1、 2012null高考化学知识大盘点 一null基null理论 (一)离子方程式null误的判断 1.看离子null应是否符合客nullnull实,null可nullnull臆null产物及null应,如Fenull盐酸的null应nullFe+2H+=Fe2+H2,null能写null2Fe+6H+=2Fe3+3H2null 2.看“=”“”“”“”等是否null确null 3.看表示各物质的化学式是否null确null例如,HCO3null能写nullCO23+H+,HSO4通常应写nullSO24+H+等null 4.看是否漏掉离子null应null例如,Ba(OH)2溶液nullCuS
2、O4溶液null应,既要写Ba2+nullSO24的离子null应,又要写Cu2+nullOH-的离子null应null 5.看电荷是否守恒null例如,FeCl2溶液nullCl2null应,null能写nullFe3+Cl2=Fe2+2Cl-,而应写null2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,同时两边各元素原子数也应相等null 6.看null应物或产物的配比是否null确null例如,稀H2SO4nullBa(OH)2,溶液null应null能写nullH+OH-+SO24+Ba2+=BaSO4+H2O,应写null2H+2OH-+SO24+Ba2+=BaSO4+2H2Onull 7.
3、看是否符合题设条null及要求,如“过null”“少null”“等物质的null”“适null”“任意null”以及滴加null序等对null应方式或产物的影响null 8.看是否发生null化null原null应nullnull有强null化性的粒子null强null原性的粒子相遇时,首null要考虑null化null原null应,null能只简单地考虑复null解null应null (null)判断溶液中离子能否大null共存的几种方法 溶液中离子是否大null共存,null纳起来就是一句话,null:一色null性null特四null应null 1.“一色”:null溶液颜色null若限
4、定溶液无色,则Cu2+nullFe3+nullFe2+nullMnO4等有色离子null能存在null 2.“null性”:null溶液的酸性和碱性null在强酸性溶液中,OH-和弱酸null离子(CO23nullSO23nullS2-nullCH3COO-等)null能大null共存;在强碱性溶液中,H+和弱碱null离子(如NH4nullFe2+nullCu2+nullMg2+nullPb2+等)均null能大null共存;弱酸酸式null离子(HCOnullHSOnullHS-nullH2PO4nullHPO24等)在强酸性或强碱性溶液中均null能大null共存null 3.“null
5、特”:指null种特null情况null(1)AlO2nullHCO3null能大null共存(AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO23);(2)“NO3+H+”和“ClO-”等代表的是强null化性,能nullS2-nullHS-nullFe2+nullI-等发生null化null原null应,所以null能大null共存;(3)NH4nullCH3COO-nullCO23,Mg2+nullHCO等组合中,虽然存在弱的null水解,但因水解程度很小,在溶液中它们null然可以大null共存null 4.“四null应”:指的是离子间通常进行的四种null应类型null复null解
6、型离子null应,如Ag+和Cl-nullCu2+和OH-等null能大null共存;null化null原型离子null应,如Fe3+nullI-,H+nullNO3nullFe2+等null能共存;null水解型离子null应,如Fe3+nullAl3+nullCO23nullHCO3nullS2-等null能共存;null合型离子null应,如Fe3+nullSCN-等null能共存null (null)元素的金属性和非金属性判断依据 1.元素的金属性强弱的判断 (1)null水或酸null应置换null氢的能力; (2)最高nullnull化物对应的水化物的碱性强弱; (3)相互之间置换
7、null应; (4)原电null中null负极判断,较活泼者null负极; (5)金属null离子的null化性强弱null 2.元素非金属性判断 (1)单质null氢气化合难易,以及生null气态氢化物的稳定性; (2)最高nullnull化物对应的水化物的酸性强弱; (3)相互之间置换null应; (4)非金属null离子的null原性强弱null (四)微粒半径大小比较 1.同周期元素的原子或最高nullnull离子半径null左到右null渐null小(稀有气体除外) 如:NaMgAlSi;Na+Mg2+Al3+null 2.同nullnull元素的原子或离子半径nullnull到nu
8、llnull渐增大 如:LiF-Na+Mg2+Al3+(null一周期元素形null的null离子nullnull一周期元素形null的null离子有null规律)null 4.null电荷数相同(null同种元素)形null的粒子半径大小null: null离子中性原子null离子,null态越高的粒子半径越小,如Fe3+Fe2+Fe,ClCl-,H+HH-null (五)常null元素化合null的一般规律 1.金属元素无负nullnull因null金属元素最外层电子数目少,易失去电子nullnull稳定结构,故金属无负null,除零null外,在null应中只显nullnullnull
9、2.氟无nullnull,null无最高nullnullnull氟nullnull得电子能力特别强,尤null是氟元素,只能夺null电子而nullnull稳定结构,除零null外,只显负nullnullnull只跟氟结合时,才显nullnull,如在OF2中null呈+2nullnull 3.在120号元素中,除OnullF外,元素的最高nullnull等于最外层电子数;元素的最null负nullnull最高nullnull的关系null:最高nullnull+|最null负null|=8null 既有nullnull又有负null的元素一定是非金属元素;所有元素都有零nullnull 4.
