1、课题一（二）,常见的碱,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,二、常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？,氢氧化钠的用途,氢氧化钠的化学性质,氢氧化钠的物理性质,1、氢氧化钠,氢氧化钠物理性质,物理性质,纯净的氢氧
2、化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。,氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名：苛性钠、火碱、烧碱,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀,氢氧化钠有强烈的腐蚀性 俗名：苛性钠、火碱、烧碱,课堂练习一：,氢氧化钠是 色 体。 溶于水，溶解时放出。 固体氢氧化钠在空气中易水分，而，所以它可以做为某些气体的 。 氢氧化钠有强烈的性，所以它又叫、 。,白,大量热,吸收,干燥剂,腐蚀,烧碱,潮解,火碱,苛性钠,固,易,化学性质,石蕊试液变蓝、酚酞试液变红,1:与酸碱指示剂反应,实验,化学性质,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na
3、2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,2.与非金属氧化物反应,1 .与酸碱指示剂反应,氢氧化钠必,须密封保存,氢氧化钠发生变化,化学性质,NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,3:与酸反应（中和反应）,2:与非金属氧化物反应,1:与酸碱指示剂反应,氢氧化钠是一种碱性干燥剂,干燥范围：碱性气体 (NH3)中性气体 (H2、O2、N2等),注意；不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等),化学性质,3:与酸反应（中和反应）,4:与盐的反应,2:与非金属氧化物反应,1:与酸碱指示剂反应,与盐的反应,制取不溶性碱的方法,课
4、堂练习二,C,A,1:下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是( ) (A)H2 (B)SO2 (C)CO2 (D)HCl 2:用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在 (A)天平的托盘上 (B)滤纸上 (C)小烧杯内 (D)试管中,3:下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是 (A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸 4:按下列要求各写一个化学方程式(1) NaOH Cu(OH)2 (2) NaOH Na2CO3 NaOH NaCl,课堂练习二,B,课堂练习二,5:盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开 。,化学性质,1、与酸碱指示剂反应,氢氧化钠的用途,氢
5、氧化钠,自制叶脉书签,氢氧化钙,氢氧化钙的物理性质,纯净的氢氧化钙是白色固体， 微溶于水,氢氧化钙的溶解性,生石灰与水反应,制取: 氧化钙与水作用,CaO + H2O = Ca(OH)2,2、与非金属氧化物反应,氢氧化钙的化学性质,1、 与酸碱指示剂反应,氢氧化钙的用途,4、与盐的反应,3、与酸反应,碱相似的化学性质：,1、能与酸碱指示剂作用,2、能与某些非金属氧化物反应,3、能与酸作用,4、能与某些盐作用,碱溶液的导电性,碱性溶液：都含有相同的氢氧根离子,例如：KOH 、Ba (OH )2 NH3H2O 等。,溶液的导电性实验,酸具有相似化学性质的原因：,酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
6、 酸 H+ + 酸根离子,碱具有相似化学性质的原因：,碱在水溶液中能解离出OH和金属离子。 碱 OH + 金属离子,练习:1用化学方程式解释下列现象:,(1)氢氧化钠溶液长期放置在空气中后滴入氢氧化钙溶液会产生白色沉淀.,(2)在生石灰中加入水会放出大量的热,在所得溶液中滴入酚酞,溶液变红色.,(3)在KOH溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红色,滴入几滴稀硫酸.红色渐渐消失.,2、如何区别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸。,3、如何检验氢氧化钠变质，写出实验步骤、现象，化学方程式。,4、有一部分变质的NaOH固体8.26g溶于水后加入足量的澄清的石灰水，生成白色沉淀，将沉淀洗涤，灼烧，称量为0.56g （1）求NaOH变质后的生成物的质量；（2）求变质的NaOH的质量 （3）求变质的NaOH 占原固体物质总质量的质量分数。,答案：（1）1.06g (2)0.8g(3)10%,你能得出答案吗？,1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）A.氢离子B.氢氧根离子 C.金属离子D.酸根离子,B,酸具有相似性的本质原因是 A使指示剂变色 B分子中具有酸根 C酸分子在溶液中的水分子作用下解离出共同的氢离子 D具有腐蚀性,
