1、2018 届惠州市高三第一次调研考试理综化学试题7. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体8 某有机物的结构简式如图所示 ，下列有关该有机物说法正确的是A该有机物的化学式为 C10H14 B它的一氯代物有 6 种C它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应9. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A用图
2、 1 装置可制取氨气B用图 2 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合液C用图 3 装置可验证试管中产生的乙烯容易被氧化D用图 4 装置可说明浓 H2SO4 具有脱水性、强氧化性， SO2 具有漂白性、还原性10.已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是A原子半径：Z W R B对应的氢化物的热稳定性：RWCW 与 X、W 与 Z 形成化合物的化学键类型完全相同DY 的最高价氧化
3、物对应的水化物是弱酸11化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解 NO3-的原 理如图所示。下列说法不正确的是 (相对原子质量 O-16）A A 为电源的正极 B 溶液中 H+从阳极向阴极迁移C Ag-Pt 电极的电极反应式为 2NO3-+12H+10e- = N2+ 6H2OD 电解过程中，每转移 2 mol 电子,则左侧电极就产生 32gO2 12. 将等体积、等 pH 的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液，分别加入到盛有 10mL1mol/LAlCl3 溶液的甲、乙两烧杯中。下列说法正确的是A甲中沉淀一定比乙多 B甲和乙中沉淀可能一样多 C甲中沉淀可能比乙多 D乙中沉淀一定比甲
4、多13. 已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25 ） 1.8l05 4.9l010 K1 = 4.3l07 K2 = 5.6l011现维持 25，下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系：pH （Na 2CO3）pH（CH 3COONa）pH （NaCN）BNaHCO 3 溶液中：c (Na+)+c(H+) c(HCO3 )c + (CO32 ) + c(OH )C向 PH=1 的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH 均先增大后减小Da molL1 HCN 溶液与 b molL1 NaOH 溶液等体积混合，若 pH
5、=7，则 ab26. （15 分）超细碳酸钙，粒径范围为 1100nm，其应用非常广泛，取一定量的超细碳酸钙置于水中充分搅拌，可以形成胶体。下图为某企业生产超细碳酸钙的工业流程图：实验室中利用图 I 所示装置（部分夹持装置已略去）模拟工业生产超细碳酸钙。供选择的药品： 石灰石 氯化铵 氢氧化钙 饱和氯化钙溶液 浓硫酸 6mol/L 盐酸 饱和食盐水 饱和 NaHCO3 溶液。 （1 ）装置 C 中发生反应的离子方程式为 。（2 ）打开分液漏斗活塞与点燃酒精灯，在实验中应该先行操作的为_（填“前者”或“后者” ） 。 （3 ）过滤洗涤烘干 C 中的碳酸钙固体，请设计实验，验证所得的碳酸钙产品粒径
6、是否符合“超细”的范围 。（4 ）该装置也可模拟侯氏制碱法，则装置 C 中产生的沉淀的化学式为 。（5 ） F 试管中的现象为无色溶液先出现沉淀，一段时间后沉淀重新溶解，F 中反应前所装的溶液可能为_。（6 ） 装置 G 的作用是_ _。（7 ）精制工业氯化钙溶液通常方法为加入少量石灰乳除去杂质 Mg2+，离子方程式为： Ca（OH） 2（s ）+Mg 2+（aq） Mg（OH） 2（s ）+Ca 2+（aq） 。要使溶液中的 Mg2+沉淀完全（浓度小于 10-5mol/L 可认为沉淀完全） ，则溶液中的钙离子物质的量浓度应该控制在_ （填取值范围） 。 （已知：KspCa（OH ） 2=5.
7、410-6 KspMg（OH ） 2=1.210-11）27、 (14 分) 纳米磁性流体材料应用于减震、医疗器械等高科技领域。下图是制备纳米 Fe3O4 磁流体的两种流程：（1 ） 分析流程图中的两种流程，其中_ （填“ 流程 1”、 “流程 2”）所有反应不涉及氧化还原反应。（2 ） 步骤反应的离子方程式为 。（3 ） 步骤中，若要保持 50的温度，操作方法是 。 （4 ） 步骤制备 Fe3O4 磁流体的化学方程式为 。（5 ）流程 2 中 FeCl3 和 FeCl2 制备 Fe3O4 磁流体，理论上 FeCl3 和 FeCl2 物质的量之比为_ _。（6 ）用 K2Cr2O7 可测定 F
8、e3O4 磁流体中的 Fe2+含量。若 Fe3O4 磁流体与 K2Cr2O7 充分反应消耗了 0.01 molL1 的 K2Cr2O7 标准溶液 100 mL，K 2Cr2O7 被还原成 Cr3+，则磁流体中含 Fe2+的物质的量为 mol。若 K2Cr2O7 标准溶液装在酸式滴定管中，滴定前平视、滴定后仰视刻度线，则测定结果 （填“偏大 ”、 “偏小”或“ 不变” ） 。28 （ 14 分）二甲醚 又称甲醚，熔点-141.5 ，沸点-24.9 ，与石油液化气相似，被誉为“21 世纪的清洁燃料” 。制备原理如下：I由天然气催化制备二甲醚： 2CH 4（g）+O 2（g） CH3OCH3（g）+
9、H 2O（g） H1 =283.6 kJmol-1II由合成气制备二甲醚： CO （ g）+2H 2（g ） CH3OH（g） H2=90.7 kJmol-1 2CH 3OH（g） CH3OCH3（g ）+H 2O（g） H3（1 ）反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键 C-O H-O（水） H-O（醇） C-HE/（kJ.mol -1） 343 465 453 413则 H3_kJmol -1（2）下列能表明反应达到化学平衡状态的是 _。a混合气体的密度不变b反应容器中二甲醚的百分含量不变c反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d混合气体的压强不变(3) 原理 I 中，
