1、12.3氧化剂和还原剂课时训练(时间：60 分钟 分值：100 分)一、选择题(本大题共 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1(2011高考组合题 )下列叙述正确的是( )A(安徽高考)物质 N(NO2)3既有氧化性又有还原性B(海南高考)1 mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NAC(江苏高考)二氧化氯具有还原性，可用于自来水杀菌消毒D(北京高考)对于 2Na O2=Na2O 和 2NaO 2=Na2O2两反应生成等物质的量的产物，12转移的电子数不同【解析】 A 项，N(NO 2)3中 N 的化合价为3 价，处于 N 元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；B 项
2、，1 mol Cl 2与 Fe 反应转移的电子数为 121NA即 2NA，错误；C 项，ClO 2具有氧化性，用于杀菌消毒，错误；D 项，生成等物质的量的 Na2O 和 Na2O2，消耗 Na 相同，转移电子数相等，错误。【答案】 A2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )ACl 22KBr= =Br22KClB2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = C4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3D2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2【答案】 D3下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A浓硫酸SO 2 B
3、Fe 2 Fe 3CH 2SSO 2 DHCO CO 2 3【答案】 A 4氢化亚铜(CuH)是一种难溶物，能在 Cl2中燃烧生成 CuCl2和 HCl， 与盐酸反应生成CuCl 和 H2。下列关于氢化亚铜的推断正确的是( )ACuH 与盐酸的反应属于置换反应2BCuH 与盐酸反应，CuH 是氧化剂CCuH 在 Cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化DCuH 与盐酸反应的离子方程式：H H =H2【解析】 A 项反应物中没有单质，不属于置换反应，A 错误；B 项中 CuH 是还原剂 ，B 错误；CuH 在氯气中燃烧时，铜元素与氢元素的化合价都升高，故都被氧化，C 正确；CuH 与 CuCl 都难
4、溶于水，不能写成离子形式，D 错误。【答案】 C5在 5NH4NO3 2HNO39H 2O4N 2反应中，被还原的氮原子与被氧化= = = = = 的氮原子数目比为( )A35 B53C52 D21【解析】 N(3 价) N(0 价) 失 去 3e N(5 价) N(0 价) 得 到 5e 设被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目分别为 x、 y，利用得失电子守恒则 5x3 y，即 x y35。【答案】 A6(2013 届塔 城测试)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH 3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟B氧化性：Cl 2
5、N2C该反应属于置换反应D生成 1 mol N2有 3 mol 电子转移【解析】 当 NH3过量时会与 HCl 反应生成 NH4Cl 白烟，故 A 对；该反应中氯气为氧化剂，体现强氧化性，故 B 对；该反应是置换反应，故 C 正确；NH 3为还原剂，氮由3 价升高至 0 价故生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移，D 错。【答案】 D7(2013 届北京西城区高三上学期期末)Cu 2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O。当产物中 n(NO2) n(NO)11 时，下列说法正确的是( )A产物中 nCu(NO3)2 n(CuSO
6、4)11B参加反应的 n(Cu2S) n(HNO3)15C反应中 Cu2S 既作氧化剂，又作还原剂D1 mol Cu 2S 参加反应时有 8 mol 电子转移3【解析】 根据题意可写出反应的化学方程式为 2Cu2S14HNO 3=2Cu(NO3)22CuSO 45NO 25NO7H 2O，据此可知 A 正确、B 错误。反应中 Cu2S 只作还原剂，C错 误。 1 mol Cu2S 参加反应时有 10 mol 电子转移，D 错误。【答案】 A8(2013 届深圳模拟)下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是( )序号 氧化剂 还原 剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 Fe
7、Br2 FeCl3 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 KMnO4 浓 HCl Cl2 MnCl2A.反应中的氧化产物一定只有一种BMnSO 4可被氧气氧化生成 KMnO4C氧化性：KMnO 4Cl2Fe3D还原性：H 2O2Mn2 Cl【解析】 反应中若氯气过量，可先后生成氯化铁、溴两种氧化产物，A 项错误；根据反应可知，高锰酸钾的氧化性强于氧气，故硫酸锰不能被氧气氧化生成高锰酸钾，B 项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，综合可知氧化性：KMnO4Cl2Fe3 ，C 项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：H2O2Mn2 ，且 Cl Mn2 ，
8、D 项错误。【答案】 C9(2013 届晋中四校联考)有 Fe2 、NO 、Fe 3 、NH 、H 和 H2O 六种 微粒，分别属 3 4于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A还原产物为 NH 4B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 81C若有 1 mol NO 作氧化剂，则转移 8 mol e 3D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2 e =Fe3【解析】 根据氧化还原反应中的强弱规律可知该反应为：8Fe2 10H NO =8Fe3 NH 3H 2O。NH 为还原产物，设生成 1 mol 转移 8 mol 3 4 4电子，A、C 项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之
