1、7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的A计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B “地沟油 ”可以用来制肥皂和生物柴油C硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D铝及其合金应用广泛，是因为铝的冶炼方法比较简单8下列关于物质和用途的表述没有直接联系的是选项 性质 用途A 钠和钾的合金能导电 原子反应堆的导热剂B 二氧化硫具有漂白性 漂白纸浆C 镁燃烧时发出耀眼的强光 制作照明弹D Al(OH)3 加热易分解 塑料的阻燃剂9已知：有机物 X、Y、Z 的名称和结构简式如图所示，下列说法错误的是X Y Z名称 扁桃酸 没食子酸 丁香酸结构简式AX、Y、Z 都能与 NaHCO3 溶
2、液反应 B没食子酸的分子式为 C7H6O2CX、Y、Z 在一定条件下都能发生取代反应、加成反应、氧化反应DX、Y 互为同系物，X、Z 互为同分异构体10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中 r(Z)/r(X)（r 表示原子半径）的值在短周期主族元素中最大。而 W 的核外电子总数是同族元素 Y 的 2 倍。则下列说法正确的是A简单离子半径：ZYBZ 的单质保存在 X2Y 中CZYX 溶液和 ZXW 溶液都呈碱性，且原理相同D室温下，0.01mol L -1 的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的 pH 为 211我国科学家研发出一种新型的锂离子电池，放电时有关离子转化关系如图所示，下列
3、说法正确的是ALi +透过膜除允许 Li+通过外，还允许 H2O 分子通过B放电时，进人贮罐的液体发生反应 S2O82-+2Fe2+=2Fe3+2SO42-C充电时，钛电极与外电源的负极相连D充电时，电池内部发生的总反应为 Li+ Fe3+=Li+Fe2+12下列说法不正确的是A室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1 mol L-1 NaClO 溶液的 pHB将 4 mL 0.01mol L-1 KSCN 溶液与 1 mL 0.01 mol L-1 FeCl2 溶液充分混合；再继续加入 KSCN 溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡 Fe3+ 3SCN- Fe(SCN)3 C测定中和反应的
4、反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小D测定 Na 2SO4 溶液与 Na2CO3 溶液的酸碱性，说明非金属性：SC13室温下，向 100 mL 一定浓度的草酸（H 2C2O4）溶液中加入 0.1mol L-1NaOH 溶液，溶液的 pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是Aa 点溶液的 pH=2，草酸溶液的浓度为 0.005 mol L-1 Bb 点对应溶液中：c(Na +) c(HC2O4-)c(OH -)c(C 2O42-)Cbc 段，反应的离子方程式为 HC2O4- +OH-=C2O42-+H2ODcd 段，溶液中 C2O42-
5、的水解程度逐渐增强26（14 分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：已知：乙醇在加热的条件下可与 HBr 反应得到溴乙烷(CH 3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：溶解性（本身均可作溶剂） 沸点（） 密度（ g/mL）乙醇 与水互溶，易溶于有机溶剂 78.5 0.8溴乙烷 难溶于水，易溶于有机溶剂 38.4 1.4请回答下列问题：（1）B 中发生反应生成目标产物的化学方程式为 _。（2）根据实验目的，选择合适的实验步骤：_。组装好装置，_（填写实验操作名称）；将 A 装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；点燃 B 装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热 10
6、 分钟；向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向 U 形管中加人蒸馏水封住管底，向水槽中加人冰水。（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_。（4）反应完毕后，U 形管内的现象是 _；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是_。（5）假设最初取用的无水乙醇是 71.9 mL，最后得到的纯净的溴乙烷是 66.2 mL，则溴乙烷的产率为_（保留两位小数）。27（14 分）亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6 俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含 NaCN 废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：请回答下列问题：（1）常温下，HCN 的电离常数 Ka=6.210-10。实
7、验室配制一定浓度的 NaC 溶液时，将 NaCN 溶解于一定浓度的 NaOH 溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_。浓度均为 0.5 mol/L 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：_。（2）滤渣 1 的主要成分是_（填化学式）。（3）转化池中发生复分解反应生成 K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_。（4）系列操作 B 为_ 。（5）实验室中，K 4Fe(CN)6 可用于检验 Fe3+，生成的难溶盐 KFeFe(CN)6可用于治疗 Tl2SO4 中毒，试写出上述治疗 Tl2SO4 中毒的离子方程式： _。（6）一种太阳能电池的工
8、作原理如图所示，电解质为铁氰化钾 K3Fe(CN)6 和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6 的混合溶液。K +移向催化剂_（填“a ”或“b”）。催化剂 a 表面发生的反应为_。28（15 分）钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。回答下列问题：（1）草酸钙(CaC 2O4)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸（ H2C2O4），再加入 KMnO4 溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_（填化学式）。（2）碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。已知：反应 I ：CaCO 3(s)=CaO(s)+CO2(g) H 1= +178.3 kJ mol-1；反应 II：CaO(s)+SO 2(g)=Ca
9、SO3(s) H 2= -402.0 kJ mol-1；反应 III：2CaCO 3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO3(s)+2CO2(g) H 3= -2314.8 kJ mol-1。 反应 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的H=_kJ mol-1。 向某恒温密闭容器中加入 CaCO3，发生反应 I，反应达到平衡后，t 1 时，缩小容器体积，x 随时间(t)的变化关系如图 1 所示，x 可能是_（任写两个）。（3）将 Ca(OH)2 加入 Na2WO4 碱性溶液中，发生反应 IV：WO 42-(aq)+Ca(OH)2(s) Ca
10、WO4(s)+2OH-(aq) 反应 IV 在较高温度下才能自发进行，则S_0 （填“”“=”或“ 100 AB35.（15 分）（1）Li 2O（2 分） ；（2）O（ 1 分）Ar3d 9（1 分） ；（3）高（1 分） ；氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O 比 Cu2S 的晶格能大，所以 Cu2O 熔点高（2 分） ；（4）直线型（1 分） ；sp（1 分） ；N=N=N （2 分） ；（5）4（2 分） ； 72723 103.1054.10.68）（ （2 分） 。36.（15 分）（1）bc（2 分） ；（2）液溴、Fe（或液溴、FeBr 3） （1 分）（3）醚键、溴原子（2 分） ；1-溴丙烯（2 分） ；（4） （2 分） ；（5）9（2 分） ； （1 分）（6） （3 分）
