1、南通市 2018 届高三第二次调研测试化 学可能用到的相对原子质量 H1 11 7 C12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Sr 88选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是门艺术。下列有关做法合理的是A回收农田秸秆用于制造纸张 B回收废油脂用于提炼氢基酸C回收厨余垃圾用于提取食用油 D回收废医用塑料用于制造餐具2下列有关化学用语表示正确的是A氨气分子的电子式：B质子数为 53 中子数为 78 的碘原子C对硝基苯酚的结构简式DNaHCO 3 水解的离
2、子方程式：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A 。H 2O2 具有强氧化性，可用作消毒剂B Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂CNH 3 具有还原性可用作制冷剂DC 2H4 具有可燃性可用作催熟剂4下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是5下列指定反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解 CuSO4 溶液B在 Na2SiO3 溶液中加入盐酸：C在稀硝酸中加入过量的铁屑D在 NaHCO3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液6四种短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，它们的原子最外层电于数之和为 18。X的核电荷数是 Z 的核电荷数的一半
3、W 的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是A原子半径：r(Z)r(X)r(W)r(Y）B W 的气态氢化物的热稳定性比 X 的弱C Y 与 X 形成的化合物中只含有离子键D同周期元素中 Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明溶液中 B 0.1mol/L(NH4)2CO3 溶液中：C pH=l 的溶液中 D 的溶液中9在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中 NH4+能转化为 N2(g)和 H2O(1)，示意图如下：反应 I 反应下列说法正确的是A两池发生的反应中，氯元素只被氧化B两池中投
4、放的废液体积相等时，NH 4+能完全转化为 N2C常温常压下，反应中生成 22.4LN2 转移的电子数为 3 756 021023D10铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高教电池。原理为：电池结构如右图所示。下列说法正确的是A放电时外电路中电子向铝锂电极移动B放电时正极反应为C充电时应将铝石墨电极与电源负极相连D充电时，若电路中转移 l mol 电子，阴极质量增加 9g不定项选择题本题包括 5 小题每小题 4 分共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要
5、选错一个，该小题就得 0 分。11 某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关丁该有机物的叙述正确的是A分子式为 C9H8O4B在一定条件下可与 HCHO 发生缩聚反应C在浓硫酸作用下可发生消去反应D 。1 mol 该物质最多能与 3mol Br2 发生取代反应12下列有关说法正确的是A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中水的电离程度相同C 0.1 mol/LNH4Cl 溶液加水稀释 的值减小D对于 使用催化剂能加陕反应速率并提高 SO2 的平衡转化率13根据下列实验操作和现象所得到的结沦正确的是14常温下下列溶液中确关微粒
6、的物质的量浓度关系正确的是A等物质的量浓度的 CuSO4 和(NH 4)2SO4 的混合溶液B 0.2 mol/L NaHCO3 溶液和 0.1 mol/LNaOH 溶液等体积相混合：CpH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合D 0.1 mol/LCH3COONa 溶液中通人 HC1 气体，至 pH=7(溶液体积变化忽略不计) ：15. Boderlscens 研究反应：H 2(g)+I2(g) 2HI(g) H0温度，时，在两个体积均为 1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数 (HI)与反应时间 t 的关系如下表：研究发现上述反应中 其中 为常数。下列说法正
7、确的是A温度为 T 时该反应的B容器 I 中前 20 min 的平均速率 v(HI)=0.0125mol.L-1.min-1C若起始时，向容器 I 中加入物质的量均为 0.l mol 的 H2、I 2、HI，反应逆向进行D若两容器中 且 则 x 的值一定为 1非选择题(共 80 分)16(12 分)CoCO 3 是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分 CoO、Co 2O3，还含有Al2O3、 ZnO 等杂质）为原料制备 CoCO3 的一种工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol/L 计算）(1)“酸浸”时通人 S
8、O2 的目的是 。(2)“除铝”时调节溶液 pH 范围为 ，该过程中主要反应的离子方程式为 。(3)“萃取”过程可表示为 ZnSO4（水层）+2HX（有机层） ZnX2（有机层）+H 2SO4（ 水层），由有机层获取 ZnSO4 溶液的操作是 。(4)“沉钴”时 Na2CO3 溶液需缓慢滴加的原因是 。(5)CoCO3 隔绝空气灼烧可以生成 Co2O3，该反应的化学方程式为 。17(15 分）白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：(1)A 中的含氧官能团名称为 和_ _ 。(2)C-D 的反应类型为 。(3)白花丹酸分子中混有 ，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构
9、简式： 、分子中有四种不同化学环境的氢；与 FeCl3 溶液能发生显色反应，且 1 mol 该物质最多能与 3 mol NaOH 反应(4)E 的结构简式为 。(5)已知： 根据已有知识并结合相关信息写出以 和 CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干) 18（12 分）过氧化锶(SrO 2.2H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：反应原理 该反应放热(1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间 H202 的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的 H2O2 比 20%的 H2O2 利用率低的原因是 。( 2)SrO2