10、除个别元素外(如null元素),原子序数null奇数的元素,null化合null也常null奇数null,原子序数null偶数的元素,null化合null也常呈偶数null,nullnull奇序奇,null偶序偶null 若原子的最外层电子数null奇数(m),则元素的null常化合nullnull一系列连续的奇数,null+1到+m,若null现偶数则null非null常化合null,nullnull化物是nullnull盐null化物,例如NO2nullNO;若原子的最外层电子数null偶数(m),则null常化合nullnull一系列连续的偶数,null-2null到+mnull例如:n
11、ullnullnull (六)null子极性的判断规律 1.只含有非极性键的单质null子是非极性null子null 2.含有极性键的null原子化合物null子都是极性null子null 3.含有极性键的多原子null子,空间结构对null的是非极性null子;空间结构null对null的null极性null子null 注意:判断ABn型null子可参考使用以nullnull验规律:null若中心原子A的化合null的null对值等于该元素所在的nullnull序数,则null非极性null子,若null等则null极性null子;null若中心原子有孤对电子(null参nullnull键的
12、电子对)则null极性null子,若无孤对电子则null非极性null子null (七)等效null衡规律 1.在恒温null恒容条nullnull,对于null应前后气体null子数改null的可逆null应只改null起始时加入物质的物质的null,通过可逆null应的化学计null数比换算null同一半边的物质的物质的nullnull原null衡相同,则两null衡等效null 2.在恒温恒容情况null,对于null应前后气体null子数nullnull的可逆null应,只改null起始时加入物质的物质的null,通过可逆null应的化学计null数比换算null同一半边的物质,只要物
13、质的null的比值null原null衡相同,则两null衡等效null 3.在恒温恒压null,改null起始时加入物质的null,只要按化学计null数换算null同一半边的物质的物质的null之比null原null衡相同,则达null衡后null原null衡等效null nullnull元素及null化合物 (一)高中化学方程式总突null 1.null酸null离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2.碳酸null离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 3.碳酸钠null盐酸null应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4.
14、木炭null原null化null:2CuO+C=(高温)2Cu+CO2 5.铁片nullnull酸null溶液null应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6.null化钙null碳酸钠溶液null应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 7.钠在空气中燃烧:2Na+O2=Na2O2 钠nullnull气null应:4Na+O2=2Na2O 8.过null化钠null水null应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 9.过null化钠nullnullnull化碳null应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10.钠null水null应:2Na+2H2O=2NaO
15、H+H2 11.铁null水蒸气null应:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 12.nullnull氢null化钠溶液null应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 13.null化钙null水null应:CaO+H2O=Ca(OH)2 14.null化铁null盐酸null应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15.null化nullnull盐酸null应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16.null化nullnull氢null化钠溶液null应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17.null化铁null氢null化钠溶
16、液null应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 18.null酸null铁null氢null化钠溶液null应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 19.氢null化null铁被null化null氢null化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20.氢null化铁加热null解:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 21.实验室制null氢null化null:Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 22.氢null化nullnull盐酸null应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23.
