1、1元素及其化合物的性质1下列说法不正确的是A金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C室温下，等浓度的酸 HA 比盐酸的导电能力弱，所以 HA 属于弱电解质DAl 2O3 既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以 Al2O3 属于两性氧化物 2已知甲、乙、丙、X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去） 。下列说法中，正确的是A若甲为单质铁，则丙一定为 FeCl3 B若甲为强碱，则 X 一定为 CO2C若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有 Al3+D若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应3下列说法正确的是A不用其
2、它试剂，无法鉴别 AlCl3浴液和 NaOH 溶液B苯酚、火碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐CSO 2使溴水褪色，不能说明 SO2具有漂白性DHCl、NO 2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化元素周期律，元素周期表1现有短周期元素 X、Y、Z、M，X、Y 位于同主族，Z、M 位于同主族，Y、Z 位于同周期，X 与 Z、M 都不在同一周期，Z 的核电荷数是 M 的 2 倍。下列说法正确的是A简单阳离子的氧化性：Y X B气态氢化物的稳定性：Z M C简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD等浓度的 X2Z 与 Y2Z 的溶液中，水的电离程度：X 2Z Y2Z 2下列说法中，不正确的是AHF 稳
3、定性比 HCl 强 BMg 失电子能力比 Ca 弱C NaCl 与 NH4Cl 含有的化学键类型相同D等物质的量的 C2H6 和 H2O2 含电子数相同3. 化合物 X2Y 由短周期元素 X 和 Y 组成。下列说法一定正确的是A. X 的原子半径大于 YB. 若 X 为A 族元素，则该化合物中含离子键C. 若 X2Y 的焰色为黄色，则它的电子式是 +甲+X+X甲 乙 丙 2D. 若每个 X2Y 分子中含有 10 个电子，则 Y 是第 3 周期元素4 Se、 Br 两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A原子半径：Br Se PB还原性：S 2- Se2- Br- C SeO2 既有氧化
4、性又有还原性D在 Se2Br2 分子中只含有极性键5. PM2.5 细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少 CO 和 NO 的排放，催化装置内发生的反应为：NO x+ CO N2 + CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是A所涉及元素中原子半径： CNOB. 当 x = 2 时，每生成mol N 2，转移电子数为mol C等物质的量 N2 和 CO2 中，共价键的个数比为 34D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 时，NO x 中氮元素的化合价为2 价6四种短周期元素 W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为 19，W 和 X 元 素原子的质子数
5、之比为 12， Y 的核外电子数比 X 多 4，Z 的核电荷数大于 X。下列说法中，正确的是A原子半径大小：ZYX WBY、Z 两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：Y Z CX、Y、Z 三种元素的单质均既有氧化性又有还原性DW、Y、Z 三种元素形成的气态氢化物 中最稳定的是 Z 的气态氢化物7. 根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是A简单离子的半径：A BB气态氢化物的稳定性：D EC最高价氧化物对应水化物的碱性：ACD单质与同浓度稀盐酸反应的速率：AB元素代号 A B C D E原子半径/nm0.186 0.143 0.089 0.077 0.117主要化合价
6、+1 +3 +2 +4、-4 +4、-4催化剂3非选择题1 （13 分）某小组在研究前 1 8 号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中 P 点代表氢元素。（1）K 元素在常规周期表中的位置 （填周期和族） 。（2）写出 M 与 Z 两种元素形成的化合物的电子式 。（3）下列说法正确的是 。aY 元素对应的氢化物比 K 元素对应的氢化物更稳定b虚线相连的元素处于同一族cK、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是 X3-L+K2-d由 K、L 两种元素组成化合物中可能含有非极性共
7、价键（4）图装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是 。若在图溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现 Fe 电极附近溶液变红，清写出碳棒一极的电极反应式 。牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是 （填“电解池”或“原电池” ）（5）已知室温下，X（OH） 3的 Ksp或溶解度远大于 Fe（OH） 3。向浓度均为 0.1molL-1的Fe（NO 3） 3和 X（NO 3） 3混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。请在下列坐标示意图中画出生成 X（OH） 3的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系。2 （16 分） A、B、C、D 是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下： A + B =
