1、2010 高考化学试题分类汇编离子共存 离子反应1 （2010 全国卷 1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入 溶液中：3+Fe3+2+2FeCu=B将磁性氧化铁溶于盐酸： 3342O8He4OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+32NFH+D将铁粉加入稀硫酸中： 32Fe6=【解析】A 正确，符合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒， Fe3O4 中 Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2 NO 3 4H =3Fe3 NO2H 2O；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe2
2、 和 H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！ B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2010 全国 2）8 能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入 溶液中：3+Fe3+2+2FeCu=B将磁性氧化铁溶于盐酸： 3342O8He4OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+32
3、NFH+D将铁粉加入稀硫酸中： 32Fe6=【解析】A 正确，符合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O4 中 Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2 NO 3 4H =3Fe3 NO 2H 2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe2 和 H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些
4、专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2010 天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO + 6H+ + 5
5、H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 4解析：B 中元素不守恒， 正确的离子方程式为：2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C 中的 HClO 是弱酸 ，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO4 的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2 具有还原性的目的(还原性：HClH 2O2，HCl 先反应)，D 错。答案：A命题立意：考查离子方程式的正误判断。（2010 安徽卷）9.在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg 2+、 ClO、NO 3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl - C. K+ 、Cr 2O72
6、- 、CH 3CHO、 SO42- D. Na+、K + 、SiO 32-、Cl -答案：B解析：酸性环境下 A 中生成次氯酸，C 中 Cr2O72-氧化 CH3CHO，D 中生成硅酸沉淀。（2010 广东理综卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是ANH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl - BFe 3+、H +、I -、HCO 3-C K+、 Na+、NO 3- 、MnO 4- DAl 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-解析：A 中 Ag+和 PO43-、 Cl-因生成沉淀不共存；B 中 H+和 HCO3-离子生成气体不共存，Fe 3+和 I-因发生氧化还原反应不共存；D 中
7、 Al3+和 CO32-因互促水解不共存。答案：C（2010 上海卷）9下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C含大量 Al3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D含大量 OH 一 的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +答案：D解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液 pH大于 4.4，当其处于 4.4-7 之间时，NO 3-表现强氧化性，将 I-氧化为 I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液 pH 大于 8，溶液呈碱性，OH -能和
8、 HCO3-反应，排除 B；含大量 Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的 H+能和 ClO-结合成 HClO，排除 C。知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色” 、 “石蕊呈蓝色” 、 “含大量的 Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。（2010 上海卷）19下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合2 23 32CaHOCaOH C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
9、 2 22FeFe D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 2244IIO 答案：AD解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH -+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气可以氧化 I-为 I2，其遇淀粉变蓝，D 对。知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒
10、等；就能很好的解决问题。（2010 江苏卷）3下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠： 22Cl+HOl+OH 通 电B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： 32AlC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 23ND用食醋除去水瓶中的水垢： 233 2C+C【答案】B 【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的 NaCl，不是 NaCl 溶液，2NaCl 2Na + Cl2；B 项，Al2O3 能溶于 NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO 2 与 NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D
11、项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选 B 项。（2010 江苏卷）6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 的溶液中： 、 、 、pH=12+Fe3N24SaB由水电离的 的溶液中： 、 、 、1410molLc2+CKl3HCOC 的溶液中： 、 、 、2/Oc4H3Al3NOD 的溶液中： 、 、 、31Fe0.olK24S【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于 H+、NO 3-与 Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的 H+或OH-，但都不能与 HCO3-共存；C 项，溶液中的 c(H+
12、)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe 3+能与 SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选 C 项。（2010 浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol -1B. 500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3kJ，其热化学方程式为：H=-38.6kJ mol-122 3503MPa()()()NgHHg 催
13、化 剂 、C. 氯化镁溶液与氨水反应： 22()OD. 氧化铝溶于 NaOH 溶液： 3 ()Al AlOH试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指 298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故 A 错。B 、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是 1mol 氮气完全反应时的热22 3503MPa()3()2()NgHHg 催 化 剂 、量，但次反应为可逆反应故，投入 0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于 0.5mol。所以H 的值大于 38.6。B 错。D、氢氧化铝沉淀没有沉
