1、1高一年级化学期中复习题专题训练一、气体摩尔体积（V m）与阿伏加德罗定律1下列有关气体体积的叙述中正确的是A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指 1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L2下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，相同体积的任何气体的单质中所含的原子数相同B等物质的量的不同液态物质，在同温同压下占有的体积相同C气体摩尔体积指单位物质的量的任何物质所占的体积约为 22.4L.D一定温度和压强下，各种气
2、体的物质的量决定了它们的体积3若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，N A 个水分子所占体积为 22 .24LB常温、常压下，22.4L H2 所含的分子数小于 NA 个C在 1molFe3O4 中加入足量盐酸，反应中电子转移的总数为 8NA/3 个D在标准状况下 H2 和 Cl2 的混合气体 22.4L，光照生成 HCl 后原子总数为 2NA 个4在标准状况下，如果 0.5L O2 含有 m 个 O2 分子，则阿伏加德罗常数可表示为Am/22.4 B44.8m C22.4m Dm/325某氮的氧化物和灼热的铁按 4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2 的反应式
3、进行反应，在一个特定的实险中，2mol 该氧化物通过 500g（铁过量）红热的铁，生成 1molN2 和 1molFe3O4。该氧物的化学式为ANO BNO 2 CN 2O DN 2O46在同温同压下，某瓶充满 O2 质量为 116g，充满 CO2 质量为 122g，充满气体 X 质量为 114g ，则 X 的相对分子质量为A28 B32 C44 D607在同温同压下，有同质量的气体 X 和 Y。已知此时 Y 的体积大于 X 的体积，则它们的相对分子质量的关系是AX Y BX 2x D无法判断4已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A
4、0.01 molL 1 的蔗糖溶液 B0.01 molL 1 的 CaCl2 溶液C0.02 molL 1 的 NaCl 溶液 D0.02 molL 1 的 CH3COOH 溶液5质量分数为 a%、物质的量浓度为 c molL1 的 KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为 2a%，则物质的量浓度变为A等于 2c molL1 B大于 2c molL1 C小于 2c molL1 D在 c2c molL1 之间6已知某饱和氯化钠溶液体积为 V mL 溶液密度为 d g/cm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。（1）用 w 表示在该
5、温度下 NaCl 的溶解度是_。（2）用 m、V 表示溶液的物质的量浓度是_。（3）用 w、d 表示溶液的物质的量浓度是 _。（4）用 c、d 表示溶液的质量分数是_。7 （1）配制物质的量浓度为 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液 248 mL，请回答下列问题：应称量 NaOH 的质量/g 已给仪器 除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、托盘天平、药匙（2）下列操作对配制的 NaOH 溶液浓度有偏高影响的是_。A称量 NaOH 固体时，露置在空气中的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解 NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线8把铁、铝混合物1.1g
6、溶于200ml 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol /l（溶液体积变化忽略不计） ，求：（1）反应中消耗 HCl 的物质的量？（2）混合物中铁、铝的质量？9取 17.4 克二氧化锰跟 200mL 浓度为 12mol/L 的浓 盐 酸 混 合 加 热 反 应 ， 向 反 应 后 的 溶 液 中 加 入 足 量3AgNO3 溶液，生成了白色沉淀。已知：MnO 2+4HCl(浓) =MnCl 2+2H2O+ Cl2。求：（1）在标准状况下生成多少升 Cl2 ？（2）发生氧化反应的 HCl 的物质的量是多少？（3）反应生成的白色沉淀多少克？专题训练三、电解质与离子反应1下列有关强弱电
7、解质的说法中，正确的是A强电解质溶液的导电能力大于弱电解质溶液的导电能力B由于 NaHSO3 是弱电解质，所以其溶于水时的电离方程式是：NaHSO 3 Na+ + HSO3- C由于生成弱电解质水，向盐酸中加入适量的 NaOH 固体，溶液（体积不变）的导电能力会明显下降 D物质的量浓度相同时，盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度2下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是ACu(OH) 2 和盐酸； Cu(OH)2 和 CH3COOH BBaCl 2 和 Na2SO4；Ba(OH) 2 和 CuSO4CNaHCO 3 和 NaHSO4 ；Na 2CO3 和 NaHS
8、O4 DNaHSO 3 与 NaHSO4；NaHSO 3 与 H2SO43下列物质一定是电解质的是A氨 B液体时能导电的的纯净物 C硫酸钡 D能导电的物质 4下列说法正确的是ANaCl 固体中含有 Na 、Cl ，所以 NaCl 固体能导电BCO 2 溶于水能导电，所以 CO2 是电解质CBaSO 4 难溶于水，故 BaSO4 是弱电解质DCl 2 的水溶液能够导电，但 Cl2 既不是电解质也不是非电解质5下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe 3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+B用小苏打治疗胃酸过多： CO3 + 2H
9、+= CO2 + H2OC. 用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2DNa 2O 与 H2O 反应：Na 2O + H2O 2Na+ + 2OH6能在溶液中大量共存的一组离子是ANH 、Ag 、PO 、Cl B Fe3 、H 、I 、HCO 4 34 3CK 、Na 、 NO 、MnO DAl 3 、Mg 2 、SO 、CO 3 4 24 237下列各组离子在溶液中既可以大量共存ANa +、Ba 2+、SO 42 、Cl BK +、NO 3 、Mg 2+、OH CNH 4+、Al 3+、SO 42 、H + DCH 3COO 、NO 3 、H +、Cl 8下
