1、【考纲点击】 1了解强、弱电解质的概念 2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 3了解水的电离、离子积常数,【考情播报】 1强电解质、弱电解质的判断与比较 2外界条件对弱电解质电离平衡的影响及离子积常数的应用 3结合图象考查电离平衡以及溶液导电性的变化.,1概念 (1)强电解质：在水溶液里能够 的电解质，主要包括、 、 等 (2)弱电解质：在水溶液里 的电解质，主要包括 、和少部分盐及水等,全部电离,强酸,强碱,大多数盐,部分电离,弱酸,弱碱,2电离方程式的书写 (1)强电解质电离用“ ”号，弱电解质电离用“”号 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式为：
2、， . (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式为： .,=,强弱电解质的判断 1根据物质类别判断 (1)强酸(如HClO4、H2SO4、HCl、HNO3等)，强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、大多数盐为强电解质 (2)弱酸(如HF、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3、HAlO2、H2SiO3、CH3COOH等)、弱碱(如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、NH3H2O等)、水为弱电解质,2根据强、弱电解质的定义或强、弱电解质的比较进行判断 (1)相同温度、相同浓度的一元强酸和一元弱酸，导电能力强的为强酸 (2)同浓度的
3、一元强酸与弱酸，强酸的pH小如0.01 mol/L的酸HA溶液pH2，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸，0.01 mol/L的酸HB溶液pH2说明酸HB是强酸 (3)同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化小的是弱酸，变化大的是强酸 (4)pH相等的一元强酸和一元弱酸溶液稀释后溶液pH仍相等，则加水多的为弱酸,(5)同pH的强酸、弱酸分别加该酸的钠盐，溶液的pH增大的是弱酸，几乎不变的是强酸 (6)pH相同，体积相同的强酸和弱酸分别与碱反应时消耗碱多的为弱酸；与Zn或Na2CO3反应产生气体多的是弱酸 (7)取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性若pH7，则对应的酸为强酸
4、；若pH7，则对应的酸为弱酸 (8)采用实验证明存在电离平衡如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅,电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无直接关系，溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷，离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力越强,1下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ( )A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电,解析：强电解质和弱电解质是依据电离程度划分的，电解质
5、的强弱和其溶液的导电能力强弱没有必然的对应关系，所以错误的叙述是B项D项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫酸不导电,答案：B,1概念在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子 的速率和 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,电离成,离子,离子结合成分子,2特征 (1)动、等：即v(电离) v(结合) 0. (2)定：条件一定，平衡体系中 的浓度一定 (3)变：条件改变，平衡发生移动,分子与离子,3影响因素 (1)内因取决于电解质的本性，电解质越弱，其电离程度 (2)外因浓度：弱电解质的浓度增大，电离平衡向 方向移动，电离程度 温度：升高温度，电离平衡向 方向移动，电离程度 ,越小,电离,减小,电
6、离,增大,4电离平衡常数 (1)表达式对于一元弱酸HA：HAHA，平衡常数K .对于一元弱碱BOH：BOH BOH，平衡常数K .,(2)特点电离平衡常数只与 有关，升温，K值 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越 电离，所对应的酸性或碱性相对越 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 ，故多元弱酸的酸性决定于其第一步电离,温度,增大,易,强,K1K2K3,外界条件对电离平衡的影响 以 为例,电离平衡是化学平衡的一种，化学平衡的所有原理 均适用于电离平衡，电离平衡也是一种动态平衡，改变 影响平衡的条件，电离平衡也会发生移动，并符合勒夏 特列原理,2对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O OH，下
7、列叙述正确的是 ( )A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c( )减少,解析：在氨水中加水，促进NH3H2O的电离，n(OH)增大加入少量浓盐酸，中和OH，c(OH)减小加入少量浓NaOH溶液，c(OH)增大，电离平衡向逆反应方向移动加入少量NH4Cl固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但c( )仍然是增大的,答案：A,1水的电离水是一种 的电解质，其电离方程式为：.,极弱,H2O HOH,2室温下纯水的有关数据 (1)c(H)c(OH) . (2)KWc(H)c(OH) . (3)p
8、H7.,107mol/L,1014,3水的离子积常数的特点 (1)KW只与温度有关，温度升高，KW ，反之则 (2)25时，KW1.01014适用于任何稀酸、稀碱和盐溶液,增大,减小,影响水电离平衡的因素 1水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，电离 程度增大，KW增大，但溶液中的c(H)和c(OH)仍然相等，仍显中性 2在水中加入酸或碱，溶液中c(H)或c(OH)增大，平衡向左移动，电离程度减小，但水的离子积不变 3若加入能结合H或OH的反应物质，相当于减少生成物，平衡向正反应方向移动，促进水的电离,4影响水电离平衡的因素,(1)向水中加入酸c(H)a mol/L或碱c(OH)b mo