14、淀符号。本题答案：C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。（2010 四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：3224 424AlSOBaHBaSOAlHB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： 22FeOHFeHOC.向磷酸
15、二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 432ND.向 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：2CHBrO22CHBrO 答案： A 解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al 3+转化为 AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将 Fe2+氧化为 Fe3+，硝酸被还原为 NO，B 不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项错误； 中存在两种官2CHBrO能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH 发生中和反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成 CH2OHCOO-,D 项错误。（
16、2010 浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有 等2243NSClI、 、 、 、 、阴离子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 计测得溶液 pH 大于 7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe（SO 4）溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含 三种阴离子。23NOCl、 、请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验
17、，即可得出此结论。A. B. C. D. 试题解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO 2-,存在时一定没有 SO32-,I-。因 NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl -存在下的 NO2-的检验：加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了 NO2-的存在又检验出 Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有 SO32-的存在。故须先确认 SO32-不存在。SO 32-,CO32-，SO 42-的组合检验可以用：
18、加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认 SO32-, SO42-不存在，CO 32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题答案：B教与学提示：本题学生存在的困难是 NO2-的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，
19、增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。（2010 全国卷 1）28 （15 分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体； B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾；将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；将 C 分别加入 D、E 、 F 中
20、，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】(I)由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色油状液体，推知 E 为硫酸（步操作进一步确定） ；（II ）由题干和 步操作可知 A 为氨水；(III)再由步操作可知 F 中阳离子为 Ag+发生的反应为：Ag NH 3H2O=AgOH NH4 ；AgOH2NH 3H2O=Ag(NH3)2 OH 2H 2O；而常见的盐中只有 AgNO3 可溶于水，故 F 为AgNO3；
21、（IV）由步操作可知 B 中阴离子应为 CO32-,由于此无色无味的气体只能是 CO2, B、C 、D 中能生成沉淀说明不能是 HCO3-,而阳离子可是常见的K+、 Na+、NH 4+等待定（V）同样由步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为 Mg2+或 Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可能为 AgCl、AgBr、AgI、BaSO 4、H 2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为 AgCl 和 BaSO4，才不溶于 HNO3，一个是与 AgNO3 结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故 C 应该同时含有 Ba2+
22、和 Cl-即，C 为 BaCl2,进而推出 D 中阴离子应该为 SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故 D 为 Al2(SO4)3 或 MgSO4 其他解析见答案【答案】(1)A NH3H2O 或 NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3 或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3 溶液D Al2(SO4)3 或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成
23、，继续滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4 溶液【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与 2008 年全国卷 I 理综 28 题有得一拼，比 2009 年的第 29 题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x 显然不是，例如本
24、题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是 B 和 C 上就有争议，如 B 还可能是(NH4)2CO3，C 还可能是 BaBr2、BaI 2 等，当然限制一下沉淀颜色就排除了 C 的歧义！（2010 天津卷）3下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别 Al3+、Mg 2+和 Ag+ B用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl 、SO 和 CO 2423C用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴丙烷D用 KMnO4 酸性溶液鉴别 CH3CHCHCH 2OH 和 CH3CH2CH2CHO解析：Al 3+和 Mg2+与氨
25、水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故 A 错；SO42-和 CO32-与 Ba(NO3)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故 B 错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而 2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4氧化，KMnO 4 溶液都退色，故无法鉴别。答案：C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。（2010 广东理综卷）32（16 分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2）为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下：已知：
26、Fe 3+、 Al3+、Fe 2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li 2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和 1.3g（1）步骤前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 _（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO 42-,另含有Al3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石” 、 “氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3） 可以氧化 为 ，石灰乳和 使得 沉淀2HO2+Fe323NaCO3+2MgFeCa、 、（4） 步骤生成的沉淀是 ,离子方程式为：23LiCO2-3=Lii（5） 母液中的溶质是 、 ，可以回收 。NaH4SaH答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3 ） 3+2MgFeCa、 、（4 ） -323=LiOi（5 ） 。NaH
