1、绝密启用前襄阳四中 2017 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟一）理科综合本试卷共 16 页，38 题（含选考题） 。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。祝考试顺利注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。
2、答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27S 32 Cl 35.5 e 56 Cu 64 Pb 207一、选择题：（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分）7化学我们的生活，我们的未来。下列与生活有关的化学说法错误的是A84 消毒液、高温等方法均可有效杀死 H7N9 禽流感病毒B地沟油不可食用，但可以和乙醇反应制备生物柴油C化石燃料燃烧产生大量的 CO2 是造成酸雨的主要原因，酸雨、温室效应和臭氧空洞是世界三大环境问题D目前使用的化石
3、能源实际上是地球在远古时代为我们储存的太阳能8设 NA 为阿伏伽德罗数值，下列有关说法错误的是A常温常压下，33.6L CH3Cl 中含有 H 原子数小于 4.5NAB1mol 18O2 中含有的质子数为 20NAC一定条件下，26g 乙炔和苯混合气体含有 C 原子数为 2NAD电解精炼铜时，电路中转移电子数为 2NA 时，理论上阴极的质量增加 64g9含氮有机物对乙酰氨基酚( 下图)是生活中常见感冒药的主要成分，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是A对乙酰氨基酚的分子式为：C 8H10NO2B对乙酰氨基酚可与浓溴水发生加成反应C与对乙酰氨基酚互为同分异构体，分子中含有硝基和苯环，且苯环上有三个
4、取代基的分子共有 6 种D对乙酰氨基酚可以与 Na2CO3 发生反应，产生 CO2 气体10下列实验操作正确的是A图 1，向容量瓶中转移溶液B图 2，用标准浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸C图 3，实验室用浓硫酸和乙醇共热制乙烯D图 4，验证 H2 在 Cl2 中燃烧的实验现象11 X、Y 、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的原子最外层电子数之和为 16，X 与其他元素既不在同一周期，又不在同一主族；Y 的阴离子与 Z 的阳离子具有相同的电子层结构；W 原子得到一个电子后可形成和某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。下列说法合理的是A简单离子半径：WZYBX 与 Y
5、 形成的化合物中，X、Y 原子的个数比可能是 1：1CZ 与 W 形成的化合物一定具有较高的熔沸点DY、W 的氧化物对应的水化物都是强酸12常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A乙烯和 H2 生成乙烷的反应 H0B加入催化剂，降低了 E 活，并减小了反应的 HC图 1 表明，催化加氢过程中催化剂参与反应过程并形成不稳定的中间体D图 2 表明，催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率13部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正
6、确的是A甲酸和碳酸的分子式中均含两个氢原子，均属于二元酸B向 NaCN 溶液中通入少量的 CO2：2CN -+ H2O + CO2 = 2HCN + CO32-C中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HNO2 消耗 NaOH 的量前者大于后者D等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者26 （ 14 分）亚硫酰氯 SOCl2，又名氯化亚砜，熔点 -104.5，沸点 77，与水剧烈反应，生成含有能使品红褪色的混合气体；可溶于苯、氯仿和四氯化碳，受热较易分解。广泛用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，作氯化剂，可以与金属水合盐反应，制取无水的金属氯化物。某研
7、究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略）制备 SOCl2 粗品，用提纯后的 SOCl2 与 AlCl3 6H2O 晶体反应制备少量无水 AlCl3。（一）SOCl 2 的制备实验室用 SO2、Cl 2 混合气体与 SCl2（二氯化硫，暗红色液体，沸点 50，有刺激性臭味，与水剧烈反应）在下列装置中反应制取少量 SOCl2（反应在通风橱中进行） 。已知：SO 2(g)+Cl2(g) + SCl2(l) 2SOCl2(l) H0（1）实验过程中用浓盐酸和高锰酸钾溶液制取氯气，写出反应的离子方程式 _（2）溶液 A 为饱和食盐水，乙装置中应该装入的物质为 (填“五氧化二磷”或“碱石灰”或“浓
8、硫酸”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择 _（填“己”或“庚” ）（3） 下列有关说法错误的是 _a乙、戊装置相同，装入的药品相同，在实验中的作用也相同b甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂c组装仪器后首先往三颈瓶中装入试剂，然后检查装置的气密性d为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等（4）提纯。实验结束后，将收集到的产物进行减压蒸馏，减压的目的是_（二）用 SOCl2 制备无水 AlCl3（5） 上图所示装置中，向三颈烧瓶中缓慢滴加 SOC12 时，需打开活塞_( 选填“a” 、 “b”或“a 和 b”） 。（6） 装置 A 中 AlCl36H2