17、氢null化nullnull氢null化钠溶液null应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 24.氢null化null加热null解:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 25.nullnull化铁溶液null铁粉null应:2FeCl3+Fe=3FeCl2 26.null化null铁中通入null气:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 27.nullnull化硅null氢氟酸null应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质null氢氟酸null应:Si+4HF=SiF4+2H2 28.nullnull化硅nullnull化钙高温null应:SiO2+CaO=高温Ca
18、SiO3 29.nullnull化硅null氢null化钠溶液null应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 30.往硅酸钠溶液中通入nullnull化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 31.硅酸钠null盐酸null应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 32.null气null金属铁null应:2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3 33.null气null金属nullnull应:Cu+Cl2=点燃CuCl2 34.null气null金属钠null应:2Na+Cl2=点燃2NaCl 35.null气null水null应:Cl2+H2O=H
19、Cl+HClO 36.次null酸null照null解:2HClO=null照2HCl+O2 37.null气null氢null化钠溶液null应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38.null气null消石nullnull应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 39.盐酸null硝酸null溶液null应:HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 40.漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 41.nullnull化nullnull水null应:SO2+H2O=H2SO3 42.null气nullnul
20、l气在放电nullnull应:N2+O2=放电2NO 43.一null化nullnullnull气null应:2NO+O2=2NO2 44.nullnull化nullnull水null应:3NO2+H2O=2HNO3+NO 45.nullnull化nullnullnull气在催化剂的作用nullnull应:2SO2+O2催化剂2SO3 46.nullnull化nullnull水null应:SO3+H2O=H2SO4 47.浓null酸nullnullnull应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2 48.浓null酸null木炭null应:C+2H2SO4(浓)=CO2+2S
21、O2+2H2O 49.浓硝酸nullnullnull应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 50.稀硝酸nullnullnull应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO 51.null水null热null解:NH3H2O=NH3+H2O 52.null气nullnull化氢null应:NH3+HCl=NH4Cl 53.null化nullnull热null解:NH4Cl=NH3+HCl 54.碳酸氢nullnull热null解:NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 55.硝酸nullnull氢null化钠null应:NH4NO3+NaOH=N
22、H3+NaNO3+H2O 56.null气的实验室制null:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 57.null气null氢气null应:Cl2+H2=点燃2HCl 58.null酸nullnull氢null化钠null应:(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+Na2SO4+2H2O 59.nullnull化nullnullnull化钙的null应:SO2+CaO=CaSO3 60.nullnull化nullnullnull化钠的null应:SO2+Na2O=Na2SO3 61.nullnull化nullnull氢null化钠的null应:SO2+2NaOH=Na
23、2SO3+H2O 62.nullnull化nullnull氢null化钙的null应:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 63.nullnull化nullnullnull气在水中null应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 64.nullnull化nullnullnull化氢null应:SO2+2H2S=3S+2H2O 65.NOnullNO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 66.硅null氟气null应:Si+2F2=SiF4 67.硅null氢null化钠溶液null应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 68.硅单质的实验室制法:
