1、1编号：1【必修一 1.1.1】化学实验基本方法学习目标1了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。学习重点实验安全常识。学习难点常见安全事故的处理方法。学习过程一、自主学习1、药品的安全存放 与空气中的 O2、CO 2、H 2O 接触变质的试剂应_保存。如 NaOH、CaO 等 见光或受热易分解或挥发的试剂应盛在_色瓶中，放置在_处。如_、浓硝酸等。2、物质加热的实验安全（1）给试管里的固体药品加热，应该将管口 ，操作时先使试管 受热。如果试管里的是液体，要使试管口 ，加热时还要不断 ，液体体积不得超过容积的
2、。（2）可以直接用酒精灯加热的仪器有 、 、 、 ；而烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器要 加热。二、探究点拨1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A B C D2、常见意外事故的处理方法2意 外 事 故 处 理 方 法洒在桌面上的酒精燃烧皮肤沾到浓硫酸浓碱液溅到皮肤上较多的酸洒到桌面上较多的碱洒到桌面上三、总结升华：四、高效训练S1下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯S2下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 （ ） A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯
3、着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸S3以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）五、学习反思3编号：2【必修一 1.1.2】化学实验基本方法学习目标掌握溶解、过滤、蒸发的操作方法。学习重点过滤、蒸发的操作步骤。学习难点过滤、蒸发的操作注意事项。学习过程一、自主学习1、过滤适用于分离 和 的混合物实验仪器： 注意事项A、“一贴”：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量_ 使滤纸紧贴_。B、“二低”：滤纸边缘应略 ；所倒入的滤液的液面应略低于 ； C、“三靠”：漏斗颈的下端开口尖端要靠在 ，玻璃棒靠在 （折叠后的 层滤纸的
4、层面上），盛过滤液的烧杯口要靠在 。2、蒸发与结晶适用于分离 和 的混合物 实验仪器： 注意事项 A边蒸发边 ，防止局部过热暴沸。B当 时，停止加热用余热蒸干。二、探究点拨1、粗盐提纯的试验中几次用到玻璃棒，有何作用？42、物质分离提纯的一般原则是什么？三、总结升华：四、高效训练S1粗盐提纯使用的主要仪器有（ ）CA漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、集气瓶 B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿C玻璃棒、蒸发皿、漏斗、酒精灯、烧杯 D铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯S2实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为（
5、） A B C DS3下列关于蒸发皿的使用的说法错误的是 A（ ）A能耐高温，可在火焰上直接加热，也可加水对其冷却 B加热蒸发液体时，液体体积一般不超过蒸发皿容积的 2/3 C热的蒸发皿不能直接放在实验桌上，可放在石棉网上 D移动蒸发皿要用坩埚钳五、学习反思5编号：3【必修一 1.1.3】化学实验基本方法学习目标1、掌握常见的分离方法，根据混合物特点选择适宜的试剂进行分离。2、懂得化学实验方案设计的基本要求。学习重点除杂试剂的选择。学习难点除杂试剂的添加顺序。学习过程一、自主学习要除去食盐中的可溶性杂质应加入那些试剂？ 杂质 加入试剂 反应化学方程式6二、探究点拨除去粗盐中的可溶性杂质所加试剂
6、顺序的关键是什么？三、总结升华：四、高效训练S1某溶液中可能含有 SO42 、CO 32 、Cl 。为了检验其中是否含有 SO42 ，除 BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）AH 2SO4 BHCl CNaOH DNaNO 3S2能够用来鉴别 BaCl2 、NaCl 、Na 2CO3三种物质的试剂是（ ）AAgNO 3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸SS3某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 32 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶
7、液A B C D五、学习反思7编号：4【必修一 1.1.4】化学实验基本方法学习目标1掌握蒸馏、分液、萃取的操作方法，能在老师指导下根据实验目的选择实验仪器进行实验。2懂得化学实验方案设计的基本要求，掌握 SO42、CO 32、Cl 的检验。学习重点蒸馏、分液、萃取的操作和注意点。学习难点根据实际情况选择操作方法学习过程一、自主学习1、蒸馏适用于 且 相差比较大的混合物的分离。（1）实验仪器 （2）注意事项蒸馏装置的连接应按由 至 ，从 到 的顺序。特别要注意检查气密性是否良好。加热前要加沸石或碎瓷片（目的是 ）。烧瓶应放在 上加热，使之均匀受热。蒸馏烧瓶配置温度计时，温度计液泡略低于 冷凝水
