1、金太阳新课标资源网 第 1 页 共 14 页 金太阳新课标资源网 综合能力检测二( 第二章)考试时间：90 分钟 分值：100 分第 卷( 选择题，共 48 分)一、选择题(每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关 键的说法错误的是 ( )A如果电子云图像是由两个 s 电子重叠形成的，即形成 ss 键B s 电子与 p 电子可形成 sp 键Cp 电子与 p 电子不能形成 键DHCl 分子里含一个 sp 键解析 键一般有三种类型，两个 s 电子重叠形成 ss 键，s电子与 p 电子形成 sp 键，p 电子与 p 电子也能形成 pp 键，在HCl 分子里的 键属于 s
2、p 键，故 C 错误。答案 C2下列各组微粒中不属于等电子体的是( )ACH 4、NH BH 2O、 HF 4CCO 2、N 2O DCO 、NO23 3解析 本题考查了等电子体的概念。原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体。H 2O、HF 两个分子中原子个数不同，前者为 3 原子分子，后者为 2 原子分子。答案 B3NH 3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结金太阳新课标资源网 第 2 页 共 14 页 金太阳新课标资源网 构，其充分的理由是( )A. NH3 分子是非极性分子B分子内 3 个 NH 键的键长相等，键角相等C. NH3 分子内 3 个 NH 键的键长相等，
3、3 个键角都等于 10718D. NH3 分子内 3 个 NH 键的键长相等，3 个键角都等于 120解析 空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构为不对称，故 NH3 为三角锥形，键角小于 120。判断 ABn型分子极性方法，几何构型法：具有平面三角形、直线形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而折线形、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子。答案 C4下列说法正确的是( )ACHCl 3 是正四面体形B H2O 分子中氧原子为 sp2 杂化，其分子几何构型为 V 形C二氧化碳中碳原子为 sp 杂化，为直线形分子DNH 是三角锥形 4解析 C
4、HCl 3 分子中碳原子为 sp3 杂化，分子构型为四面体，不是正四面体形，A 不正确；H 2O 分子中氧原子为 sp3 杂化，B 不正确；二氧化碳中碳原子为 sp 杂化，为直线形分子，C 正确；NH中氮原子为 sp3 杂化，分子构型为正四面体形，D 不正确。 4答案 C5下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )光气(COCl 2) 六氟化硫 HCHO 三氟化硼 PCl 3 PCl 5 NO2 二氟化氙 N 2 CH 4A B金太阳新课标资源网 第 3 页 共 14 页 金太阳新课标资源网 C D解析 本题可依据原子的最外层电子数和形成的共价键进行推断。SF 6 中 S 周围有
5、 12 个电子，HCHO 中 H 周围只能有 2 个电子，BF3 中 B 周围有 6 个电子，PCl 5 中 P 周围有 10 个电子。XeF 2 中 Xe原来已达饱和，故其化合后一定不满足最外层 8 电子结构。均不满足条件。答案 B6实验测得 BeCl2 为共价化合物，两个 BeCl 键间的夹角为180，以下判断正确的是( )A由极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子DBeCl 2 中 Be 采取 sp2 杂化解析 Be Cl 键是由不同原子形成的共价键，属于极性键，两个 BeCl 键间的夹角为 180，为直线形分子，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子；
6、BeCl 2 的结构式为 ClBeCl，Be 采取sp 杂化。答案 B7根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是( )A白磷(P 4)易溶于 CS2，但难溶于水B NaCl 易溶于水，难溶于 CCl4C碘易溶于苯，微溶于水D卤化氢易溶于水，也易溶于 CCl4解析 P 4 是非极性分子，易溶于 CS2、苯，难溶或微溶于水；NaCl 是离子化合物，HX 是极性分子，易溶于水，难溶于 CCl4。金太阳新课标资源网 第 4 页 共 14 页 金太阳新课标资源网 答案 D8下列事实与氢键无关的是( )A液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF) 3 分子存在B冰的密度比液态水的密度小C乙醇能与水以任意比混
7、溶而甲醚(CH 3OCH3)难溶于水DH 2O 比 H2S 稳定解析 氢键只影响物质的物理性质，物质的稳定性属于化学性质，故只有 D 与氢键无关。答案 D9下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型) 的叙述中不正确的是( )AVSEPR 模型可用来预测分子的立体结构B分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定解析 中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。答案 C10下列说法正确的是( )A离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B分子中一定含有共价键C非极性分子中一定存在
