1、山东省潍坊市昌乐县第二中学 2018 届高三下学期一模拉练理综化学试题1. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”， “凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”， “浇水转釉（主要为青色） ，与造砖同法”。下列说法正确的是（ ）A. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理变化B. 沙子和粘土主要成分为硅酸盐和碳酸钙C. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D. 粘土和石灰石是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【答案】C【解析】A、黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理、化学变化过程， 选项 A 错误；B、沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，选项 B 错误；C、青瓦和红瓦是在冷
2、却时区分的：自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，选项 C 正确；D、由“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，没有石灰石，选项 D 错误。答案选 C。2. 下列说法正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数的数值）（ ）A. 6.72L NO2 与水充分反应转移电子数为 0.2NAB. 标况下，2.24L 辛烷分子总数为 0.1NAC. 常温常压下，15.4g 的 CCl4 中含有的 CCl 键数为 0.4NAD. 6.8g KHSO4 溶于水中，含有 0.05NA 个阳离子【答案】C【解析】A6.72L NO 2没有指明是标准状况下，选项 A 错误；B标况下
3、，辛烷是液态，选项 B 错误；C15.4g 的四氯化碳是 0.1mol，含有的 CCl 键数为 0.4NA，选项 C 正确；D.6.8g KHSO 4的物质的量为0.05mol，水溶液中 KHSO4电离出钾离子和氢离子，故有 0.1NA个阳离子，选项 D 错误。答案选 C。3. 有机物 X 常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。物质 X 的结构简式如下图所示，下列关于物质 X 的说法正确的是（ ）A. X 的分子式为 C6H7O7B. X 不能发生消去反应，但能发生水解反应C. 1mol 物质 X 最多可以和 4molNaOH 发生反应D. 足量的 X 分别与等物质的量的 Na
4、HCO3、Na2CO3 反应得到的气体的物质的量相同【答案】D【解析】A、由结构简式可知，X 的分子式为 C6H8O7，选项 A 错误；B、分子中没有能水解的官能团，选项B 错误；C、由于只有-COOH 能与 NaOH 反应，1molX 与 3molNaOH 反应,选项 C 错误；D、由于等物质的量的NaHCO3、Na 2CO3反应，含 C 原子的物质的量相同，足量 X 与等物质的量的 NaHCO3、Na 2CO3反应得到的气体的物质的量相同，选项 D 正确。答案选 D。4. 短周期元素甲、乙、丙、丁，它们的原子序数依次递增，甲原子半径最小，乙的氢化物与最高价氧化物对应水化物生成盐和水，乙和丙
5、可以形成六种二元化合物，丁原子的最外层电子数与最内层电子数相同，则下列说法正确的是（ ）A. 乙和丙的单质可以很容易直接化合生成稳定的化合物B. 甲、乙、丙三元素可以组成一种盐，该盐能促进水的电离C. 乙和丁组成的化合物与甲和丙组成的化合物不能反应D. 由甲、乙、丙三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒有 2 种【答案】B【解析】甲、乙、丙都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，甲原子半径是最小，所以甲是 H 元素；乙的氢化物与最高价氧化物对应水化物生成盐和水，乙和丙可以形成六种二元化合物，则乙为 N 元素，丙为 O 元素，丁原子的最外层电子数与最内层电子数相同，丁为 Mg 元素，5
6、. 对于下列描述的实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）选项实验 现象 结论A将少量 Mg(OH)2 粉末加入到饱和 NH4Cl 溶液中粉末溶解 NH4Cl 水解使溶液呈酸性B 将白色硫酸铜粉末进行高温加热 白色固体先变黑色 硫酸铜最终分解生成铜单质 最后又变成红色C将 BaSO4 固体粉末加入饱和 K2CO3 溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸产生气体，滤渣部分溶解Ksp（BaCO3）K sp（BaSO4）D 向某溶液中滴加过量的稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊硫酸被还原A. A B. B C. C D. D【答案】A6. 一种低成本的储能电池，电池结构
7、如下图所示，电池工作原理为：Fe 3+Cr2+ Fe2+Cr3+。下列说法正确的是（ ）A. 电池放电时，Cl 从 b 极穿过选择性透过膜移向 a 极B. 电池放电时，b 极的电极反应式为 Cr3+e=Cr2+C. 电池充电时，a 极的电极反应式为 Fe2+-e=Fe3+D. 电池充电时，电路中每通过 0.1mol 电子，Fe 2+浓度降低 0.1molL1【答案】C【解析】A、电池放电时，Cl 从正极室穿过选择性透过膜移向负极室，故有 a 到 b， 选项 A 错误；B、放电时，b 为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为 Cr2+-e = Cr3+， 选项 B 错误；C、电池充电时，a 是