8、的走向从低处流向高处，即 口进水， 口出水。蒸馏结束，冷凝管中应持续通冷水一段时间2、分液是把 的两种液体分开的操作。（1）实验仪器: （2）注意事项：下层液体从 口流出，上层液体从 口倒出。3、萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。（1）实验仪器：分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯（2）操作步骤 8二、探究点拨1、如何把酒精溶液中的乙醇与水分离（水的沸点为 100，乙醇的沸点为 78）？3、能否用酒精将碘水中的碘萃取出来?4、萃取后的萃取剂与碘的混合溶液，如何分离出碘？三、总结升华：四、高效训练S1现有甲和乙的混合物，根据下表中甲和
9、乙的某些性质，确定分离甲和乙的方法 ( )物质 化学式 熔点 沸点 密度 水中的溶解度甲 C3H6O2 -98 575 0.93g/cm3 溶乙 C4H8O2 -84 77 0.90g/cm3 溶A蒸馏 B升华 C萃取 D过滤S2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液S3下列的分离方法不正确的是 ( )A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金晶五、学习反思9编号：5【必修一
10、1.2.1】化学计量在实验中的应用学习目标1、了解物质的量及其单位。2、理解阿伏加德罗常熟的涵义。3、掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。学习重点物质的量及其单位的理解。学习难点物质的量与微粒数目之间的换算。学习过程一、自主学习1、物质的量定义：物质的量是一个_，它表示含有_的_。符号：_，单位:_，单位符号：_2、阿伏伽德罗常数定义：把_任何粒子的_叫做阿伏伽德罗常数符号：_,单位:_ 数值:_3、物质的量、阿伏伽德罗常数和粒子数之间的关系表达式为： 二、探究点拨1、物质的量能否称为物质量或物质的质量？为什么？2、使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？103、计算微粒的基准是什么
11、？1mol 粒子数目是多少呢？4、2mol H 2SO4分子中，含有多少个 H2SO4分子？多少 mol H 原子？5、1.20410 24个 O2分子，是多少 mol 的 O2？含有多少 mol 的 O 原子？三、总结升华四、高效训练1、0.1molH 2中，含有（ ）mol H；1mol CH4中，含有（ ）mol C ；( )g H；3.011023个 H2O 中，含有（ ）g H 2O；（ ）mol O2、判断下列表述是否正确，并说明理由（1）1mol 氮。（2）0.5mol CO 2（3）摩尔是 7 个基本物理量之一。（4）0.5mol H 2含有 3.011023个氢原子（5）3m
12、ol NH 3中含有 3molN 原子，9mol H 原子五、学习反思11编号：6【统一编号 1.2.2】化学计量在实验中的应用学习目标1、了解摩尔质量及其单位2、掌握物质的量与物质的质量之间的简单换算关系学习重点摩尔质量及其单位的理解学习难点物质的量，物质的质量与微粒数目之间的换算学习过程一、自主学习1、摩尔质量定义：单位_的物质所具有的_ _。符号：_ _。单位：_ _。2、物质的量、摩尔质量与质量之间的关系表达式为 。二、探究点拨1、1mol 物质的质量在数值上有什么特点？2、2mol H 2SO4的摩尔质量是多少？12三、总结升华四、高效训练S1.下列关于摩尔的说法中正确的是（ ）A、
13、摩尔只适用于分子、原子和离子B、摩尔是物质的数量单位C、摩尔是一个基本物理量D、摩尔是物质的量的单位SS2.下列叙述不正确的是（ ）A、摩尔质量的常用单位为 g/molB、阿伏伽德罗常熟约为 6.0210 23mol-1C、二氧化硫的摩尔质量为 64g/molD、摩尔质量就是相对原子质量的 6.0210 23倍SS3.NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）A、4.6g 金属钠变成 Na+，失去的电子数为 0.2NAB、117gNaCl 中所含 Cl数为 NAC、17g NH 3中所含电子数为 10NAD、9.5g MgCl 2溶于水所得溶液中含 Cl数为 0.2NA五、学习反思1
14、3编号：7【必修一 1.2.3】化学计量在实验中的应用学习目标1、了解气体摩尔体积的涵义。2、掌握物质的量，气体摩尔体积，与气体体积之间的换算关系。学习重点气体摩尔体积的概念和相关计算。学习难点气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用。学习过程一、自主学习1、物质体积大小取决于 、 、和 三个因素。2、气体摩尔体积定义：单位 的气体所占的 。符号_，单位_ _。标准状况下（0，101kPa） V m=_3、气体体积 V、气体摩尔体积 Vm和物质的量之间的关系表达式 。4、阿伏伽德罗定律(1)在相同的温度和压强下，相同 的任何 所含 相同，此定律称为阿伏加德罗定律。(2)推论：同温同压下，任何
15、气体的体积之比 之比 之比。二、探究点拨1、在标准状况下，1mol 气体的体积是 22.4L，如果当 1mol 气体的体积是 22.4L 时，一定是标准状况下吗？142、1mol 任何气体的体积都是 22.4L 吗？3、在标准状况下，1mol 水分子的体积约为 22.4L，这个结论对吗？为什么？三、总结升华四、高效训练S1关于 2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）A质量为 44g B有 4mol 原子 C分子数为 6.021023 D摩尔质量为 44g/molS2分析下列叙述正确的是（ ）A.摩尔是物质的量的单位，1mol 任何物质都含有 6.021023个分子。 B.1molH2的质
