1、2017 届江苏省南通市高考化学全真模拟试题（一）选择题（共 40 分）单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B.明矾可用于净水，也可用于淡化海水C.水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D.氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放2.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是A.氟离子的结构示意图：B.次氯酸分子的电子式：C.2，4，6-三溴苯的结构简式：D.质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： 7853I3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.碱石灰具有
2、吸水性，可用于干燥氯气B.甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂C.炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4.短周期主族元素 X、Y、Z、U、W 原子序数依次增大，X 位于 IA 族，Y 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 的简单气态氢化物的稳定性最强，U 是地壳中含量最多的金属元素，W 与 Z 属于同一主族，下列叙述正确的是A.由 X 与 W 形成的化合物是离子化合物B.Z 元素的最低化合价位-1，最高化合价为+7C.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 U 的强D.Z 的简单离子半径小于 U 的简单阳离子半径5.下列指定反应的离子方程
3、式正确的是A.用 FeCl3 溶液腐蚀铜板：Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+B.向氨水中通入过量 SO2：SO 2+2NH3H2O=2NH4+SO32-+H2OC.用 MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO 2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD.在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO43-+3Cl-+5H2O6.NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制，基准物质 H2C2O42H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容
4、量瓶中B. 用图乙所示装置准确称得 0.1575gH2C2O42H2O 固体C用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4 溶液7.下列说法正确的是A在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B. KNO3 溶液和 CH3OONH4 溶液均显中性两溶液中水的电离程度相等C若 1 molNa2O2 与足量水反应产生 O2，理论上转移的电子数约为 26.021023D用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH,消耗醋酸的体积更大8.右图为 1 mol SO2Cl2(g）和 1 mol SCl2(g）反应生成 SOCl
5、2(g）的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E 2=yKJ/mol，下列有关说法正确的是A若在反应体系中加人催化剂， E1 不变B. 若在反应体系中加人催化剂, H 减小C该反应的活化能等于 yKJ/molD. 1 mol SO2Cl2 (g）和 1mol SCl2(g）反应生成 SOCl2(g）的 H=(x-y)KJ/mol9.在给定条件下,下列选项所示的物质均能实现的是A. B. C. D. 10.下列图示与对应叙述相符的是A. 图甲表示相同温度下,相同体积、 pH 均为 1 的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶液 pH 的变化曲线,其中曲线为盐酸,且 b 点溶液的导电性比 a 点
6、强B. 图乙表示 CH3COOH 溶液中逐步加人 CH3COONa 固体后溶液 pH 的变化C图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D图丁表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中不同温度下分别发生反应：2NO 2(g) N2O4(g)相同时间后测得 NO2 体积分数的曲线则该反应的正反应 HO 不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20,分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。）11
7、某有机物 A 的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是A有机物 A 与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应B. 1 molA 与足量的 H2 发生加成反应 ,最多可以消耗 4mol H2C. 1 molA 与足量的 NaOH 溶液充分反应 ,最多可以消耗 4 mol NaOH D. 有机物 A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有 6 种12. 25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1mol/L NaHSO4 溶液中： K+、AlO 2-、Cl -、CH 3COO-B. 0.1mol/L NaHCO3 溶液中：Al 3+、Ca 2+、SO 42-、NO 3-C.
8、 0.1mol/L FeCl3 溶液中： NH4+、NO 3-、Na +、SO 42-D. 0.1mol/L H2O2 溶液中：Na +、K +、SO 42-、Cl -13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作与现象 结论A 将 Fe(NO3)2 溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色Fe(NO3)2 中一定含 Fe3+B 从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中，产生气泡Na 能置换出醇烃基中的氢C 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 气体一定是 SO2D 向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液，产生白色沉淀 AlO2-结合 H
9、+的能力比 CO32-强14.H2C2O4 水溶液中 H2C2O4、HC 2O4-和 C2O42-三种形态的粒子的分布分数 随 溶 液 pH 变 化 的 关 系 如 右图 所 示 ， 下 列 说 法 正 确 的 是A曲 线 代 表 的 粒 子 是 HC2O4-B0 .1molL-1NaHC2O4 溶 液 中 ： c(C2O42-)c(H2C2O4)Cp H=5 时 ， 溶 液 中 主 要 含 碳 微 粒 浓 度 大 小 关 系 为 ： c(C2O42-) c(H2C2O4) c(HC2O4-)D在 一 定 温 度 下 ， 往 CaC2O4 饱 和 溶 液 中 加 入 少 量 CaCl2 固 体
10、 ， c(C2O42-)将 减 小 ， c(Ca2+)增 大15.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)O 3(g) N2O5(g)十 O2(g)，在 T 温度下，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 2.0 mol NO2 和 1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 3 6 12 24n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80下列有关说法正确的是A. 反应在 03s 内的平均速率 v(NO2)0.24 molL 1 s1 B. 24 s 后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得 c(O2)0.44 mo
