1、高三化学第一轮复习课堂导学铁铜及其重要化合物一、复习目标展示1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以 Fe2 、Fe 3 的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2 、Fe 3 。4、了解铜及其化合物的性质二、常见考点1、铁的氧化产物判断 2、Fe 2+、Fe 3+的检验 3、Fe(OH) 2 的制取 4、铁三角的转化关系5、常见金属的冶炼 考查形式有选择题，化工及实验题特别提醒：有关 Fe2+、Fe 3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面：（1）判断离子共存 Fe 2+、Fe 3+均水解，与 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。Fe 3+与
2、S2-、I -、HS -、 ，Fe 2+与 (H+)、ClO -、 (H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。(2)盐溶液的配制与保存Fe 2+的盐溶液：加少量铁粉，防止 Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止 Fe2+水解。Fe 3+的盐溶液：加少量相应的酸防止 Fe3+水解。(3)制取 Fe(OH)3 胶体Fe3+3H2O（沸水） Fe(OH)3(胶体）+3H +(4)制备无水 FeCl3FeCl36H2O FeCl3+6H2O(5)氧化性、还原性关系氧化性：Cl 2Br2Fe3+I2S 还原性：Cl-Br-Fe 2+I-S2-(6)除杂方法Fe 2+(Fe3+):加 Fe 粉，过滤；Fe
3、Cl 3(FeCl2):加氯水或 H2O2；FeCl 2(CuCl2)：加 Fe 粉，过滤。一、课前预习完成蓝本 P79-80 相关内容，写出知识网络中相互转化关系的相关化学方程式或离子方程式，思考下列问题1、 铁单质的性质与我们前面学习过的钠镁铝单质的性质有何异同？（从物理性质，与非金属单质（氧气、氯气、硫） ，水，酸（非氧化性、强氧化性酸）碱（氢氧化钠） 、盐（硫酸铜）等角度来进行分析。铁单质跟那些物质生成+3 价，跟那些物质反应生成+2价？（蓝本基础流理、要点一、三）2、 铁的常见的氧化物有那些种类，它们颜色分别是什么？铁的化合价分别是多少？（蓝本基础流理、类型二）3、铁的氧化物与氧化铝
4、的性质有何异同？从水溶性、与酸（包括强氧化性酸） 、碱的反应（蓝本基础流理、类型二）4、归纳 Fe(OH)3 Fe(OH)2 的性质（物理，化学、 ）Fe(OH) 3 胶体的制备、Fe(OH) 2 的制备（蓝本基础流理、要点四）5、那些常见的氧化剂可以氧化 Fe2+？Fe 3+可以氧化那些常见的还原剂？你能写出离子方程式吗？（蓝本基础流理、要点一、类型一）6、如何检验 Fe2+、Fe 3+？检验时候必须注意那些离子干扰？（蓝本基础流理、类型四）233COAlH、2SN4MnO7、工业上是怎样冶炼铁的？（蓝本基础流理、类型三）8如何除去括号中的杂质（写出相关的离子方程式）(1)Fe2 (Fe3
5、)：_(2)FeCl3(FeCl2)：_(3)FeCl2(CuCl2)：_(4)Fe(Al)：_(5)Fe2O3(Al2O3、SiO 2)：_二，看看我们高考是怎样考的高考题组一 有关铁及其化合物所参与的离子反应1判断下列说法是否正确，正确的划“” ，错误的划“”(1)FeCl3 溶液与 Cu 的反应： CuFe 3 =Cu2 Fe 2 ( )(2011江苏，6A)(2)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O ( ) 3(2010北京理综，10C)(3)将 FeCl2 溶液与稀 HNO3 混合：Fe 2 4H NO =Fe3 2H 2ONO ( ) 3(201
6、0大纲全国卷，8C)(4)Fe3O4 与稀 HNO3 反应：Fe 3O418H =6Fe3 H 28H 2O ( )(2010课标全国卷，13A)(5)FeSO4 溶液中加入用 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液：Fe 2 2H H 2O2 Fe 3 2H 2O( )(2010上海，19C)(6)向 Fe(OH)2 中加入足量稀 HNO3：Fe(OH) 22H =Fe2 2H 2O ( )(2010四川理综，9B)(7)Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O ( )(2009广东，12B)高考题组二 铁的冶炼腐蚀及综合应用2(2011上海，8)高炉炼铁过程中既被
7、氧化又被还原的元素是 ( )A铁 B氮 C氧 D碳3铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如图所示) 。数天后，他观察到的现象是 ( )A铁屑不生锈，试管内液面上升B铁屑不生锈，试管内液面高度不变C铁屑生锈，试管内液面上升D铁屑生锈，试管内液面高度不变4(2010安徽理综，12)右图是三种稀酸对 FeCr 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 ( )A稀硝酸对 Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是 Fe 6HNO3(稀)= =Fe(NO3)33NO 23H 2OCCr
8、 含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大， 所以对 Fe-Cr 合金的腐蚀性最强D随着 Cr 含量增加，稀硝酸对 Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱三教材习题回扣及课堂练习1(必修 1P702) 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 ( )A稀硫酸 BCuSO 4 溶液CFe 2(SO4)3 溶液 DAgNO 3 溶液2(必修 1P63 7)为了检验某 FeCl2 溶液是否变质，可向溶液中加入 ( )ANaOH 溶液 B铁片CKSCN 溶液 D石蕊溶液3(必修 1P70 5)把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水
9、，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 ( )AFe(OH) 3； Fe2O3BFe(OH) 2；FeOCFe(OH) 2、Fe(OH) 3；Fe 3O4DFe 2O3；Fe(OH) 34(必修 1P70 6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2 和 Fe3的浓度恰好相等。则已反应的 Fe3 和未反应的 F e3 的物质的量之比为 ( )A11 B12 C23 D321下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( )A赤铁矿的主要成分 是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2C除去 FeCl
10、2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe 3 与 KSCN 产生血红色沉淀2下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ( )A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴即可D向 CuSO4 溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”3鉴定某一 FeC
11、l2 溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用 ( )A加入 NaOH 溶液B加入 KSCN 溶液C先通入氯气，再加入 KSCN 溶液D先加足量铁粉，再加入 KSCN 溶液4有 NaCl、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3 五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( )A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN 溶液5某学生设计了如下方法对 X 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是 ( )AX 中一定有 Fe3BZ 中一定有 Fe3CY 为 AgI 沉淀DX 一定为 FeBr2 溶液6常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可发生如下两个反应：2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O；2Fe 3 H 2O2=2Fe2 O 22H ，下列说法不正确的是 ( )AH 2O2 的氧化性比 Fe3 强，其还原性比 Fe2 强B在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降C在 H2O2 分解过程中，Fe 2 和 Fe3 的总量保持不变DH 2O2 生产过程 要严格避免混入 Fe2温馨提示：希望同学们及时完成蓝本例题、变式题及课时作业，特别注意化工及实验题