8、阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为 Fe2+e =Fe3+，选项 C 正确；D、电路中每流过 0.1mol 电子，就会有 0.1mol 的亚铁离子失电子，减小浓度和体积有关，选项 D 错误。答案选 C。点睛：本题考查学生二次电池的工作原理知识，考查学生对原电池和电解池工作原理的掌握，铁铬氧化还原液流电池电池工作时，放电时铁铬氧化还原液流电池放电时，Cl-将移向负极，负极发生电极反应为：Cr2+-e-=Cr3+，逆反应和充电时的阴极反应相同，充电时，在阳极极上离子失去电子发生氧化反应，即 Fe2+失电子生成 Fe3+，电极反应为：Fe 2+-e-Fe3+，逆反应和放电时正极上的反应相同，根据
9、原电池和电解池的工作原理来回答判断即可。7. 常温下，向 0.10molL1 的醋酸溶液中逐滴滴入 0.10molL1 的氢氧化钠溶液，溶液的 pH 变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A. 点所示溶液中只存在醋酸的电离平衡B. 水的电离程度：C. 在点加入氢氧化钠溶液的体积与醋酸的体积相同D. 点所示溶液中：c （Na+）+ c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）【答案】D【解析】A、点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在醋酸和水的电离平衡，选项 A 错误；到溶液c（H +）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，即：，选项 B 错误；恰好中和时，酸碱的体积相同，生
10、成醋酸钠水解，溶液显碱性，点时溶液成中性，碱的体积少，选项 C错误；点时溶液 pH=7，则 c（H +）=c（OH ） ，根据电荷守恒得 c（H +）+c（Na +）= c（CH 3COO ）+c（OH ） ，选项 D 正确。答案选 D。8. 有兴趣研究小组用工业废渣（主要成分为 Cu2S 和 Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。资料显示：氯化亚铜（化学式为 CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，通常是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解氧化成绿色；见光则分解。他们设计流程如下：据此流程和以上信息回答下列问题：（1）验证焙烧气体产物是 SO2 的方法_；溶解固体
11、 A 对应的化学方程式为_。（2）SO2 吸收用 NaOH 溶液，为得到纯净的 Na2SO3 溶液，其操作应为_。（3）在 Na2SO3 的水溶液中逐滴加入 CuCl2 溶液，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得 CuCl 沉淀写出该反应的离子方程式_。（4）CuCl 沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗，水洗操作为_；醇洗不能省略，原因是_。（5）得到 CuCl 沉淀要迅速真空干燥、冷却，密封包装。这样操作的目的是_。（6）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式_。【答案】 (1). 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色 (2). CuO+2HCl=C
12、uCl2+H2O 、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3). 把 NaOH 溶液两等分，一份通入足量 SO2 后，对溶液微热，然后与另一份 NaOH 溶液混合，即得到所需溶液 (4). 2Cu2+SO32+2Cl+H2O=2CuCl+SO42+2H+ (5). 向过滤器中加入蒸馏水，浸没固体，待水滤出后，再重复操作 2-3 次 (6). 醇洗有利于加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化 (7). 为不引入杂质，因为氯化亚铜在空气中会迅速被氧化，见光则分解 (8). 2CuCl+H2O Cu2O+2HCl【解析】用工业废渣（主要成分为 Cu2S 和 Fe2O3）制取氯化亚铜并
13、同时生成电路板蚀刻液，废渣焙烧硫化亚铜生成氧化铜、二氧化硫，二氧化硫通入氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸钠溶液，固体 A 主要为氧化铜和氧化铁，加入稀盐酸溶解得到氯化铁溶液和氯化铜溶液，加入氧化铜调节溶液 PH 使铁离子全部沉淀，过滤得到氯化铜溶液和沉淀 B，沉淀 B 为氢氧化铁，氢氧化铁溶解于浓盐酸得到蚀刻液，亚硫酸钠溶液和氯化铜溶液加入浓盐酸抽滤得到氯化亚铜沉淀，洗涤得到固体粉末。 （1）验证气体是 SO2方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色。固体 A 是硫化亚铜焙烧与氧气反应生成的氧化铜 CuO 和原废渣中的氧化铁 Fe2O3的混合物，所以用盐酸溶解时反应方程式为：CuO+2H
14、Cl=CuCl 2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）SO 2与 NaOH 反应，当 SO2少量会有 NaOH 剩余，SO 2过量生成了 NaHSO3了，为得到纯净的 Na2SO3溶液，其操作应为把 NaOH 溶液两等分，一份通入足量 SO2后，对溶液微热，然后与另一份 NaOH 溶液混合，即得到所需溶液；（3）在 Na2SO3的水溶液中逐滴加入 CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得 CuCl 沉淀，反应的离子方程式为：2Cu2+SO32 +2Cl +H2O=2CuCl+SO 42 +2H ；（4）水洗操作为：向过滤器中加入蒸馏水，浸没固体，