24、 粗硅的制null:+ +2CO 粗硅转nullnull纯硅:Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=高温Si(纯)+4HCl (null)有关颜色null纳 1.火焰颜色 (1)苍白色:H2在Cl2中燃烧null (2)蓝色:CO在空气中燃烧null (3)淡蓝色:H2SnullCH4nullH2在空气中燃烧null (4)黄色:含钠元素的物质在null焰null灼烧null (5)浅紫色(null过蓝色钴玻璃):含钾元素的物质在null焰null灼烧null 2.某null难溶物的颜色 (1)Fe(OH)3红褐色;Fe(OH)2白色沉淀,空气中放置迅null地转nullnul
25、lnull绿色,最后nullnull红褐色沉淀null (2)CuSnullAg2SnullPbS黑色沉淀,均null溶于酸nullFeS黑色沉淀溶于酸null (3)AgBr淡黄色,null溶于酸null (4)AgI黄色,null溶于酸null (5)在含有S2-的酸性溶液中,加入能null它null应的null化剂(Cl2nullO2nullSO23nullNO3nullFe3+等)会null现淡黄色沉淀null 3.null要物质的颜色 (1)红色:CunullCu2Onull红磷(红棕色)nullFe2O3(红棕色)nullBr2(深红棕色)nullFe(OH)3(红褐色)nullF
26、e(SCN)2+(血红色)等null (2)黄色:AgInullS(淡黄色)nullNa2O2(淡黄色)nullAgBr(浅黄色)nullCuCl2(棕黄色)nullFeCl3(棕黄色)等null (3)蓝色:Cu(OH)2nullCuSO45H2O及溶液等null (4)绿色:FeSO47H2OnullFeCl2;Cl2(黄绿色)nullF2(淡黄绿色)等null (5)黑色:木炭nullCuOnullMnO2nullFeSnullCuSnullFe3O4nullFeOnullAg2S等,Si(null黑色)null (6)紫色:KMnO4溶液nullFe(C6H5O)63-nullI2(紫
27、黑色)等null (null)常null的无机推断的突破口 1.同一元素的气态氢化物和气态null化物null应,生null该元素的单质和水,该元素可能是null或nullnull 2.同一元素的气态氢化物和最高nullnull化物对应的水化物化合生null盐,该元素一定是nullnull 3.两溶液混合生null沉淀和气体,null两种溶液的溶质可能null别是:(1)Ba(OH)2null(NH4)2SO4;(2)可溶性盐null可溶性金属null化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;(3)可溶性null铁盐null可溶性碳酸盐或碳酸氢盐null 4.既能null酸null应,又能null碱nul
28、l应的物质可能是AlnullAl2O3nullAl(OH)3nullnull基酸null弱酸的null盐null弱酸的酸式盐等null 5.既能null强酸null应放null气体又能null强碱null应放null气体,常null的物质有Alnull弱酸的null盐(如碳酸nullnull碳酸氢nullnullnullnull酸nullnullnull化nullnullnull氢化null等)null 6.在水中null解生null气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3nullMg3N2nullCaC2等null 7.null水接触放null气体的常null物质有:LinullNanul
29、lKnullNa2O2nullF2null 8.A物质放到B物质中,null生null沉淀,后沉淀又溶解,AnullB可能null别是CO2nullCa(OH)2nullNaOHnullnull盐nullNH3nullAgNO3nullHClnullNaAlO2null 9.使溴水褪色的物质有H2SnullSO2nullnull饱和烃类null活泼金属null碱类等null 10.特null的实验现象 (1)H2在Cl2中燃烧发null苍白色火焰null (2)钠元素的焰色null应null黄色,钾元素的焰色null应null浅紫色null (3)遇酚酞null红的气体必是null气null
30、(4)在空气中迅nullnull无色nullnull红棕色的气体是NOnull (5)Cl2通入含Br-的溶液中,会null现橙色;加入有机溶剂,在有机溶剂层null现橙红色nullCl2通入含有I-的溶液中,会null现深黄色,加入有机溶剂,在有机溶剂层null现紫红色null (6)遇SCN-显红色或遇OH-生null红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+null (7)遇BaCl2溶液生null白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO24null (8)遇HCl生null沉淀的溶液中可能含有Ag+nullSiO23nullS2O23null (9)null有臭鸡蛋气味的气体是H2S,nul
31、lH2Snull应生null淡黄色沉淀的气体可能是Cl2nullO2nullSO2nullNO2等null (10)电解电解质溶液时null极气态产物一般是Cl2或O2,null极气态产物是H2null (11)使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2,物质可能是次null酸盐如NaClOnullCa(ClO)2nullnull水nullNa2O2等null nullnull化学计算 化学方程式计算的依据和单null应用 1.化学方程式有关计算的null要依据是化学null应前后的有关守恒关系null (1)元素的种类及各元素的原子个数保持nullnullnull (2)质null守恒null (