8、C + D（1）若 A、B、C 都是非金属氧化物，且 C 在空气中易变成 A，则 A 中非氧元素的气态氢化物 M 的电子式为 ；分子的稳定性 B M（填“” 、 “”或“=” ）（2）若 A、D 是两种单质，B 是黑色有磁性的氧化物，B 与盐酸反应生成溶液 N，检验 N 溶 液中低价金属阳离子的方法是 。将 D 的粉末加入溶液 N 中，当有 28gD 完全溶解时，该反应转移的电子是 mol。（3）若 A、B、C、D 发生反应：2CO 2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根据下图所示信息，4 反应是 反应（填“放热”或“吸热” ） ，判断依据是 若H = a
9、KJ/mol，当消耗标况下 5.6 L CO2时的反应热 H = KJ/mol。在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填字母序号） 。A生成 1 mol CH3CH2OH 的同时，生成 3 mol H2OB容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化C容器中混合气体的密度不随时间而变化 D容器中气体的分子总数不随时间而变化3 （14 分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是 。（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比 NH3 （填“强”或“弱”） 。（2）砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。根据下图写出
10、 As2O5分解为 As2O3 的热化学方程式： 。能量反应过程As2O3(s)+O2(g)2As(s)+ O2(g)As2O5(s)H1=-619.2 kJmol-1H2= -914.6 kJmol-1（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO 2I 2H + AsO I 2H 2O。下图装置中，-34-3C1、C 2 是石墨电极。 A 中盛有棕色的 KI 和 I2 的混合溶液，B 中盛有无色的Na3AsO4 和 Na3AsO3 的混合溶液，当连接开关 K，并向 B 中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计 G 的指针向右偏转。此时 C2 上发生的电极反应是 。5 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再
11、向 B 中滴加过量浓 NaOH溶液，可观察到电流计指针 （填“不动” 、 “向左偏”或“向右偏” ） 。（4）利用（3）中反应可测定含 As2O3 和 As2O5 的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响） ，过程如下： 将试样溶于 NaOH 溶液，得到含 AsO 和 AsO 的混合溶液。-34-3As2O5 与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 。 上述混合液用 0.02500 molL-1 的 I2 溶液滴定，消耗 I2 溶液 20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的 KI，析出的 I2 又用 0.1000 molL-1 的Na2S2O3 溶液滴定，消耗 Na2S2O3 溶
12、液 30.00 mL。 （已知2Na2S2O3I 2Na 2S4O62NaI）试样中 As2O5 的质量是 g。4.（14 分）短周期元素 A、B、C、D 在周期表中的位置如图所示，B、D 最外层电子数之和为 12，二者可形成 DB2、DB 3 两种分子，DB 2 具有漂白性。 回答下列问题:（1）A 的氢化物的电子式是 （2）下列叙述中，正确的是 （填字母）a稳定性：A 的氢化物C 的氢化物b. 还原性：B 2-D 2-C. 酸性：H 4CO4H 2DO4d. 最高化合价值：DBAC（3）DB 2 通过下列工艺流程可制化工业原料 H2DB4 和清洁能源 H2。 为摸清电解情 况查得：试写出通
13、常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式： 根据资料：A B C D化学键 HH BrBr H Br能量(kJ/mol) 436 194 362化学式 Ag2SO4 AgBr溶解度（g） 0.796 8.410-66为检验分离器的分离效果，取分离后的 H2DB4 溶液于试管，向其中逐滴加入 AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。在原电池中，负极发生的反应式为 。在电解过程中，电解槽阴极附近溶液 pH （填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 。将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有 （答一点即可） ；缺点有 （答一点即可） 。5（ 12 分） A、B、
14、C、D、E、F 是短周期元素，周期表中 A 与 B、B 与 C 相邻；C 与 E 同主族；A 与 C 最外层电子数之比为 2:3，B 的最外层电子数比 C 的最外层电子数少 1 个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的单质，且溶液使酚酞溶液变红 （1 ） E 的名称为 _；D 的最高价氧化物的水化物的电子式：_。FAB 分子的结构式为_。（2 ） A、B 、C 的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_；B 的氢化物和 B 的最高价氧化物的水化物反应生成 z 则 Z 中的化学键类型为_。 （3 ）两种均含 C、D、E 、F 四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_。（4 ）一定量的 D2C2 与 AC2 反应后的固体物质，恰好与含 0.8mol HCl 的稀盐酸完全反应，并收集 0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）_。（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F 2(g)+B2(g) 2BF 3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的 2 倍，则产生的结果是_（填序号） 。A平衡不发生移动B反应物的转化率减小 C BF 3 的质量分数增加D正逆反应速率都增大7