15、待水滤出后，再重复操作 2-3 次。醇洗有利于加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化；（5）得到 CuCl 沉淀要迅速真空干燥、冷却，密封包装。这样操作的目的是为不引入杂质，因为氯化亚铜在空气中会迅速被氧化，见光则分解；（6）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体为氧化亚铜，结合原子守恒配平书写化学方程式为：2CuCl+H 2O Cu2O+2HCl。点睛：本题考查了物质的分离提纯实验过程分析判断、题干信息的应用、氧化还原反应产物的分析及其离子和化合物性质的理解应用等知识点，用工业废渣（主要成分为 Cu2S 和 Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，废渣焙烧硫化亚铜生成氧化铜
16、、二氧化硫，二氧化硫通入氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸钠溶液，固体 A 主要为氧化铜和氧化铁，加入稀盐酸溶解得到氯化铁溶液和氯化铜溶液，加入氧化铜调节溶液 PH 使铁离子全部沉淀，过滤得到氯化铜溶液和沉淀 B，沉淀 B 为氢氧化铁，氢氧化铁溶解于浓盐酸得到蚀刻液，亚硫酸钠溶液和氯化铜溶液加入浓盐酸抽滤得到氯化亚铜沉淀，洗涤得到固体粉末。据此分析解答。9. CoCl26H2O 是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿 主要成分为 Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO 等制取，其工艺流程如下：已知： 浸出液中含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等流程
17、中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8CoCl26H2O 熔点为 86，加热至 110120时，失去结晶水生成 CoCl2回答下列问题：（1）浸出水钴矿过程中，Fe 2O3 发生反应的化学方程式为_。（2）向浸出液中加入适量 NaClO3 目的是_。（3）“加 Na2CO3 调 pH 至 a”，a=_；过滤所得沉淀的主要成分为_（填化学式） 。（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液 pH 的关系如下图所
18、示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是_，使用该萃取剂的最佳 pH 范围是_（填选项字母）A. 5.05.5 B. 4.04.5 C. 3.03.5 D. 2.02.5（5）实验操作“操作 1”为_、_、过滤和减压烘干 ；制得的 CoCl26H2O 在烘干时需减压烘干的原因是_。【答案】 (1). Fe2O3+Na2SO3+4HCl=2FeCl2+Na2SO4+2H2O (2). 将 Fe2+氧化为 Fe3+，易于除去铁元素 (3). 5.2 (4). Fe（OH）3、Al（OH）3 (5). 除去溶液中的 Mn2+ (6). C； (7). 蒸发浓缩 (8). 冷却结晶 (9). 降低烘干温度
19、，防止产品分解【解析】含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，Co 2O3、Co（OH） 3、Fe 2O3、Al 2O3、MnO 和稀盐酸反应生成可溶性的 CoCl2、AlCl 3、FeCl 2、MnCl 2、NaCl，然后向溶液中加入氯酸钠，可得到 FeCl3，然后加入 Na2CO3调pH 至 5.2，可得到 Fe（OH） 3、Al（OH） 3沉淀，然后过滤，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，调节溶液 PH 在 3.03.5 之间，可使 Mn2+完全沉淀，并防止 Co2+转化为 Co（OH） 2沉淀，萃取后的溶液中主要含有 CoCl2，为得到 CoCl26H2O 晶体，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶而得到粗
20、产品。 （1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3 发生反应的化学方程式为 Fe2O3+Na2SO3+4HCl=2FeCl2+Na2SO4+2H2O；（2）向浸出液中加入适量NaClO3 目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，易于除去铁元素；（3） “加 Na2CO3 调 pH 至 a”，a=5.2，保证铝离子沉淀完全，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe 3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2，所以沉淀成分为
21、：Fe(OH) 3、Al(OH )3；（4）根据流程图可知，此时溶液中存在 Mn2+、Co 2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系可知，调节溶液 PH 在 3.03.5 之间，可使 Mn2+完全沉淀，并防止 Co2+转化为 Co(OH)2 沉淀；故答案为：除去溶液中的 Mn2+；C ；（5）实验操作“操作 1”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和减压烘干；根据CoCl26H2O 的组成分析，造成产品中 CoCl26H2O 的质量分数大于 100%的原因可能是：含有杂质，导致氯离子含量大或结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大。点睛：本题考查了有关 CoCl26H2O