10、在恒温、恒容的密闭容器中，将气体按 n（CH 4）:n（O 2）2 ：1 混合，能正确反映反应中 CH4 的体积分数随温度变化的曲线是_。(4) 有人模拟原理 II， 500K 时，在 2L 的密闭容器中充入 2molCO 和 6molH2，平衡时 CO 的转化率为80%，c （CH 3OCH3）=0.3molL -1，可逆反应的平衡常数 K3 =_ _。在 500K 时，若容器中n（CH 3OH）=n （CH 3OCH3），某同学通过计算，得浓度商 Qc 的值小于 K3，则此时反应中 v（正）_ _v（逆）（填“大于”或“小于”）。（5）原理 II 中，为提高二甲醚的产率，可以采取的一种措施
11、是 。CH4 的体积分数n(CH4):n(O2)2:1ab450 470 490 520 T/K33.（15 分）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低 Al2O3 熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na 2CO3=2Na3AlF63CO 29H 2O。根据题意填空：(1) 冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在_( 填序号)。a离子键 b极性键 c配位键 d范德华力(2) CO2 分子的空间构型为 _，中心原子的杂化方式为 _，和 CO2 互为等电子体的氧化物是_ _。(3)反应物中电负性最大的元素为_( 填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图
12、_。(4) 冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图 Z16-4甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的 12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填具体的微粒符号)。图 Z16-4(5)Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知 Al 的原子半径为 d， NA代表阿伏伽德罗常数，Al 的相对原子质量为 M，则一个晶胞中 Al 原子的数目为_个；Al 晶体的密度为_(用字母表示)。34 （ 15 分） 中学化学常见的有机化合物 A（C 6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成
13、紫外线吸收剂BAD 和治疗心脏病药物的中间体 F，合成路线如下：已知：BAD 的结构简式为：F 的结构简式为：(1) H 中含有的官能团名称是 。 AB 的 反应类型为 ；(2) X 的结构简式为 ，B 的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子。(3) 1mol C 最多可以和 mol Br2 发生反应。(4) CD 的过程中可能有另一种产物 D1，D 1 的结构简式为 。(5) ， 在加热条件下， D 与足量稀 NaOH 水溶液发生反应的化学方程式为 。(6) W 的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的 W 的同分异构体的结构简式 。 与 FeCl3 反应，溶液呈紫色； 能发生银镜
14、反应； 苯环上的一氯代物只有两种。(7) B 与 HCHO 在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式 。2018 届惠州市高三第一次调研考试理科综合化学参考答案选择题： 7.A 8.D 9.B 10.C.11.D 12.B 13.D26. （15 分） （1 ） Ca2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH 4+ （2 分，没有配平扣 1 分）（2 ）后者 （ 2 分） ；（3）投入适量水中形成澄清的混合体系后，用光束照射，若观察到丁达尔效应，则为超细碳酸钙。 （3 分）（4 ） NaHCO3 （2 分） ；（ 5）AgNO 3 溶液
15、（2 分） ；（ 6）吸收多余氨气，防治倒吸（2 分）（7 ） 0 c（Ca 2+） 4.5mol/L （2 分）27.（14 分） （1）流程 2 （2 分） ；（2） Fe+2Fe3+ 3Fe2+ （2 分，没有配平扣 1 分）（3 ）将反应装安放在水浴中加热 （2 分）（4 ） 3FeCl2+H2O2+6NaOH Fe3O4+6NaCl+4H2O （2 分，没有配平扣 1 分）（5 ） 2 1 （2 分） ； （6）0.006 mol（2 分） ；偏大 （2 分） 28.(14 分） （1）-24 （2 分，没有写“-”号不得分）（2）bd (4 分,选一个对的得 2 分，有错即 0 分
16、) （3）b （2 分） ；（4）2.25（2 分 ，大于 （2 分） （5）增大压强（或降低温度等） （2 分）33.（ 15 分） （1） 醛基 、 （酚）羟基（ 各 1 分，共 2 分 ） 加成反应 ( 1 分) （2 ） ( 2 分) ；（3 ）5 ( 2 分) ； （4 ）3 ( 2 分)（5 ） ( 2 分，没有配平扣 1 分)（6 ）OHOHCOHCHOOHOCH( 2 分，其中一种即可)（7 ）OHCH2O+nnHCOHOCH2CH2OO+n(n-1)H2O（2 分）34. （15 分） （1）abc （3 分，答 1-2 个对的给 1 分，全对得 3 分，凡含 d 的答案不得分）；（2） 直线型 （1 分）、sp 2（1 分）；N 2O（2 分）； （3）F（1 分）、 2s2p5（1 分）；（4）Na + （1 分） （5）4（2 分） (3 分）