9、O 和 SOC12 发生反应的化学方程式是_（7） 反应结束后，烧杯中得到无色溶液 w，检验溶液 w 中存在的 Cl-的方法是_27 （ 14 分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约 330 万吨。从含铅废料（PbSO 4、PbO 2、PbO 等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工艺流程如下：（1）铅蓄电池放电时， PbO2 作_极。（2）过程 I，已知：PbSO 4、PbCO 3 的溶解度（20）见图 l；Na 2SO4、Na 2CO3 的溶解度见图 2。根据图 l 写出过程 I 的离子方程式_。生产过程中的温度应保持在 40，若温度降低，PbSO 4 的转化速率下降。根据图 2，解
10、释可能原因：i温度降低，反应速率降低； ii_（请你提出一种合理解释） 。若生产过程中温度低于 40，所得固体中，含有较多 Na2SO4 杂质，原因是_（3）过程，将 PbO 粗品溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4的电解液，电解 Na2PbCl4 溶液，生成 Pb 和 O2，如图 3。阴极的电极反应式是_电解一段时间后，PbCl 4 浓度极大下降，为使电解过程正常进行，除向阴极区加入 PbO 以外，离子交换膜应选用 离子交换膜（填“阴”或“阳” ） 。（4）过程所加的草酸为二元弱酸，已知：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的 KOH 溶液，所得溶液中
11、 H2C2O4、HC 2O4-、C 2O42-三种微粒的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是_ApH=4.2 时，c（HC 2O4-）=c（C 2O42- ） ；BpH=4 时，c（HC 2O4-）c（C 2O42- ）c（OH -）c（H +） ；C该条件下的溶液中， 的值恒定。28 (15 分)大气中 CO2 含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的 CO2 分离出来进行储存和利用。（1）CO 2 与 NH3 反应可合成化肥尿素化学式为 CO(NH2)2。已知：2NH 3(g)CO 2(g)=NH2CO2NH4(s) H=159.5kJ/mol
12、NH 2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H 2O(g) H=116.5kJ/molH 2O(l)=H2O(g) H=44.0kJ/mol写出 CO2 与 NH3 合成尿素和液态水的热化学反应方程式_（2）CO 2 与 H2 也可用于合成甲醇：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H取五份等体积 CO2 和 H2 的混合气体（物质的量之比均相同） ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH3OH）与反应温度 T 的关系曲线（如下图） ，则上述 CO2 转化为甲醇反应的H_0（填“” 、 “”或“=” ）
13、 。下图为 CO2 的平衡转化率与温度、压强的关系 其中 n(H2):n(CO2)=4:1a.计算 CO2 和 H2 制甲醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp (p2 为 m MPa)b.图中压强 p1、p 2、p 3、p 4 的大小顺序为 _c.若温度不变，减小反应物投料比n(H 2)/n(CO2)，K 的值 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（3）利用太阳能和缺铁氧化物（如 Fe0.9O）可将富集到的廉价 CO2 热解为碳和氧气，实现 CO2 再资源化，转化过程如图 1 所示，若用 1mol 缺铁氧化物（Fe 0.9O）与足量 CO2 完全反应可以生成 mol C(碳)。（4 ）
14、以 TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图 2。请解释图中 250400 时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系 35 【 化学 选修 3：物质结构与性质】 （15 分）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：（1）Cr 元素的基态原子外围电子排布的轨道表达式为_，这一排布方式符合（填“泡利原理”或“洪特规则” ） 。（2）副族元素和第族元素又称为 ，有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为 的元素在周期表中处在 族，该族元素共有 种。（3）拟卤素的性质与卤素性质相似， 1
15、 mol 拟卤素(SCN) 2 分子中含有 键的数目为 ；拟卤素(SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸( )的沸点低于异硫氰酸( )的沸点，其原因是 。（4 ）下图是从铁氧体离子晶体 Fe3O4 中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积 （填“是”或“否 ”） ，该立方体是不是 Fe3O4 的晶胞 （填“是”或“否” ） 。立方体中 Fe3+处于 O2-围成的 空隙（填空间结构） 。根据上图列式并计算晶体的密度 gcm3。 （图中 a=0.42 nm，计算结果保留两位有效数字）36 【 化学 选修 5：有机化学基础】 （15 分）-3，4-二氧亚苯
16、丙醛(C 11H12O3，新洋茉莉醛)天然存在于天然黄樟油、香荚兰、甜瓜、雪利酒、刺槐花、紫罗兰花中，是一种名贵的香料，在人工合成此香料的过程中还能得到一种 PC 树脂，其合成路线如下：已知：反应物甲的相对分子质量为 30，由 C、H、O 三种元素构成的基础合成原料；化合物 C 有四种不同化学环境的氢原子。请回答下列问题：（1）E 中含有的官能团的名称是_（2）写出反应的化学方程式 _写出反应的化学方程式 _（3）B 和 H2O2 反应生成 D 时，另一种产物为 ；反应的反应类型为_（4） 写出符合下列条件， E 的同分异构体的结构简式： ；其名称为_a能与浓溴水产生白色沉淀 b能与 NaHCO3 溶液反应产生气体 c苯环上一氯代物有两种对于分子式为 C7H6O3 的物质需要测定其结构，可以借助的物理方法质谱法 红外光谱法 核磁共振氢谱法A只有 B只有 C只有和 D都可以（5 ） 结合已知条件，以乙醇和苯甲醛 为原料，选用必要的无机试剂，合成写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系， 箭头上注明试剂和反应条件） 。