10、列物质有：蔗糖、氢气、SO 3、BaSO 4、Cu(OH) 2、乙醇、NH 3、HCl、H 2CO3、H 2O、醋酸、 CaCl2、Ba(OH) 2、(NH 4)2CO3请回答（填序号）：（1）属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；（2）属于非电解质的是 ；既不是电解质也不是非电解质的是 。9.写出下列反应的离子方程式4（1）碳酸钙中加入稀盐酸 （2）碳酸钠溶液中加足量稀盐酸 （3）氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应 （4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳 （5）碳酸氢钠溶液和稀盐酸 （6）硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 （7）碳酸钠溶液和石灰水的反应 专题训练四、氧化还原反应1下列说法正确的是A阳离子只
11、有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应2在 2HCHO + NaOH（浓） = HCOONa + CH3OH 反应中，HCHOA仅被氧化了 B仅被还原了 C既被氧化，又被还原 D既未被氧化，又未被还原3已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化 Fe3+Fe 2+；MnO 4 Mn 2+；Cl 22Cl ； HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I2 最多的是AFe 3+ BMnO 4 CCl 2 DHNO 34氢化钠
12、（NaH ）是一种生氢剂，可发生如下反应： NaH+H2O=NaOH+H2对这一反应的描述正确的是ANaH 是氧化剂 B NaH 是氧化产物 CNaOH 是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是 1：15在 BrF3H 2OBr2HBrO 3O 2HF（未配平）化学反应中，若有 10.8g 水被氧化，则被水还原的BrF3 的物质的量是A0.4mol B0.6mol C0.8mol D0.9mol6由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁7配平以下氧化还原反应方程式：KMnO4+
13、 H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ _8在氯氧化法处理含 CN 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一） ，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含 KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N 均为3 价）：KCN2KOHCl 2 = KOCN2KClH 2O被氧化的元素是_。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：5KOCN KOH Cl2 = CO2 N2 KCl H2O9在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应生成 N2 和 H2O。现有 N
14、O 和 NH3 的混合物 1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2 比经氧化得到的 N2 多 1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3 的物质的量可能各是多少。高一年级化学期中复习题（二）答案专题训练一、气体摩尔体积（V m）与阿伏加德罗定律1.B 2.D 3.BD 4.B 5.B 6.A 7.A 8.B 9.A 10.（1）因为反应前后气体分子数相等，所以体积不变，故氧气体积为 672mL（2）利用公式 M=V m=2.56g/L22.4L/mol=76g/mol（3）由（2）知道 XY2
15、的相对分子质量为 76，设 X 的相对原子质量为 a，Y 的相对原子质量为 b，则a:2b=3:16 又 a+2b=76，解方程得 a=12，b=32，所以分别是碳元素（C ）和硫元素（S） 。专题训练二、物质的量浓度（c）与质量分数（w ）1.A 2.AC 3.C 4.C 5.B 6.（1）100w/(100-w) （2）1000m/(58.5V) （3）10dw/58.5 （4）58.5c/(1000d)7.（1）2.0 玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管 （2）C8.（1）消耗的盐酸物质的量为：0.200L(5-4.6)mol/L=0.08mol（2）设铁为 x mol，铝为 y mo
16、l，则Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H21mol 2mol 2mol 6molx x y 3y所以 x + 3y = 0.08，56x + 27y = 1.1x = 0.01 m(Fe) = 0 .56g，y = 0.02 m(Al) = 0.54g9.（1）4.48L （2）0.4mol （3）n(AgCl)=n(HCl)-2n(Cl 2)=2mol m(AgCl)=287g专题训练三、电解质与离子反应1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C8.（1）； （2）；9.（1）CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ +
17、CO2+ H2O （2）CO 32- + 2H+ = CO2+ H 2O （3）Ag + + Cl- = AgCl （4）Ca 2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O （5）HCO 3- + H+ = CO2+ H 2O （6）H + + OH- = H2O（7）CO 32- + Ca2+ = CaCO3专题训练四、氧化还原反应1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7. 2、5、3、10、1、2、8 H 2O68.（1）碳元素 （2）2、4、3、2、1、6、29.（1）6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O（2）若 NO 过量，则 NH3 为 0.2mol，NO 为 0.8mol若 NH3 过量，则 NO 为 0.3mol，NH 3 为 0.7mol