32、3)对溶液null应,null保持电中性null (4)对null化null原null应有得失电子守恒等null 2.依据同一化学方程式中的诸null比例关系进行计算null (1)各物质间的质null比null (2)系数比null物质的null比null微粒(null子)个数比null (3)气体null应遵循阿伏加德罗定律null (4)null率null相关物质的系数关系null (5)热化学方程式中,null应热nullnull应物或生null物的nullnullnull比null 3.注意 (1)注意代入方程式的null必null是纯null或折合null纯nullnull (2)
33、注意同一物质的某null单null要相同,null同物质的某null单null可以null同,nullnull们null时所说的:nullnull单null一致,左右单null相nullnull (3)常用单null是:gnullmolnullLnullmL等null 四null化学实验 (一)常null离子的检验 1.几种null要null离子的检验 (1)H+:能使紫色石蕊试液或橙色的null基橙试液nullnull红色null (2)Na+nullK+:用焰色null应来检验时,它们的火焰null别呈黄色null浅紫色(通过钴玻片)null (3)Ba2+:能使稀null酸或可溶性nul
34、l酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀null溶于稀硝酸null (4)Mg2+:能nullNaOH溶液null应生null白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液null (5)Al3+:能null适null的NaOH溶液null应生null白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过null的NaOH溶液null (6)Ag+:能null稀盐酸或可溶性盐酸盐null应,生null白色AgCl沉淀,null溶于稀HNO3,但溶于null水,生nullAg(NH3)2+null (7)NH:null盐(或浓溶液)nullNaOH浓溶液null应,并加热,放null使湿润的红色石
35、蕊试纸null蓝的有刺激性气味的NH3气体null (8)Fe2+:能null少nullNaOH溶液null应,null生null白色Fe(OH)2沉淀,迅nullnullnullnull绿色,最后nullnull红褐色Fe(OH)3沉淀null或向null铁盐的溶液null加入KSCN溶液,null显红色,加入少null新制的null水后,立null显红色(2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-)null (9)Fe3+:能nullKSCN溶液null应,nullnull血红色Fe(SCN)3溶液;能nullNaOH溶液null应,生null红褐色Fe(OH)3沉淀null (10)Cu2+:
36、蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能nullNaOH溶液null应,生null蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转nullnull黑色的CuO沉淀null含Cu2+溶液能nullFenullZn片等null应,在金属片null有红色的null生nullnull 2.几种null要的null离子的检验 (1)OH-:能使无色酚酞null紫色石蕊null橙色的null基橙等指示剂null别nullnull红色null蓝色null黄色null (2)Cl-:能null硝酸nullnull应,生null白色的AgCl沉淀,沉淀null溶于稀硝酸,能溶于null水,生nullAg(NH3)2+nu
37、ll (3)Br-:能null硝酸nullnull应,生null淡黄色AgBr沉淀,null溶于稀硝酸null (4)I-:能null硝酸nullnull应,生null黄色AgI沉淀,null溶于稀硝酸;也能nullnull水null应,生nullI2,使淀粉溶液null蓝null (5)SO24:能null含Ba2+溶液null应,生null白色BaSO4沉淀,null溶于硝酸null (6)SO23:浓溶液能null强酸null应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色null能nullBaCl2溶液null应,生null白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生null无色
38、有刺激性气味的SO2气体null (7)CO23:能nullBaCl2溶液null应,生null白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生null无色无味null能使澄清石null水null浑浊的CO2气体null (8)HCO3:null含HCO3盐溶液煮null,放null无色无味CO2气体,气体能使澄清石null水null浑浊null或向HCO3盐酸溶液null加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮null,有白色沉淀MgCO3生null,同时放nullCO2气体null (9)NO3:浓溶液或晶体中加入null片null浓null酸加热,放null红棕色气体null (null)
