1、,电化学 原电池和电解池,高考热点,如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变？,问题讨论：,原电池与电解池,化学能转化为电能 电能转化为化学能,反应不自发,反应自发,连接电源的正极，作为阳极,相对活泼的金属 作为负极,连接电源的负极，作为阴极,相对不活泼的金属或石墨作为正极,阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移,阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移,两个电极、电解质溶液形成闭合回路。 电解池有外电源，原电池无需外电源。,知识重组：,氧化反应失去电子,还原反应获得电子,负极正极,负极阴极，阳极正极,过去高考题型回顾 ：,根据氧化还原反应书写电极反应式,根据电子守恒计算电极产物的量,根据电极反应判断金
2、属活动性强弱,电极种类和电极产物的判断,电化腐蚀基本原理的应用,判断电解池或原电池中电解质溶液的酸碱性变化情况,加强对新科技电池的考查,实物图、图表类问题的分析,综合应用,2006年命题趋势,（2）写出电极反应：A中：_B中：_ C中：_ D中：_,（1）标出电源的正、负极，X为 _，Y为_.,模拟训练：,由电极产物判断电源电极,：4H42H,：4OH42HOO,C：2H2H,D：2Cl2Cl,分析电极、离子移动方向,依据放电规律，判断产物。,如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一
3、端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ：,(3)电解AlCl3溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是( ) (忽略表面皿阳极产生气体与溶液的反应),A B C D,A,依据阴阳两极得失电子守恒，以及铝元素的性质特点，结合图表分析,Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3,如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ：,模拟训练：,如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。
4、切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ：,(4)电解AlCl3溶液时,若产生沉淀1.56g时, 将A极产生的气体在常温下燃烧,生成液态水,放出8.574KJ热量,写出其燃烧热的热化学方程式.,依据电路中转移电子相等,Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3,：22,3H2 6e- 2Al(OH)3 热量,3mol 2*78g QKJ 0.03 mol 1.56g 8.54KJ,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); H=-285.8KJ/mol,模拟训练：,（5）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围，此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针
5、_(是或否）偏转. 若偏转写出电极反应：A中：_ B中：_ .,负极（A）：2H24OH4e- =4H2O 正极（B）：O22H2O + 4e- = 4OH- 总反应： 2H2 O2 =2H2O,如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ：,负氧正还(升负降正),电极产物是否与电解质溶液发生反应,遵循电子转移守恒、电荷守恒、质量守恒,模拟训练：,模拟训练：,（6）若把A气体换为甲醇，此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针也偏转.写出电极反应：
6、A中：_ B中：_ .,2CH3OH3O22CO24H2O,2CH3OH3O2OH2CO326H2O,总反应式,正极: 3O26H2O12e12OH,负极: 2CH3OH12e 16OH 2CO3212H2O,先写出难度较小的总反应式,根据题给条件的正极电极反应式或简单的电极反应式,用减法写出复杂的负极反应式,注意三守恒,(2001湖北)某学生试图用电解法测量阿佛加德罗常数值,其实验方案的要点为:用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如下图所示；在电流强度为I安,通电时间为t秒后,精确测得某电极上析出的铜的质量为m克.试回答:,(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示,下同
7、)E接 ,C接 , 接F.,E接DC接AB接F,体验高考：,某学生试图用电解法测量阿佛加德罗常数值,其实验方案的要点为:用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如下图所示；在电流强度为I安,通电时间为t秒后,精确测得某电极上析出的铜的质量为m克.试回答:,(2)写出B电极上发生反应的离子方程式 .试管中淀粉KI溶液变化的现象为 ,相应的离子方程式是 .,B电极上的反应为:2Cl2e=Cl2, G管中碘遇淀粉溶液变蓝色,发生反应:Cl22I=2ClI2,体验高考：,某学生试图用电解法测量阿佛加德罗常数值,其实验方案的要点为:用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如下图所示；在电流强度为I安,通电时间为t秒后,
8、精确测得某电极上析出的铜的质量为m克.试回答:,(3)为精确测定电极上析出铜的质量,所必需的实验步骤的先后顺序(选填下列操作步骤的编号)应是 . 称量电解前电极质量. 刮下电解后电极上的铜并清洗.用蒸馏水清洗电解后电极.低温烘干电极后称量.低温烘干刮下的铜后称量.再次低温烘干后称量至恒重.,、.,体验高考：,某学生试图用电解法测量阿佛加德罗常数值,其实验方案的要点为:用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如下图所示；在电流强度为I安,通电时间为t秒后,精确测得某电极上析出的铜的质量为m克.试回答:,(4)已知电子的电量为1.61019库仑,试列出阿佛加德罗常NA的计算表达式:NA .,体验高考：,某
9、学生试图用电解法测量阿佛加德罗常数值,其实验方案的要点为:用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如下图所示；在电流强度为I安,通电时间为t秒后,精确测得某电极上析出的铜的质量为m克.试回答:,（6）该同学在稀硫酸中加入H2O2，再放入电极,铜可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 。,（5）实验完毕后,如何除去石墨中的铜?,Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,体验高考：,排毒仪,结合生活,方法总结;,原电池、电解池中所发生的反应都是氧化还原反应，抓住这一变化实质，依据氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱，判断原电池、电解池中的电极反应，正确书写电极反应式。,“氧阳氧负” 原电池正负极负极发生氧化反应 电解池阴阳极阳极发生氧化反应 谐音：“养羊养富”,谢谢!,问题透析,负极失电子发生氧化反应的电极,正极得电子发生还原反应的电极,问题透析,若反应为： ，该反应可以设计成原电池？请说明理由_。,
