1、2017.5.30临川一中 2017 届高三理科综合能力测试考试用时：150 分 全卷满分：300 分 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 CU 64 Ni 59第卷 7. 下列有关物质应用的说法正确的是 ( )A生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分8. 设 NA 为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A常温常压下，8gO 2 含有 4NA 个电子B1L0.1molL -1 的氨水中有 NA 个 NH4+C标准状况下，22.4L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去
2、2NA 个电子9. 短周期主族元素 X、Y、 Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3:4。W 的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 ( )A.X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XY，Z WC.化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键D.Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 ( )A室温下，测得氯化铵溶液 pHc(HS-)c(
3、OH-)c(H2S)BNa 2C2O4 溶液：c(OH -)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNa 2CO3 溶液：c(Na +)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)DCH 3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na +)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)26. （14 分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水,利用右图所示的实验装置进行实验。 （1）制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2 ）若对调 B 和 C 装置的位置，
4、 _(填“能” 或 “不能”)提高B 中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究（3 ）在不同条件下 KClO3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行) ：系列 a 实验的实验目的是_。设计 1 号试管实验的作用是 _。若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4 ）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热 15.0ml 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方
5、案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5 ）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节) ：_资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被 SO2、H 2O2、FeCl 2 等物质还原成 Cl-。27 （ 15 分）辉铜矿主要成分是 Cu2S，杂质是 Fe2O3、SiO 2 及一些不溶性物质。某课题组以辉铜矿为原料制备碱式碳酸铜，其工艺流程如下： 产2MnCO3Fe(OH)3产1H2SO4ANH4CO3 产产2产产产1MnO2产产已知：沉锰过程中通入氨气，使 CuSO4 转化成 Cu(NH3)4SO4，从而分离铜和锰离子；再
6、将 Cu(NH3)4SO4 加热以生成 CuSO4。几种金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：氢氧化物 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2开始沉淀的 pH 8.3 2.7 4.4完全沉淀的 pH 9.8 3.7 6 4回答下列问题：（1 ）酸浸时粉碎矿石并加热，其目的是 。（2 ）酸浸得到 CuSO4、MnSO 4，写出发生氧化还原反应的离子方程式 ；操作 1 的名称是 。（3 ） A 可能是含铜的固体物质 （填化学式,填一种即可） ；除铁时应调节溶液 pH 范围为 。（4 ）发生沉锰反应的离子方程式为 。（5 ）通过铝热反应，利用碳酸锰冶炼锰，写出该过程的化学方程式
7、。（6 ） Cu2(OH)2CO3 产品纯度测定：准确称取 wg 样品溶于某浓度的硫酸中，配制成 250 mL 溶液。取 20.00 mL 配好的溶液于锥形瓶中，加入 1V mL 0.100 0 1molL EDTA（Na 2H2Y）溶液，然后加入指示剂；再用0.100 0 1molLZnCl2 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 2V mL。已知 EDTA 滴定反应： 22CuHYu， 2ZnZn该样品纯度为 ；若滴定终点时，滴定管尖嘴部分有一个气泡，则测定产品纯度将 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。28.（14 分） NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。（1 ） NOx 能形
8、成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式 :_ .（2 ）汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应，其能量变化示意图如下: 写出该反应的热化学方程式: _ .随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 。（3 ）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOX 的排放。当尾气中空气不足时，NO X 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式： .当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 NOX 生成盐。其吸收能力顺序如下： 12MgO INi 的原因是_。（4 ）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合
9、金的密度为 d gcm3，晶胞参数 a=_nm。36 化学选修 5：有机化学基础（15 分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：（1 ） A 的化学名称为_， 。（2 ） B 的结构简式为_。其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_ 。（3 ）由 C 生成 D 的反应类型为_ 。（4 ）由 D 生成 E 的化学方程式为_。（5 ） G 中的官能团有_、_、_。 （填官能团名称）（6 ） G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜
10、反应的共有 _种。 （不含立体结构）37.【生物选修 1：生物技术实践】 （除标注外，每空 2 分，共 15 分）某生物兴趣小组试图探究牛和山羊的瘤胃中的微生物对尿素是否有分解作用，设计了以下实验，并成功筛选到能降解尿素的细菌（目的菌）。培养基成分如左表所示，实验步骤如右图所示。请分析回答问题：KH2PO4 1.4gNa2HPO4 2.1gMgSO47H2O 0.2g葡萄糖 10g尿素 1g 琼脂 15g溶解后自来水定容到 1000mL（1）从培养基的物理性质分析，该培养基属于 （1 分） ；从培养基的用途分析，该培养基属于 。（1 分）（2）在实验过程中：培养基、培养皿；玻棒、试管、锥形瓶、
11、吸管；瘤胃中液体；涂布器。其中需要灭菌的是 （填序号）。（3）分离分解尿素的细菌实验时，甲同学从培养基上筛选出大约 150 个菌落，而其他同学只选择出大约50 个菌落。甲同学坚信自己的实验结果是准确的，则甲同学的实验结果产生差异的原因最可能是 （1 分） （填序号）取样不同 培养基污染 操作失误 没有设置对照（4）为确定实验中的微生物属于尿素分解菌，可在培养基中加入酚红指示剂，若菌落变 色，说明瘤胃中的微生物能分解尿素。理由是 。（5）为进一步确定取自瘤胃中液体的适当稀释倍数，将接种的培养皿放置在 37C 恒温培养箱中培养24h48h，观察并统计具有红色环带的菌落数，结果如下表，其中 倍的稀释
12、比较合适。稀释倍数 103 104 105 106 107（6）若要在右图实验中对瘤胃中的目的菌进行计数，应采用什么计数法？ ，该方法的缺点是容易导致结果偏小，请写出结果偏小的原因 。 （写出一项即可）化学答案7 D 8 A 9 D 10 B 11 C 12 D 13 B26. （14 分每空 2 分）（1 ）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管” 也可)；（2）能；（3 ） 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；硫酸浓度为 0 的对照实验；ClO 3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（4 ）因存在 Cl2 的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合
13、理答案)。（5）量取一定量的试样，加入足量的 H2O2 溶液，加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量( 或其他合理答案) 。27 (15 分) 【答案】(1)提高酸浸速率（1 分）(2) 22224CuS5MnOCuS5Mn6 (2 分) 过滤（1 分）(3) CuO、Cu(OH) 2、CuCO 3 等（1 分） 3.7pH 500 367 248 36 18800w(4)还原 NOO 2 2e =NO235.化学 选修 3：物质结构与性质 （15 分）（1 ） 1s22s22p63s23p63d84s2 或 Ar 3d84s2 2（2 ） 正四面体配位键 N高于 NH3 分子间可形成氢键 极性 sp3（3 ）金属 铜失去的是全充满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子（4 ） 3:11372506.0d36.化学 选修 5：有机化学基础 （15 分）（1 ）丙酮（2 ） 2 6:1（3 ）取代反应（4 ）（5 ）碳碳双键酯基氰基（6 ） 8第（3）问 1 分 其余每空 2 分