10、.2H2O 遇 CO2 会反应变质，反应的化学方程式 为 。(3 )25时，将 Sr(NO3)2 溶液滴加到含有 F 一 、CO 32-的溶液中，当混合溶液中 c(Sr2+）= 0.0010 mol/L时，同时存在 SrF2、SrCO 3 两种沉淀，则此时溶液中 c(F-)：c(C0 32-)=_ 。(4)准确称取 1.8000 g SrO2.2H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为 H202，再加入足量 KI摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用 1.0000 moI/L Na2S2O3 标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液 20.00 mL,计算 SiO2
11、.2H2O 样品的纯度，写出计算过程。（已知：19（15 分）FePO 4 是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O 和 H3PO。( 第一级电离常数 Ka1=7.5l0-3)制备 FePO4 流程如下：(1)“溶解”时 H3PO4 不宜过量太多的原因是_ 。(2)写出“反应”时总反应的离子方程式： 。证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是 。(3)“过滤”所得产品呈棕黄色，则 FePO4 可能混有的杂质 是 。洗涤 FePO4 沉淀的操作是 。(4)FeSO4 与(NH 4)2SO4 反应可制得摩尔盐(NH 4)2Fe (SO4)26H 2O。摩尔
12、盐易溶于水不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近 l00时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如右图所示。请补充完整由久置于空气中的 FeS04.7H20 样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入 。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H202、铜粉、铁粉、无水乙醇。20（14 分）采用科学技术减少氮氧化物、SO 2 等物质的排放，可促进社会主义生态文明建没。(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气( 含 CO2、SO 2、NO)可获得含 CaCO3、CaSO 4.Ca(NO3)2 的副产品，工业流程如题 20 图一 l 所示。反应釜 I 采用“气
13、一液逆流 ”接触吸收法（如题 20 图-2、，其优点是 。反应釜 Il 中 CaSO4 转化为 CaSO4 的化学反应方程式为 。(2)为研究“CO 还原 SO2”的新技术，在反应器中加入 0.10 mol SO2，改变加入 CO 的物质的量，反应后体系中产物随 CO 的变化如题 20 图-3 所示。其中产物 Y 的化学式是 。(3)O2/CO2 燃烧技术是指化石燃料在 O2 和 CO2 的混合气体中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度 的 CO2。与在空气中燃烧相比利用 O2/CO2 燃烧技术时，烟气中 NOx的排放量明显降低，其主要原因是 利用太阳能可实现反应：2CO 2(g)=2CO(g)
14、+O2(g)，该反应能自发进行的原因是 。700时，以 Ni-MgO-Al2O3 作催化剂，向 2L 密闭容器中通入 CO2和 CH4 各 3mol，发生反应：CO 2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。当反应达平衡时测得 CO 的体积分数为 40%，则 C02 的转化率为 。CO 2 在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料一甲酸。其工作原理如题 20 图-4 所示，写出生成甲酸的电扳反应式： 。21（12 分）【选做题】本题包括 A.B 两小题，请选定其中一个小题，并在答题卡上用 2B 铅笔填涂所 选题号对应的口，再在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A.物质
15、结构与性质镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。(1)基态原子镍的价电子排布式为 。(2)抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如右图所示。分子中氮原子轨道的杂化类型是 ，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的 顺序为 。1 mol 乙二酸分子中含有 键的数目为 。(3)碳酸镧La 2(CO3)3可用于治疗高磷血症。写出与 CO32-互为等电子体的一种分子的化学式： 。(4)镧镰合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为 LaNi5(H2)3，其晶体的最小重复结构单元如右图所示（、O、代表储氢之后晶体中的三种微粒）。图中代表的微粒是 。B实验化学维生素 C 又名抗坏血
16、酸，结构简式为 维生素 C 在碱性溶液中易被氧化，能被 I2 定量氧化 测定橙子中维生素 C 的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：步骤一：将 1.3 g I2 溶于少量 KI 浓溶液，转入 1000 mL 容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。步骤二：称取 100 g 去皮、去核的新鲜橙子和 40 mL 草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至 100 mL 密封保存。步骤三：准确移取 10.00 mL 果汁，加入 20 mL l%草酸溶液和 1mL l%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。步骤四：重复步骤三 23 次。步骤五：数据处理，计算 100g 橙子中维生素 C 的含量。(1)步骤一中配制标准碘溶液时，将 I2 加入到 KI 浓溶液的目的是 ，所需要的玻璃仪器有烧杯、1000 mL 容量瓶、 ；(2)步骤二中加入活性炭的作用是 ；抽滤使用的主要仪器是 _ ；(3)在步骤二和步骤三中均加入草酸溶液的目的是 ；(4)步骤二和步骤三通常需控制在 2 分钟内完成，若超时会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
