1、2018 届吉林省榆树一中高三上学期第二次模拟考试化学考生注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，时间 80 分钟。2、请将各题答案填写在后面的答卷页上。3、可能用到的相对原子质量：K 39 O 16 Na 23 N 14 S 32 C 12 Ba 137 Cl 35.5第卷 选择题（共 60 分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意 每小题 3 分、共 60 分）1在日常生活中出现了“加碘 食盐”、 “增铁酱油”、 “高钙牛奶”、 “富硒茶叶”、 “含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A元素 B单质 C分子 D氧化物2. Na2O2晶体和 N
2、a2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比，前者和后者的 关系是（ ）A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D.不能肯定3. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 原子核内有 10 个中子的氧 原子： O B. NaCl 的电子式为C. 硫原子的原子结构示意图： D. HClO 的结构式为 HClO4.下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数） （ ）A39 克 Na2O2 与足量 CO2反应转移电子为 NA B2.7g 金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为 0.1NAC32 g O2中所含的 氧原子数目为 2NA D标准状况下 22.4L 苯所含的分子数为 NA5.下列离子方程式书写正确的是
3、 （ ）A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2 +H2B AlCl3溶液中加入足量的 氨水 Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉： 3FeeDFeCl 2溶液跟 Cl2反应：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-6.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42- B Ca2+、HCO 3、C1 、K + CMnO 4、K +、I 、H + D、 H+ 、Cl 、Na + 、CO 32-7X、 Y、Z 、W 有如图所示的转化关系，则 X、Y 可能是（ ）C、CO AlCl 3 、Al(OH)
4、 3Na、Na 2O NaOH 、Na 2CO3A BC D8.下列实验现象的解释正确的是实验现象 解释A KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 淀粉能与 Cl2 发生显色反应B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸见光分解，生成 NO2溶于浓硝酸C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 一定是由于该溶液中含有 SO42D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化 铜在冷的浓硫酸中发生钝化9.下列实验能达到目的的是10 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放 电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.Ag B.Zn(OH
5、)2 C.Ag2O D.Zn11.含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）Ax0.4a， 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br + Cl2Br 2+2ClCx=a，2Fe 2 +2Br +2Cl2Br 2+2Fe3 +4Cl Dx=1.5a，2Fe 2 +4Br +3Cl22Br 2+2Fe3 +6Cl12. 在核磁共振氢谱中出现两组 峰，其氢原子数之比为 3：2 的化合物是：13. 四 种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是（ ）
6、A. 原子半径 ZB. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小D. Z 位于元素周期表中第 2 周期、第 VIA 族14 对于金属铝和过量的 NaOH 溶液反应, 下列方程式中, 符合既配平, 又能正确表示电子转移方向和数目的为ABCD15. 在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态 水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH 3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=+725.8KJmol -1B2CH 3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=1452
7、KJmol -1C2CH 3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=725.8KJmol -1D2CH 3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=+1452KJmol -116. X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍下列说法 错误的是X Y Z W A. 气态氢化物的热稳定性：XYB. 最高价氧化物 对应水化物的酸性： WZXC. 元素 Y 和元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 9D. W 的单质具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色17.将适量 铁粉放入 氯化铁溶液中，
8、完全反 应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物 质的量之比是（ ）（A）2：3 （B）3：2 （C ）1：2 （D ）1：1 18由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH1，c(Al3 )0.4 molL1 ，c(SO )0.8 molL1 ，则 c(K )为( )24A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 mol L1 D0.4 molL119. 根据下列 热 化学方程式分析， C(S)的燃烧热H 等于C(S) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)； H 1 =175.3KJmol12CO(g) + O2(g
9、) = 2CO2(g)； H 2 =566.0 KJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H 3 =571.6 KJmol1A. H 1 + H 2 H 3 B.2H 1 + H 2 + H 3 C. H 1 + H 2/2 + H 3 D. H 1 + H 2/2 + H 3/220 . 对于反 应 2A（g）B（g）3C（g）5D（g） ，在某段时间内的平均反应速率为 xv， （ x 代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （ ）A DAv25 B Cv31 C ABv32 D DBv35第卷 非选择题（共 40 分）21（共 8 分） .现有 A、B、C、D 四
10、种无色溶液，它们分别是稀盐酸、BaCl 2、Na 2SO4和 Na2CO3中的某一种，试根据实验现象回答下列问题：A+B 白色沉淀 A+C 无变 化A+D 无变化 C+B 白色沉淀B+D 无变化 C+D 无色气体写出化学式 A_;D_.写出有关反应的离子方程式：A+B:_;B+C:_.22（共 12 分）.某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为 本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。（2）请帮他们完成以下实验报 告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录（划斜线部分不
11、必填写）： 序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论在 FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有 还原性 在 FeCl2溶液中加入锌片 溶液由浅绿色变为无色 ZnFe2+Zn 2+Fe在 FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由为棕黄色变为浅绿色Fe2Fe 3+3 Fe2+Fe3+具有 氧化性在 FeCl3溶液中加入足量铜粉溶液由为棕黄色变为浅绿色Fe3+具有 氧化性实验结论：Fe 只有还原性， Fe3+只有氧化性，Fe 2+既有 氧化性，又有还原性。（3）根据以上结论判断，下列物 质中既有氧化性，又有还原性的有： 。 （填序号）ACl 2 BNa CNa + DCl E
12、SO 2 FNO 2（4）亚铁盐在溶液中易被氧 化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该加 防止亚铁盐被氧化。 23. （共 10 分）联氨（又称联肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_ ，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液 与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O 2 (g)+N2(g)=N2O4(l) H 1 N 2 (g)+2H2(g)=N2H4(l) H 2O 2 (g)+2H2(g)=2H2O(g) H 3 2 N2H4 (l) + N2O4 (l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H 4=_，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为_。24（共 10 分） 、根据图示回答下列问题：（1）写出 A、E 的结构简式：A ，E ，（2）反应的化学方程式（包括反 应条件）是 ，（3）写出、的反应类型： 、 。
