1、独山县高级中学高二年级十月考化学试卷（1617 班）命题人：郑绍业班级 姓名 考号 得分 一、选择题（本题包括 17 小题，每题 4 分,共 68 分。只有一个选项符合题意，请将答案填入下表中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9选项 C C D C A A D题号 10 11 12 13 14 15 16 17答案 C B C C D A B1下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物
2、分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂3一定条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min 内，N 2 的物质的量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 N2 的反应速率为A1.2mol/(Lmin) B1mol/(Lmin) C0.6mol/(Lmin) D0.4mol/(Lmin)4在 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL1 s1
3、 B(B) = 0.3 molL 1 s1C (C) = 0.8molL1 s1 D(D)= 1 molL 1 s15. 一定温度下，浓度均为 1molL1 的 A2和 B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体 C， 反 应 达 平 衡 后 ， 测 得 ： c(A2) 0.58 molL 1， c(B2) 0.16 molL 1， c(C) 0.84 molL 1， 则该反应的正确表达式为A. 2A2B 2 2A2B B. A2B 2 2ABC. A2B 2 A2B2 D. A22B 2 2AB26在 2L 的密闭容器中，发生 3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入 A和 B 都是 4
4、mol，10s 后，测得 (A)0.12mol(Ls) 1 ，则此时容器中 B的物质的量是A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol7. 设反应 CCO 2 2CO（正反应吸热）反应速率为 v1，N 23H 2 2NH3（正反应放热） ，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、 v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小C v1 增大， v2 减小 D v1 减小， v2 增大8. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3 N23H 2。已知 NH3起始浓度是2.6 molL1 ，4s 末为 1.0 molL1 ，若用 NH3的浓度变化来表示此反应的速率，
5、则 v（NH 3）应为A. 0.04 molL1 s1 B. 0.4 molL1 s1C. 1.6 molL1 s1 D. 0.8 molL1 s19. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2O 2 2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中 SO2、O 2、SO 3共存B. SO2与 SO3的浓度相等C. 容器中 SO2、O 2、SO 3的物质的量之比为 212D. 反应容器中压强不随时间变化10. 将 3 mol O 2加入到 V L 的反应器中，在高温下放电，经 t1 s 建立了平衡体系：3O 2 2O3，此时测知 O2的转化率为 30%，下列图象能正
6、确表示气体的物质的量浓度( m)跟时间( t)的关系的是11. 对于反应 2SO2O 2 2SO3，下列判断正确的是A. 2 体积 SO2和足量 O2反应，必定生成 2 体积 SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO 2消耗速度必定等于 O2的生成速率D. 平衡时，SO 2浓度必定等于 O2浓度的两倍12已知反应 A2（g）+2B 2（g） 2AB2（g ）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强
7、都有利于该反应平衡正向移动A23mtD23mt t1B23mt t1C23mt13. 一定条件下的反应：PCl 5(g) PCl3(g)Cl 2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使 PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积14. 反应 2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A. 加压 B. 减压 C. 减少 E 的浓度 D. 降温15. 下图为可逆反应 A(g)2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度
8、随压强变化并建立平衡的关系图,则 n 值与压强 p1、 p2的关系正确的是A. p2 p1， n3B. p2 p1， n3C. p1 p2， n3D. p1 p2， n316在一定条件下，向 5L 密闭容器中充入 2mol A 气体和 1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g) B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内 B 的物质的量浓度为 0.1mol/L，则 A 的转化率为A67% B50% C25% D5%17.在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则( )。(A) 平衡向正反应方向移动了(B
9、) 物质 A 的转化率减少了(C) 物质 B 的质量分数增加了(D) ab二、非选择题（32 分）18. (10 分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g) 2HI(g)(正反应吸热)起始时， n(H2)=a mol， n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大” “减小”或“不变”)填入相应的表格。编号 反应条件 反应速率(1) 升高温度 (2) 加入催化剂 (3) 再充入 a mol H2 (4) 将容器容积扩大为原来 2 倍 (5) 通入 b mol Ne(g) 19. (8 分)在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A
10、 和 1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C 的浓度为 W molL1 。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后 C 的浓度(用“大于” “小于” “等于”表示)。2t1时 间C浓度/mol L-1 pp.(1)加入 1 mol A 和 1 mol B 时，C 的平衡浓度_ W molL1 。(2)加入 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D 时，C 的平衡浓度_ W molL1 。(3)加入 3 mol C 和 1 mol D 时，C 的平衡浓度_ W molL1 。(4)加入 2 mol B、3 m
11、ol C、1 mol D 时，C 的平衡浓度_ W molL1 。20 （8 分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片 ,再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L
12、盐酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸,观察反应进行到1、2、5，15、20 分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进（min）1 2 5 15 203.0mol/L 盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽1.5mol/L 硫酸 均无明显现象。 （无气泡产生）3.0mol/L 硫酸 均无明显现象。 （无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用 1.5mol/L 硫酸还是 3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而 3.0mol/L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应 115min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。
13、（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因” ，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_21 （6 分） 现有可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)，H 0，试根据下列图象判断 t2、t 3、t 4 时刻采取的措施。t2： ；t3： ；t4： 。参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9选项 C B题号 10 11 12 13 14 15 16 17答案二、填空题18、解析：(1)不论正反应吸热，还是放热，升高温度都能使化学反应速率加快， v(正)也加快， v(逆)也加快，但增加幅度不相同。若正反应吸热，升高温度时， v(正) v(逆)
14、；若正反应放热，升高温度时， v(正) v(逆)。(2)若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂” ，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆化学反应速率。(3)再充入 a mol H2， c(H2)浓度增大，化学反应速率加快。(4)扩大容器的容积，容器内各物质浓度(或压强)均减小，化学反应速率降低。(5)通入 Ne(g)，并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变。答案：(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小19、解析：此题为等效平衡问题，2 mol A 和 1 mol B 反应达到平衡时，与 3 mol C 和 1 mol D 反应达到平衡时是等效的，即两者在平衡时 C 的浓度为
15、W molL1 ，再根据平衡移动原理加以判断即可。答案：(1)小于 (2)大于 (3)等于 (4)大于20 （8 分）（1）2Al + 6H + = 2Al3+ + 3H2 （2 分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3 分）（3） （说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl -能够促进金属铝与H+反应； SO42- 对 H+与金属铝的反应起阻碍作用。 （3 分）【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2) 所处环境的不同（ Cl- 和 SO42-）有关。21 （6 分）t 2：加入 N2O4 t3：降低温度 ；t 4：加入催化剂
