1、1高二化学选择修 4 第一次月考试题原子量：C-12 H-1 O-16第卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共 317=51 分)1.下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是( )A.正丁烷在空气中燃烧 B.焦炭在高温高与水蒸气反应C.淀粉、纤维素在动物体内消化 D.浓硫酸加入水中2.人体内葡萄糖的消耗表示为：C 6H12O6(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；H=-2800KJ/mol 如果某人每天消耗 12540KJ 热量，则他每天至少摄入葡萄糖的质量为( )A.806g B.1000g C.125g D.1500g3.强酸与强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(
2、aq)=H2O(L)+55.9KJ已知：CH 3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O+Q1 H2SO4(浓)+NaOH= Na2SO4+H2O+Q211HNO3+NaOH=NaNO3+H2O+Q3上述反应中均在溶液中反应，则 Q1、Q 2、Q 3关系正确的是( )A. Q1=Q2=Q3 B. Q2Q1Q3 C. Q2Q3Q1 D. Q2= Q3 Q14.下列热化学方程式书写正确的是( )A.2S02+O2 2S03；H=-196.6KJ/mol -1C50vB.H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H=-285.8KJ/mol1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-57
3、1.6KJD.C(S)+O2(g)=CO2(g)； H=+393.5KJ.mol -15.已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g)；H=-566KJ/molNa2O2(S)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)；H=-226KJ/mol1根据以上信息判断下列说法正确的是( )A.CO 的燃烧热为 283KJB.下图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(S)+2CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)；H-452KJ/molD.CO(g)与 Na2O2(S)反应放出 509KJ 热量时，电子转移数为 6.0210236.已知下列反应的反应热(1
4、)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；H 1=-870.3KJ/mol (2)C(S)+O2(g)=CO2(g)； H 2=-393.5KJ/mol (3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ； H 2=-285.8KJ/mol 1则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H 为( )A.+498.3 KJ/mol B.-488.3 C.-488.3KJ/mol D.478.37.已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 V(NH3)、V(O 2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是( )A. V(NH3
5、)=V(O2) B. V(O2)= V(H2O)54 65C. V(NH3)= V(H2O) D. V(O2)= V(NO)48.已知：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6 KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-890 KJ/mol现有 H2与 CH4的混和气体 112L(标况下)，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)，若实验测得反应放 3695KJ,则混和气体中 H2与 CH4的体积比是( )A.1:1 B.1:4 C.1:3 D.2:39.用铁片与稀硫酸反应放出氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )CO+O2H=-
6、566KJ/molCO2反应过程能量2A.对该反应体系加热 B.不用稀硫酸改用 98%浓 H2SO4C.滴加少量 CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉10.在可逆反应 2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度 A 为5molL-1，B 为 3molL-1，C 的反应速率为 0.5mol/L.min，2min 后，测得 D的浓度为 0.5mol/L，则关于此反应的下列说法正确的是( )A.2min 末时，A 和 B 的浓度之比为 5：3B.x=1C.2min 末时 B 的浓度为 1. 5mol/LD.2min 末时 A 的消耗浓度为 0.5mol/L11.下列方法对 2S
7、O2+O2 2SO3反应速率没有影响的是( )A.加入 SO3或 V2O5作催化剂 B.容积不变，充入 N2气体C.压强不变，充入 Ar 气体 D.降低温度12 在某溶液中进行如下反应：A+2B=3C，温度每升高 10，其反应速率增大到原来的 3 倍，已知在 20时，V(A)=0.1mol/Lmin，当其它条件不变时，将温度升高到 40，则 V(B)应等于( )A. 0.6mol/Lmin B. 0.9mol/Lmin C. 1.8mol/Lmin D. 1.2mol/Lmin13.100ml6mol/L 的 H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下，有关下列实验的说法正确的是( )A.加
8、入 K2CO3固体，V(H 2)不变，n(H 2)减小B.加入 K2SO4溶液，V(H 2)不变，n(H 2)不变C.加入 Na2NO3固体，V(H 2)减小，n(H 2)减小D.通入一定量 HCl 气体，V(H 2)增大，n(H 2)不变14.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )A.加入一种反应物 B.增大体系压强C.升高温度 D.使用催化剂15.对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2足够长的时间后， 18O 原子( )A.只存在于 O2中 B.只存在于 O2和 SO2中C.只存在于 O2和 SO3中 D.存在于 O2、S
9、O 2和 SO3中16.对于可逆反应 N2+3H2 2NH3；H0，任何温度下都能自发进行B.若H0，S0，S0，低温时可自发进行D.若H” “”“=”)8、有下列过程：水由高处向低处流 室温下冰融化 煤气燃烧气体从高密度向低密度处扩散 利用水泵从井下抽水 通电分解 水秋天树叶从空中下落 室温下水结成冰 上述过程是非自发过程的是_.三、计算与简答(共 19 分，其中 1、3 小题各 6 分，2 小题 7 分)1、某温度时，在 2 升容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化由线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始 2 分钟，Z 的平均反应速率为_。2、在容积为 10L 的密闭容器中，通入 40molN2和 120molH2，在一定条件下进行反应，2s 后达到平衡状态，此时 N2的浓度为 2mol/L。试求：(1)用 H2浓度表示的 2s 内的平均反应速率。(2)N2的转化率。(3)平衡时 NH3的体积分数。3、在密闭容器中，将 2.0molCO 与 10molH2O 混合加热到 800，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K=1.0求 H2O 转化为 H2的转化率。