9、l/L，均 能抑制水的电离，若ab，则对水电离的抑制程度相同. (2)向水中加入能水解的盐，如CH3COONa(pHa)或AlCl3(pHb)，均能促进水的电离，若常温下满足ab14，则对水电离的促进程度相同.,3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性,解析：水的电离是吸热的，升高温度促进电离，水的离子积变大，c(H)增大.由于pHlgc(H)，故pH减小.但由于纯水中c(H)c(OH)，所以呈中性.本题考查温度对电离平衡的影响、溶液的酸碱性
10、的表示方法及判断方法.属于基本理论知识的考核.本题的易错点：溶液酸碱性判断的根本依据是溶液中c(H)、c(OH)的大小关系，pH7仅是在室温条件下溶液酸碱性的判据.在复习过程中要注重准确地掌握知识.,答案：D,4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( ),.,解析：A项HCl溶于水电离出H会抑制水的电离；B项的Fe3，D项中的CH3COO都会水解，促进水的电离；C项的Cl不影响水的电离平衡.,答案：C,例1 (2009山东高考)某温度下， 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加 水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的 是 ( ) A.为盐酸稀释时pH变化曲线 B.b点溶液的导
11、电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,思路点拨 解答本题应注意以下几点： (1)强酸和弱酸稀释时c(H)的变化不同； (2)溶液中离子浓度的大小与溶液导电性强弱的关系； (3)KW仅受温度的影响，温度不变，KW不变.,课堂笔记 选 加水稀释时，促进了醋酸的电离，故稀释相同的倍数时，pH较小的溶液是醋酸溶液，故曲线为醋酸稀释时pH变化曲线，A不正确；由图可知，b点的pH比c点的小，即b点的c(H)比c点的大，故b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B正确；KW只与温度有关，故a点与c点的KW相等，C不正确；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸
12、的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数后，醋酸的浓度仍大于盐酸，D不正确.,B,强酸与弱酸的比较,例2常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013mol/L， 该溶液可能是 ( ) 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A. B. C. D.,思路点拨,课堂笔记 选 由水电离的c(H)11013 mol/L知，该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用.由外加酸、碱抑制水的电离，外加可水解的盐促进水的电离，外加不水解的盐对水的电离无影响知，抑制水的电离，促进水的电离，对水的电离无影响，故A正确.,A,水电离出的c(H)或c(OH)的计算(25时)中应注意： (1)中性溶液：c(H)c
13、(OH)1.0107 mol/L. (2)溶质为酸的溶液H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水.如Ph2的盐酸中水电离出的c(H)c(OH)1012 mol/L.,(3)溶质为碱的溶液OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水.如pH 12的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH)c(H)1012 mol/L. (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液H和OH均由水电离产生.如pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)102 mol/L；pH12的Na2CO3溶 液中由水电离出的c(OH)102 mol/L.,有关电离平衡的探究实验关于电离平衡的实验探究题目常和一定物质的量浓度溶液的配制，溶液的导电性等
14、联系在一起，知识覆盖面较广，高考中多数是以拼盘式呈现，在复习中，要注意知识间的相互联系和整合，并加强该类题目的训练和总结.,课题式学习是研究性学习的一种基本方法，其学习模式为：某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力强弱的影响因素”的课题，让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离.,(1)该小组同学首先用密度为 1.049 g/cm3的乙酸(CH3COOH)和质 量分数为36.5%，密度为1.18 g/cm3 的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH 溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则 他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分 别
15、为 和 .(2)某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如右图所示，图中的错误有 .,(3)他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你 (填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是 .,(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你 (填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是
16、.(5)通过上述探究实验，你能得到的结论是 .,【解析】 (1)配制CH3COOH溶液需要0.5 mol CH3COOH，其质量是30 g，除以乙酸的密度可计算出乙酸的体积；质量分数为36.5%，密度为1.18 g/cm3的浓盐酸物质的量浓度为11.8 mol/L，配制HCl溶液，需0.5 mol HCl，可计算出所需浓盐酸的体积； (2)转移溶液要用玻璃棒引流，且应该使用指定规格的容量瓶；,(3)已知HCl在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出CH3COOH在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中小，即CH3COOH是弱电解质；(4)通过NaOH和CuSO4导电能力