8、非极性键D对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高解析 在离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH 中含有极性金太阳新课标资源网 第 5 页 共 14 页 金太阳新课标资源网 共价键，在离子化合物 NH4Cl 中不含金属元素，A 正确；在稀有气体中不含共价键，B 错；在非极性分子中可能存在非极性键如H2、Cl 2 等分子，也可能只存在极性键，如 CH4、CCl 4 等，C 错；HF、HCl、HBr 组成结构相似，但在 HF 分子间含有氢键，则 HF沸点比 HCl、HBr 高，D 错。答案 A11下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是( )AH 2SO4 和 H2SO
9、3B (HO)2RO2 和(HO) 2RO3CHNO 3 和 HNO2DH 2SiO3 和 H4SiO4解析 (HO) 2RO2 和(HO) 2RO3 比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。答案 B12下列各组离子能共存的是( )ANa 、OH 、Al 3 、SO 24B Fe3 、 SCN 、Na 、Cl CMg 2 、 SO 、Na 、Cl 24DH 、Cl 、NO 、Fe 2 3解析 A 中 Al3 与 OH 不能共存；B 中 Fe3 与 SCN 发生反应生成配合物不能共存；D 中 H 、NO 、Fe 2 因发生氧化还原反 3应，不能共存。答案 C13下列反应过程中，同时有离子键、
10、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )金太阳新课标资源网 第 6 页 共 14 页 金太阳新课标资源网 ANH 4Cl NH3HCl= = = = = B NH3CO 2H 2O=NH4HCO3C2NaOHCl 2=NaClNaClOH 2OD2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2解析 A 中没有非极性键的断裂与形成；B 中没有离子键的断裂，也没有非极性键的断裂与形成；C 中没有非极性键的形成；D中反应前有 Na 和 O 形成的离子键，非极性键 OO，极性键22C=O 键的断裂，反应后生成的盐含离子键，盐的酸根中含极性键C=O，氧气中含 OO 非极性键，符合题意。答案 D
11、14下列分子属于手性分子的是( )AH 2O解析 本题考查了手性分子的判断。有手性异构体的分子叫做手性分子。手性分子的中心原子通常为碳原子，这种碳原子连接四个不同的原子或原子团， 中 *C 连接了四个不同的基团，该分子为手性分子。金太阳新课标资源网 第 7 页 共 14 页 金太阳新课标资源网 答案 B15已知 NH3 分子可与 Cu2 形成配合物离子Cu(NH 3)42 ，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )ANaOH BNH 3H2OCCuO DBaCl 2解析 除去杂质要求不能引入新的杂质，而且为了除净杂质要求所加试剂应过量，由题给信息 Cu2 与 NH3H2O 可形成配合物
12、离子Cu(NH 3)42 ，若用 NH3H2O 除中和 H2SO4 外还与 Cu2 发生配合，减少 Cu2 的量，并引入了新的杂质；加入 NaOH 也消耗了CuSO4，并引入杂质 Na2SO4；加入 BaCl2 消耗了 CuSO4，且引入杂质 BaCl2、 HCl；故只有加入 CuO，消耗 H2SO4，也不引入杂质。答案 C16氨气溶于水时，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“”表示) 结合形成 NH3H2O 分子。根据氨水的性质可推知 NH3H2O 的结构式为( )金太阳新课标资源网 第 8 页 共 14 页 金太阳新课标资源网 解析 从氢键的成键原理上讲，A、B 都成立；但从空间构型
13、上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以 B 方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3H2ONH OH ，可知答案是 B。 4答案 B第 卷( 非选择题，共 52 分)二、非选择题(共 52 分)17(8 分) 以下 6 种物质中选取序号填空( 仅填序号，可重复选金太阳新课标资源网 第 9 页 共 14 页 金太阳新课标资源网 填)。二氧化碳 硫化氢 氯化铵 氢氧化钾甲醛 乙醇(1)含有非极性键的是_；(2)含有配位键的是_；(3)既含有 键又含有 键的是_；(4)分子的立体结构呈平面三角形的是_；(5)属于非极性分子的是_；(6)属于离子化合物的是_。解析 (1)
14、 同种元素的原子间可形成非极性键，在 C2H5OH 中存在碳碳键。(2)在 NH 中存在配位键。 4(3)含有双键的存在 键和 键，符合条件的是CO 2、HCHO。(4) 中碳原子采取 sp2 杂化。是平面三角形。(5)CO2 是含有极性键的非极性分子。(6)NH4Cl、 KOH 含离子键，属于离子化合物。答案 (1) (2)(3)(4)(5)(6)18(12 分) 下列是 A、 B、C、D、E 五种元素的某些性质：金太阳新课标资源网 第 10 页 共 14 页 金太阳新课标资源网 A B C D E化合价 4 2 1 2 1电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98(1)元素