9、比为 18，B 项错误；原电池的负极发生氧化反应，D 项正确。【答案】 B10对于反应 O3I H I 2O 2H 2O(未配平)，下列说法正确的是( )4AO 2和 H2O 是还原产物B该反应能说明 O2氧化性大于 I2C氧化产物与还原产物的物质的量之比是 11D配平后的化学方程式为：2O 32I 4H =I22O 22H 2O【解析】 O 2不是还原产物，A 项错；根据方程式进行的氧化性大小比较指的是氧化剂和氧化产物之间的比较，B 项错；配平后的化学方程式为：O32I 2H =I2O 2H 2O，D 项错。【答案】 C二、非选择题(本大题共 4 小题，共 50 分)11(12 分)(201
10、3 届日照模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色退去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl 2、H 2SO4、H 2O、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_ _。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol 氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol 电子。(4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又显紫红色。说出 NaBiO3的一个性质：_。【解析】 根据常见的氧化剂和还原剂，可确定氧化剂为 KMn
11、O4，化合价降低，K Cl 为还原剂，化合价升高。【答案】 (1)KCl H 2SO4(2)2KMnO410KCl8H 2SO4=6K2SO42MnSO 45Cl 28H 2O(3)KMnO4 得到 5(4)NaBiO3具有强氧化性12(12 分)(2013 届威海模拟)某反应体系中的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。(1)请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂” ，Na 2S2O35和 Cl2反应的产
12、物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。【解析】 (1)Au 2O3中金元素的化合价为3 价，而另一种含金的化合物为 Au2O，其中金元素的化合价为1 价，因此金元素的化合价在反应后降低。则另一种物质中必定有一种元素的化合价升高，通过分析可知，Na 2S2O3中2 价的硫元素升高到 Na2S4O6中的价，故此反应中，氧化剂和还原剂分别为 Au2O3和 Na2S2O3，氧化产物和还原产物分别为52Na2S4O6和 Au2O，再结合质量守恒定律，可找出其它的反应物和生成物。(2)通过(1)中的分析可知，反应中被还原的元素是 Au，还原剂是 Na2S2O3。(3)
13、根据 Na2 2O3 H 2 O4， l2 l，由电子守恒可得：S 2 S 6 C0 C 1 n(Na2S2O3)42 n(Cl2)2，因此 。n Na2S2O3n Cl2 14【答案】 (1)Na 2S2O3 H 2O Na 2S4O6 Au 2O NaOH(2)Au Na 2S2O3 ( 3)1413(12 分)高铁酸钠(Na 2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为 Fe3 。已知制取高铁酸钠的化学方程式为：2Fe(NO3)316NaOH3Cl 2=2Na2FeO46NaNO 36NaCl8H 2O，回答下列问题：(1)该反应中_得到
14、电子，表现_(填“氧化性”或“还原性”)，Na2FeO4为_(填“氧化剂” 、 “还原剂” 、 “氧化产物”或“还原产物”)。(2)若有 1 mol Cl2参加反应，则反应中转移电子的物质的量为_。(3)Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_。【答案】 (1)Cl 2 氧化性 氧化产物 (2)2 mol(3)六价铁被还原成三价铁，三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而沉降下来达到净水的目的14(14 分)(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_ _。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性
15、溶液，发现 蓝色逐渐消失，这是因为_ _，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将 I2、ClO 、SO 按氧化性由强到弱的顺序排列为24_。(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。6浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。_。氯化铁溶液中 Fe3 的氧化性比硫酸铜溶液中的 Cu2 强。_。铁的还原性比铜强。_。【解析】 (1)利用 I2遇淀粉变蓝的特性验证 NaClO 的氧化性和 Na2SO3的还原性，书写方程式时注意溶液环境为碱性。(2)列举常见反应事实即可。【答案】 (1)NaClO 将 KI 氧化生成了 I2ClO 2I H 2O=I2Cl 2OH I 2被 Na2SO3还原生成了 ISO I 22OH =SO 2I H 2O23 24ClO I2SO24(2)Cu 与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应，Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = Cu 能与 FeCl3溶液反应，2FeCl3Cu= =2FeCl2CuCl 2Fe 能与 CuSO4溶液反应置换出 Cu，FeCuSO 4=FeSO4Cu(答案不唯一，合理即可)
