量浓度的计算,1在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。,13,三、有关物质的量浓度的计算,2.基本量的换算,14,三、有关物质的量浓度的计算,3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量 = 溶液的密度（g/mL或g/cm3）溶液的体积（mL）溶质的质量分数 = 物质的量浓度（mol/L） 溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（g/mol）,15,三、有关物质的量浓度的计算,4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2,16
5、,三、有关物质的量浓度的计算,5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 6.有关溶液反应的计算,17,课堂练习一,用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,10,18,课堂练习二,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL
6、水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,19,随堂检测一,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,20,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配
7、好的溶液移入 中并贴好标签。,随堂检测一,23,低,23厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,21,溶质微粒数目的计算一,0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？,22,溶质微粒数目的计算二,0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝
8、酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？,返回,23,基本量的换算练习一,1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？,24,基本量的换算练习二,例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 例2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 例3在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此
9、氨水物质的量浓度为多少？ 例4. 如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？,25,质量分数与物质的量浓度的换算,37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？,26,有关溶液稀释和浓缩的计算,20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836
10、g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,27,不同浓度溶液混合的计算,例112 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。例122 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？,28,有关溶液反应的计算,例13中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？例14中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为105g/mL）,29,随堂检测二,配制500mL02 mol/L硝酸溶液，需要密度为14g/cm3的65%的硝酸多少毫升？在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br的物质的量浓度？ 工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与01 mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？,30,俯视,仰视,返回,31,第三节 物质的量浓度,正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力.学会配制一定物质的量浓度的溶液。,