15、 A 是形成有机物的主要元素，下列分子中含有 sp 和 sp3杂化方式的是_。B CH4CCH 2=CHCH3DCH 3CH2CCHE CH3CH3(2)用氢键表示式写出 E 的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_。(3)相同条件下，AD 2 与 BD2 分子在水中的溶解度较大的是_(化学式) ，理由是_。(4)B、 D 形成的氢化物沸点：_更高，热稳定性_更强。(写化学式)解析 (1)A 是形成有机物的主要元素，所以 A 是碳元素，碳原子采取 sp 和 sp3 杂化方式的分子空间构型为直线形、四面体形，故D 项符合题意。(2)根据化合价可知 B、D 同主族，电负性 D 比 B 大，所以 B是 S
16、，D 是 O；同理 C 是 Cl，E 是 F。HF、H 2O 中 F、O 因电负性都很大，容易形成氢键，故 HF 之间、H 2O 之间以及 HF 和 H2O 之间均能形成氢键。金太阳新课标资源网 第 11 页 共 14 页 金太阳新课标资源网 (3)CO2 是非极性分子，SO 2 是极性分子，H 2O 是极性分子，根据“相似相溶”，SO 2 较易溶于水。(4)因 H2O 分子间能形成氢键，H 2O 的沸点高于 H2S；氧的非金属性强于 S，故 H2O 比 H2S 更稳定。答案 (1)D (2)FHF、FHO 、OHF、OHO(3)SO2 CO 2 是非极性分子，SO 2 和 H2O 都是极性
17、分子，根据“相似相溶”，SO 2 在 H2O 中的溶解度较大(4)H2O H 2O19(8 分) 溴化碘 (IBr)的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题。(1)溴化碘的电子式是_，它是由_键形成的_分子。(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_。解析 卤素单质形成 8 电子稳定结构，溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，则 Br 和 I 两种元素均形成 8 电子稳定结构，即为 ，不同原子间形成的化学键为极性键，由极性键构成的分子为极性分子。根据卤素单质与水反应生成次卤酸和卤化氢，由于 Br 比 I 的电负性大，溴化碘和水反应生成次碘酸和溴化氢，次碘酸的电子式为答案
18、(1) 极性 极性(2) 金太阳新课标资源网 第 12 页 共 14 页 金太阳新课标资源网 20(14 分) 元素 A、B、C 都是短周期元素， A 元素原子的 2p轨道上只有两个未成对电子，B 的 3p 轨道上有空轨道，A 、B 同主族，B 、C 同周期，C 是本周期中电负性最大的。请回答：(1)A 原子的核外电子排布的轨道表示式_，B 原子的核外电子排布式_，C 原子的价电子排布式_。(2)A、 B、C 的气态氢化物的化学式分别是_，其中最不稳定的是_。(3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_。(4)AC4 的化学式_，电子式_ ，结构式_，中心原子 A 的杂化方式_ 杂化，
19、是_( 填“极性”或“非极性”)分子。解析 B 元素的 3p 轨道上有空轨道，说明为第三周期，电负性最大的为 Cl，A 元素 2p 轨道上只有两个未成对电子，即为1s22s22p2，同主族下一周期的 B 应为 1s22s22p63s23p2，即 A 为C，B 为 Si，C 为 Cl。电负性 Si 最小，氢化物最不稳定，Cl 电负性最大，对应的最高价氧化物的水化物 HClO4 酸性最强。答案 (1) 1s 22s22p63s23p2 3s 23p5(2)CH4、SiH 4、HCl SiH4(3)HClO4(4)CCl4 sp 3 非极金太阳新课标资源网 第 13 页 共 14 页 金太阳新课标
20、资源网 性21(10 分) 配位化学创始人维尔纳发现，将各为 1mol 的CoCl36NH3(黄色) 、CoCl 35NH3(紫红色) 、CoCl 34NH3(绿色)、CoCl34NH3(紫色) 四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为 3mol、2mol、1mol、和 1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为 6。(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_，CoCl35NH3_，CoCl34NH3(绿色和紫色 )_。(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物内界结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的
21、位置。解析 (1) 在这些配合物中，只有外界的 Cl 能与硝酸银反应，1mol 的 CoCl36NH3 加入足量硝酸银溶液，生成 3mol 氯化银，说明其 3 个 Cl 都在外界，其化学式为Co(NH 3)6Cl3，同理可分别写出另两种配合物的化学式。(2)由图知，六个配体构成八面体，后两种物质内界均有 2 个氯原子、4 个氨分子，其中 2 个氯原子的位置只有两种：相对和相邻，金太阳新课标资源网 第 14 页 共 14 页 金太阳新课标资源网 当 2 个氯原子相对时，其内界结构是对称的，应该是绿色的，2 个氯原子相邻时，其内界结构不对称，应该是紫色的。答案 (1)Co(NH 3)6Cl3 Co(NH 3)5ClCl2Co(NH3)4Cl2Cl(2)