39、null离null提纯和溶液配制等实验技能 1.null离null提纯的基null操作 过滤(溶液洗涤) 溶物nullnull溶物的null离 粗盐提纯 一贴nullnullnull靠;加水洗涤溶液除去吸附的离子 结晶(null结晶) 固体null液体null离溶解性null同的固体可溶物null离 食盐溶液的蒸发结晶,KNO3和NaCl混合物的null离 加热时null断用玻璃棒搅拌nullnull溅null,有较多固体析null时撤null用余热将溶液蒸null 蒸馏nullnull馏 null点null同的液体混合物null离 石null中各馏null的null离,乙醇null乙酸nul
40、l乙酸乙酯混合物中null离null乙酸乙酯 蒸馏烧null要垫石棉网,内部加碎null片,温度计水null球放在支管口略null的null置,冷null水和蒸气逆向 萃nullnullnull液 两种互溶液体的null离null两种null互溶液体的null离 用CCl4null碘水中null离null碘 null液漏斗装液null超过容null的3/4;两手握漏斗null倒转null用力振荡nullnull复,静置null层,null液 洗气 气气null离(杂质气体null试剂null应) 饱和食盐水除去Cl2中的HCl;溴水除去CH4中的C2H2 混合气通过洗气null,长进短null
41、 渗析 胶体null溶液中溶质的null离 除去淀粉胶体中的NaCl 混合物装入半null膜袋中浸入蒸馏水中适null时间 加热 杂质发生null应 除Na2CO3中 NaHCO3;除去MnO2中的C 玻璃棒搅拌使null热均匀 升华 null离易升华的物质 碘null萘等的提纯 盐析 胶体null混合物中null离 null脂酸钠溶液中加入食盐细粒;蛋清中加入饱和(NH4)2SO4 离子交换 溶液中离子null液体中null离 软化 磺化媒软化null水 2.常null物质null离提纯null纳 混合物,括号内null杂质 所用试剂 null离方法 NaOH(Na2CO3) Ca(OH)2
42、 溶解null加试剂null过滤 NaHCO3(Na2CO3) CO2 溶解null通入足null试剂null蒸发 Na2CO3(NaHCO3) 加热 NaCl(Na2CO3nullNaHCO3) HCl 加入足null试剂,蒸发 CO2(HClnullSO2) 饱和Na2CO3溶液 洗气 CO(CO2) NaOH 洗气 CO2(CO) CuO 加热 O2(CO2) Na2O2 足null试剂充nullnull应 NaCl(NH4Cl) 加热 KI(I2) CCl4 加热升华或加试剂萃null Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气 KNO3(NaCl) H2O null结晶过滤 Fe2+(
43、Fe3+) Fe 过滤 Fe3+(Fe2+) H2O2 加入足null试剂 SiO2(CaCO3nullCaO) HCl 过滤 烷(烯炔) 溴水 洗气 气态烷null烯null炔(H2SnullCO2nullSO2) NaOH溶液 洗气 苯(null苯) KMnO4酸性溶液 null液 苯(苯磺酸) NaOH溶液 null液 溴苯(溴) NaOH溶液 null液 null苯(乙醛) 水 null液 null苯(苯酚) NaOH溶液 null液 苯酚(苯) NaOH溶液nullCO2 加NaOH溶液null液,null水层通入过nullCO2,null液 溴乙烷(乙醇) 水 null液 续表 混
44、合物,括号内null杂质 所用试剂 null离方法 乙醇(水) CaO 蒸馏 乙醇(NaCl) 蒸馏 乙酸(null酸) 醋酸钠晶体 蒸馏 乙酸乙酯(乙酸null乙醇) 饱和Na2CO3溶液 null液 null脂酸钠溶液(NaCl) 半null膜 渗析 null脂酸钠溶液(甘null) NaCl粉null 盐析null过滤 蛋白质(饱和null酸null溶液) 半null膜 渗析 硝基苯(硝酸) NaOH溶液 null液 淀粉溶液(NaCl) 半null膜 渗析 null烷(H2S) NaOH溶液或CuSO4溶液 洗气 3.化学灼伤的急救措施 灼烧物质 急救措施 各种酸(浓null酸null
45、硝酸null冰醋酸等) 立null用水冲洗,接着用3%5%的碳酸氢钠溶液中和,最后用水清洗,必要时涂null甘nullnull如果null现水泡,应涂null紫药水nullnull皮肤沾null浓null酸时,null忌用水冲洗,以免null酸水合时放热而加null伤势,null确处理方法是null用null棉布吸去浓null酸,再用流水冲洗后处理方法同nullnull 氢氟酸 null立null用流水长时间冲洗(1530 min),然后用3%5%碳酸氢钠溶液湿敷,再涂null33%的null化镁甘null糊剂或敷null1%的氢化可的松软膏null 各种碱(氢null化钠null氢null化
46、钾nullnull水等) null用大null水冲洗,然后涂null2%的硼酸或2%的醋酸null 溴 null用大null水冲洗,再用1体nullnull水(22.5%)null1体null松节null和10体null酒精(95%)的混合液涂敷null 磷 立null用水冲洗,再用3%5%的碳酸氢钠溶液浸泡,以中和生null的磷酸null然后用2%的null酸null溶液冲洗,使磷转化null难溶的磷化nullnull再用水冲洗null留的null酸null溶液,最后按灼烧伤处理nullnullnull可使伤口暴露在空气中或用null脂类涂敷null 酚 用浸了甘null或酒精的棉球抹去null物,再用清水冲洗null净,最后再用null酸钠饱和溶液湿敷null也可用4体null酒精(75%)和1体null0.5 molL-1的null化铁溶液组null的混合液洗nullnull可用热水冲洗null物,否则会加null损伤null