17、的实验可知，自由移动离子浓度相同时，电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关；(5)综合(3)和(4)即可得出正确结论.,【答案】 (1)28.6 mL 42.4 mL (2)未用玻璃棒引流；未采用500 mL的容量瓶 (3)同意 阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强 (4)不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强 (5)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定的,1.下列说法中正确的是 ( )A.Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B.在水中能电离
18、出离子的化合物一定是离子化合物C.CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质D.NH3H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质,解析：Ca(OH)2是强电解质，CO2是非电解质，A、C不正确，HCl、AlCl3等共价化合物在水中也能电离出离子，B不正确.,答案：D,2.向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加入等体积的水稀释时， 都会引起 ( )A.溶液H浓度减小B.醋酸的电离程度增大C.溶液的导电能力减小D.溶液中CH3COO浓度增大,解析：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH HCH3COO，增加CH3COO，平衡向左移动，H浓度减小，醋酸电离程度减小，CH3COO浓度增大，导电能力
19、增强；加入水稀释，溶液体积增大程度大于H增大程度， H浓度减小，同时电离程度增大，导电能力减小，CH3COO浓度减小.,答案：A,3.25时，水的电离达到平衡：H2O HOH H0， 下列叙述正确的是 ( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D.将水加热，KW增大，pH不变,解析：A项，稀氨水呈弱碱性，加入后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水后电离使c(H)增大.由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3CO
20、ONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性， c(H)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小.,答案：B,4.(2010山东师大附中模拟)室温下，在pH11的某溶液中， 由水电离出的c(OH)可能为 ( )1.0107 mol/L 1.0106 mol/L1.0103 mol/L 1.01011 mol/LA. B.C. D.,解析：室温下pH11的溶液中，c(OH)103 mol/L，若是强碱溶液，则水电离出的c(OH)为1.01011 mol/L，若是水解显碱性的盐溶液，则水电离出的c(OH)1.0103 mol/L，故、正确.,答案：D,5.(2010上海师大附中模拟
21、)有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸(b)、 醋酸(c)各50 mL，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是 ；三种酸的pH由大到小的顺序是 (填字母代号，下同).(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是 .(不考虑Zn的纯度及表面积等问题),(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是_ (4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是 . (5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是 .,解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元 弱酸. (1
22、)0.1 mol/L盐酸中c(H)0.1 mol/L,0.1 mol/L H2SO4中c(H)0.2 mol/L,0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H)0.1 mol/L. (2)酸与锌反应速率的大小取决于酸溶液中c(H)的大小. (3)产生H2的体积大小根据酸能产生的n(H)大小来判断. (4)消耗NaOH溶液的体积根据酸能产生的n(H)大小判断.,(5)盐酸与NaOH溶液恰好反应，溶液呈中性；硫酸跟NaOH溶液反应，因H2SO4过量，溶液显酸性；醋酸与NaOH溶液恰好中和，因醋酸钠水解而呈碱性.,答案：(1)bac cab (2)bac (3)bac (4)bac (5)cab,
23、6.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓 度存在一种定量的关系.若25时有HA HA，则K .式中：K为电离平衡常数，只与 温度有关，c为各粒子的平衡浓度.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 (25)：,回答下列问题： (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”). (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性 的相对强弱有何关系？ . (3)若把CH3COOH、H2CO3、 、H2S、HS、H3PO4、都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 .,解析：弱电解质的电离是吸热过程，当温度升高时，K值增大；K值越大，说明该酸电离程度越大，即酸性越强；根据K值大小，酸性最强的是H3PO4，最弱的是 .,答案：(1)增大 (2)K值越大，酸性越强 (3)H3PO4,