22、 的工艺流程，理解工艺流程图，掌握实验操作与设计及相关物质的性质是解答的关键， （2）NaClO3 中氯元素化合价为+6 价，为氧化剂，FeCl 2 中铁元素化合价+2 价为还原剂；（3）根据铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳进行解答；（4）由表中数据可知，调节溶液 PH 在 3.03.5 之间，可使 Mn2+完全沉淀，并防止 Co2+转化为 Co（OH）2 沉淀；（5）根据CoCl26H2O 的组成分析，可能是含有杂质，也可能是失去部分水。10. 我们的生活离不开铁元素。从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然
23、磁石制成的，其主要成分是_（填化学式）。（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。已知： 3FeO（s）+CO2（g） Fe3O4（s）+CO（g）H1 19.3kJmol1Fe3O4（s）+H2（g） 3FeO（s）+H2O（g）H2+57.2kJmol1C（s）+CO2（g） 2CO（g）H3 +172.4kJmol1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H_ 。整个过程与温度密切相关，当温度低于 570时，Fe 3O4（s）和 CO（g）反应得到的产物是 Fe（s）和CO2（g） ，阻碍循环反应的进行。下图表示其他条件一
24、定时， Fe3O4（s）和 CO（g）反应达平衡时 CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系。i反应 Fe3O4（s）+4CO（g） 3Fe（s）+4CO2（g）H_0（填“” 、“” 或“=”） ，理由是_。ii在低于 570的某温度时，发生上述反应，增加 CO 浓度，C(CO)/C(CO 2)比值_( 填“增大” “减小”“不变”)。（3）18 世纪有一个名叫狄斯巴赫的德国人，他是制造和使用涂料的工人，因此对各种有颜色的物质都感兴趣。他实验合成出古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝。他的合成方法如下：复分解反应 ii 的化学方程式为_。利用普鲁士蓝合成原理也可以用于检测食品中 CN，通过试纸变蓝与
25、否则证明食品中含有 CN，检测过程方案如下：FeSO4 碱性试纸用于检测 HCN 的工作原理为_。【答案】 (1). Fe3O4 (2). +134.5 kJmol1 (3). (4). 当其他条件一定时，温度升高，CO 的体积百分含量增大，可逆反应 Fe3O4（s）+4CO（g） 3Fe（s）+4CO2（g） 逆向移动，故H0 (5). 不变 (6). 3K4Fe(CN)6 + 4FeCl3 = Fe4Fe(CN)63 + 12KCl (7). 碱性条件下，Fe 2+与 CN结合生成Fe(CN) 64-；Fe2+被空气中 O2 氧化生成 Fe3+；Fe(CN)64- 与 Fe3+反应生成普鲁
26、士蓝使试纸显蓝色【解析】 （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁，化学式为Fe3O4；（2）Fe 3O4（s）+CO（g） 3FeO（s）+CO 2（g）H 1-19.3kJmol 1. Fe 3O4（s）+H 2（g） 3FeO（s）+H 2O（g）H 2+57.2kJmol 1C（s）+CO 2（g） 2CO（g）H 3+172.4kJmol 1依据盖斯定律计算-得到铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式；C（s）+H 2O（g）H2（g）+CO（g）H+134.5 kJmol 1 ；i当温度低于 570时，Fe 3O4（s）和 CO（g）反应得
27、到的产物是 Fe（s）和 CO2（g） ，阻碍循环反应的进行，图象分析可知，随温度升高 CO 体积分数增大，说明达到平衡状态后，升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，H0；ii低于 570C 某温度时，发生反应Fe3O4（s）+4CO（g） 3Fe（s）+4CO 2（g） ，该反应的平衡常数表达式为 K=C4(CO2)/C4(CO)，平衡常数仅受温度影响，温度变，平衡常数变，温度不变，平衡常数不变，温度不变时 C(CO2)/C(CO)不变，不受 CO 浓度影响，则 C(CO) / C(CO2)不变；（3）Fe(CN) 64-和 Fe3+反应生成 Fe4Fe(CN)63蓝色沉淀，反应的化学方程式为
28、：3K 4Fe(CN)6 + 4FeCl3 = Fe4Fe(CN)63 + 12KCl；基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN ，碱性条件下，Fe 2+与 CN 结合生成Fe(CN) 64-；Fe 2+被空气中 O2氧化生成 Fe3+；Fe(CN) 64-与 Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。11. 金属钛（Ti）被誉为 21 世纪金属，其单质和化合物具有 广泛的应用价值请回答下列问题：（1）Ti 的基态原子价电子排布式为_。（2）纳米 TiO2 常用作下述反应的催化剂。化合物甲的分子中采取 sp2 方式杂化的碳原子有_个，化合物乙中采取 sp3 方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_。（3）含 Ti3+的配合物的化学式为 TiCl（H2O）5Cl2H2O，其配离子中含有的化学键类型是_，1mol 该配合物中含有的 键数目是_。（4）通过 X射线探知 KCl、MgO、CaO、TiN 的晶体与 NaCl 的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如表：离子晶体 NaCl KCl CaO晶格能/kJmol 1 786 715 3401KCl、MgO、CaO、TiN 四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_。