16、量为 2g，它含有阿伏加德罗常数个氢原子。 C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为 32g。 D.12g 碳-12 所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。S3.标准状况下,5.6L 某气体的质量为 8g,则该气体的相对分子质量是（ ）A.64 B.48 C.32 D.16五、学习反思15编号：8【必修一 1.2.4】 物质的量在化学实验中的应用学习目标1、理解物质的量浓度的概念。2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。学习重点物质的量浓度的概念。学习难点溶液中的离子浓度的计算。学习过程一、自主学习1、物质的量浓度定义：用单位_ _溶液里所含溶质 B 的
17、_ _，来表示溶液组成的物理量。符号：_ _。常用单位：_ _。2、物质的量浓度、溶质物质的量和溶液体积之间的关系为： 。二、探究点拨1、对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度和质量分数是否发生变化？2、物质的量浓度计算式中的体积是溶剂的体积吗？163、物质的量浓度与溶液的质量分数之间如何换算?4、将 5mL 浓硫酸稀释为 20mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含 H2SO4的物质的量相等吗？说出你的理由。三、总结升华四、高效训练S1.将 30m L 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500m L,稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为（ ）A、0.3mol/L B、
18、0.03mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/LS2某硫酸溶液物质的量浓度时 X mol/L，含 H2SO4的质量分数为 a%，则该溶液的密度是（ ）S3.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L 1mol/L KCl 溶液中的 Cl的数目之比为（ ）A、5：2 B、3:1 C、15:2 D、1：316SS4.同温同压下，1mol CO 2和 1mol CO 具有（ ）A、相同的质量 B、相同的体积C、不同的分子数 D、相同的原子数五、学习反思17编号：9【必修一 1.2.5】 物质的量在化学实验中的应用学习目标1、理解物质的量浓度的概念。2、学会配制一定物质的量浓
19、度溶液的方法和技能。学习重点一定物质的量浓度溶液的配制。学习难点误差分析。学习过程一、自主学习1、一定物质的量浓度溶液的配制（1）仪器:托盘天平：精确度为_；容量瓶：标有_、_和_，常用规格有_mL_ mL _ mL _ mL，精确度_；其他仪器：_、_、_、_。（2）步骤：A、“算”计算：需称量 NaOH 固体的质量为_gB、“量”称量：用_称量 NaOH 固体C、“溶”溶解：将称好的 NaOH 放入_中，加入适量的蒸馏水溶解D、“移”转移：待烧杯中溶液_后，用_引流，将溶液注入_mL 容量瓶中E、“洗”洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使混合液均匀F
20、、“定”定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线_时，改用_滴加蒸馏水至_与_相切G、“摇”摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀H、“贴”装瓶贴签二、探究点拨181、等体积等物质的量浓度的两种不同溶液中，其溶质的物质的量相同吗？所含溶质的粒子数目相同吗？2、实验中的误差分析：（1）称好后的药品放入烧杯中，有少量撇在烧杯外。（2）溶解搅拌时有部分液体溅出（3）转移时有部分液体溅出（4）未洗涤烧杯和玻璃棒（5）定容时，仰视读数。（6）定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分（7）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线（8）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水三、总结升华四、高
21、效训练S1实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g S2要配制物质的量浓度约为 2molL1 NaOH 溶液 100mL，下面的操作正确的是A称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mLC称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用 100mL 量筒量取 40mL 5molL1 NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中19五、学习反思