11、lL 1 ，则反应的H0C. 在 T 温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol NO2、0.5 mol O 3 和 0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的 0.88 倍 D. 在 T 温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol N2O5 和 2.0 mol O2，达到平衡时，N 2O5 的转化率大于20%非选择题16.（12 分）氢氧化镁是已知用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石 主要成分 Mg3Si2O5(OH)4，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：已知：几种
12、金属阳离子的氢氧化物沉淀时的 pH 如下表所示：Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4（1）对矿石焙烧的目的是 。（2）加入 H2O2 溶液反应的离子方程式是 。（3）向溶液中加入的 X 可以是 ，作用是 。（4）加入氨水时，Mg 2+转化率随温度 t 的变化如图所示：溶液中发生反应的离子方程式是 。t 1 前 Mg2 转化率增大的原因是 ；t 1 后 Mg2 转化率下降的原因是（用化学方程式表示） 。17.（15 分）化合物 G 对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成 G 的路线如下：（1）写出化合物 G
13、 中含氧官能团的名称 。 （2）反应的类型为 。 （3）反应还会得到另一产物 H，其分子式为 C8H14O2，写出 H 的结构简式 。 （4）反应生成的 G 会部分转化为另一产物 I，I 为链状结构，分子式为 C10H18O4，写出 I 的结构简式： 。 （5）一分子 G 消去一分子水可得物质 J，写出同时满足下列条件的 J 的一种同分异构体的结构简式： 。 能与 FeCl3 溶液发生显色反应；分子的核磁共振氢谱有 2 个峰。 （6）写出由 CH2=CH-CH=CH2 合成聚 2-氯-1,3-丁二烯的合成流程图。合成流程图示例如下： 18.（12 分）三草酸合铁()酸钾晶体 K3Fe(C2O4
14、)3H2O 可用于摄影和蓝色印刷。某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K 3Fe(C2O4)33H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量 5.000g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250ml 溶液步骤二：取所配溶液 25.00ml 于锥形瓶中，加稀 H2SO4 酸化，滴加 KMnO4 溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO 4 被还原成 Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。步骤三：用 0.010mol/L KMnO4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗 KMnO4 溶液 V
15、1ml，滴定中MnO4-，被还原成 Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO4 溶液 V2ml。（1）加入锌粉的目的是 （2）实验步骤二中加 KMnO4 的溶液的离子方程式为 19.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（1）步骤加入氨水的目的是 。小伙煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 。（2）右图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是 （填标号） 。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
16、（二）过氧化钙的制备（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。20.（14 分）脱去冶金工业排放烟气中 SO2 的方法有多种。（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收 SO2 工艺由下列三个反应组成：2H2(g
17、)+O2(g)=2H2O(I) H 1=-572kJmol-12HI(g)=H2(g)+I2(g) H 2=+10kJmol-12H2SO4(I)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H 3=+462kJmol-1则得SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI (g)+H2SO4(I) H= kJmol-1（2）氧化锌吸收法。配制 ZnO 悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得 pH、吸收效率 随时间 t 的变化如图 1 所示；溶液中部分微粒与 PH 的关系如图 2 所示。为提高 SO2 的吸收效率 ，可采取的措施有：增大悬浊液中 ZnO 的量、 。图 1 中的 pH-t 曲线 a
18、b 段发生的主要化学方程式为 pH=7 时，溶液中 = （3）如图 3 所示，利用惰性电解电解含 SO2 的烟气回收 S 及 H2SO4，以实现废物利用。阴极的电极反应式为 。每处理含 19.2g SO2 的烟气，理论上回收 S、H 2SO4 的物质的量分别为 、 。21.（12 分）本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答案区域内作答。若多做，则按 A小题评分。A【物质结构与性质】原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W、R 五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅 R 为金属元素，其原子序数为 27。X 价电子排布式为 nsnnpn，元素 Z 基态原子 s 电子总数与 p
19、电子总数相等，W 与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为 1 个。根据判断出的元素回答下列问题：（1）基态 R 原子核外电子排布式为 ，X、Y、Z 三种原子第一电离能由大到小的顺序为 （用具体元素符号表示）（2）1mol 配合物R（XY） 64 中含有 键的数目为 。（3）XZW 2 是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X 原子杂化方式为 ，其沸点高于甲醛的主要原因是 。（4）YW 3 为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 （用文字描述）。（5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 （R、Z 用具体元素符号表示）。B.【实验化学】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微
20、溶于水，广泛应用染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流 30 min。步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至 pH 为 45，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。步骤四：用 95%的乙醇重结晶。（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是 。镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是 。（2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是 。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有 。（3）取 0.1 g 偶氮苯，溶于 5 mL 左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端 1 cm 处，再将滤纸条末端浸入装有 13 的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示。实验中分离物质所采用的方法是 由实验结果可知： ；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。
