1、广东省清远市清城区三中高三第一次模拟考试理科综合第 I 卷 选择题7. 下列变化过程不涉及化学反应的是（ ）A B C D陶瓷的烧制 活字印刷排版术 鞭炮和烟火的燃放 司母戊鼎表面出现铜绿8设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.25 时，1 L pH=1 的硫酸溶液中，含有 H+的数目为 0.2NAB.2 mol SO2 与足量氧气在适当的条件下反应生成 SO3，转移的电子数为 4NAC.含 1 mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4+数为 NAD.2 mL 0.5 mol/L 硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为
2、 0.001NA9下列叙述与对应图式正确的是（ ） 0.741.6021.5211.1050.9971.8610.7550.823原子半径最高或最低化合价2 3 1 3A由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B图甲表示 ZnCu 原电池反应过程中的电流强度的变化。T 时可能加入了 H2O2C图乙表示某一放热反应，若使用催化剂 E1、 E2、 H 都会发生改变D图丙表示元素周期表的一部分，元素 X， Y， Z、 W 中 X 的氢化物酸性最强10.下列关于有机化合物的认识不正确的是 （ ）A 所具有的官能团种类有 6 种B蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C12H22O11，二
3、者互为同分异构体C. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所 示。下列有关海水电池的说法正确的是（ ）AX 可为铁、铜、石墨等电极B每转移 2 mol 电子，2mol H 由交换膜左侧向右侧迁移C正极的电极反应式为 H2O22e 2H 2H 2OD该电池能将化学能全部转化成电能12被誉为“矿 石熊猫” 的香花石，由我国地 质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 Y2X3(Z
4、WR4)3T2，其中 X、 Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是（ ）A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WZ DX R2、 WR2 两 种 化 合 物 中 R 的 化 合 价 相 同13下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）A B C D验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性：ClCSi26 (14 分) 硫酰氯(SO 2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表
5、面活性剂等。有关物质的部分性质如表：H2O2稀 H2SO4 海水X Mg阳离子交换膜物质 熔点/ 沸点/ 其它性质SO2Cl2 54.1 69.1易水解，产生大量白雾易分解：SO 2Cl2 SO2+Cl2H2SO4 10.4 338 吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：（1）仪器 A 冷却水的进口为_(填“a”或“b”) 。（2）仪器 B 中盛放的药品是_。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。（4）装置丙的作用为_，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO
6、3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_ 。请设计实验方案检验产品中有硫酸( 可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2 溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：。27 （ 14分）以 炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO ，另含少量Fe 2O3、CuO 、SiO 2、MnO 等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC 2O42H2O） 。 酸浸除铁盐酸除锰除铜烟道灰Z n S滤渣 B 滤渣 CZ n O沉淀( N H4)2C2O4H2O2滤液滤渣 A草酸锌晶体M n O ( O H )2有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的
7、pH 如下表：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 6.5 4.2 5.4沉淀完全的 pH 3.3 9.7 6.7 8.21 0 08 06 04 01 0 0 3 0 0 5 0 0A ( 1 9 0 ， 8 0 . 9 5 )B ( 4 6 0 ， 4 2 . 8 6 )温度 / 剩余固体的质量原始固体的质量(%)请问答下列问题：（1）滤渣 A 的主要成分为 ，滤渣 B 的主要成分为 。（2）除锰过程中产生 MnO(OH)2 沉淀的离子方程式为 。（3）除铁（部分 Cu2+可能被除去）时加入 ZnO 控制反应液 pH 的范围为 。
8、上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是 。（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是 。（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 460 范围内，发生反应的化学方程式为 。28 (15 分) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1 ）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分 K 值反应 大气固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g) 工业固氮N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)温度/ 27 2000 25 400 450K 3.810-31 0.1 5108 0.507 0.152分析数据可知
9、：大气固氮反应属于_( 填“吸热 ”或“放热”)反应。分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。已知上述工业固氮反应的反应热H = 92 kJ/mol，1 molN2、1 molH2 分子中的化学键断裂所吸收的能量分别为 946 kJ、436 kJ，则 NH 键断裂所吸收的能量为 。（2 ）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定 N2 的平衡转化率在不同压强(P1、P2) 下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_(填“A”或“B”)；比较 p1、p2 的大小关系：_。目前工业合成氨的原理是：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（3） 在一定温度下，将 1mol N2
10、 和 3mol H2 混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8mol。达平衡时， H2 的转化率 1= _。已知平衡时，容器压强为 8 MPa，则平衡常数 Kp= _ (保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（4）NO 2、O 2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，其电极反应为 。35(15 分) 化学选修有机化学基础 有机物 E 是合成某药物的中间体，化合物 E 与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物 N 可转化为 G、F，
11、且生成的 G、F 物质的量之比为 n(G) n(F)13,1 mol G 与足量的金属钠反应产生 H2 33.6 L(标准状况)。各物质间的转化流程如下(无机产物省略)：已知：ONa 连在烃基上不会被氧化；同一个碳原子上连接 2 个OH 不稳定。请回答：（1）E 的结构简式：_。（2）下列说法不正确的是 A化合物 B、F 都能发生取代反应 B化合物 A、G 都能发生氧化反应C一定条件下，化合物 F 与 G 反应生成 N，还可生成分子组成为 C7H12O5和 C5H10O4的化合物D从化合物 A 到 M 的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应（3）写出 B 转化为
12、 C 和 D 的化学方程式： _。（4）写出符合下列条件的化合物 A 的所有同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应36(15 分)化学选修物质结构与性质信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO 2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为96.5 ，沸点为 117 ，能和丙 酮(CH 3COCH3)、四氯化碳、CS 2等有机溶剂互溶。（1）写出 Fe(26 号元素)原子的基态电子排布式：_。（
13、2）CH 3COCH3分子中含有_个 键，含有_个 键。（3）固态氯化铬酰属于_晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为_，二硫化碳属于_(填“极性”或“ 非极 性”)分子。（4）KCr(C 2O4)2(H2O)2也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物， 其中除含离子键、共价键外，还含有_键。（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有_个铬原子。一模化学答案：一、7-13 B C B A C D B三、26 (14 分)（1 ） a （1 分）（2 ）碱石灰 （2 分）（3 ） ClO3 +5Cl + 6H+3Cl 2 +3H2O （2 分）（4 ）除去 Cl2 中的 HCl（2 分） ； SO2C
14、l2 + 2H2OH 2SO4 + 2HCl （2 分） ；（5 ） 蒸馏（2 分） ；取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等) ，冷却后加水稀释； 取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明含有 H2SO4（或取反应后的产物直接加 BaCl2 溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。 ） （3 分）27 （14 分）（1）SiO 2 Fe(OH)3 (每空 1 分，共 2 分)（2 ） Mn2+H 2O2H 2O MnO(OH)22H + (2 分)（3 ） 3.35.4 (2 分)先加入 MnS 会将 Fe3+还
15、原为 Fe2+，使铁元素难以除去 (2 分)（4 ）过滤 洗涤 干燥（或烘干） (3分)（5 ） ZnC2O4 ZnO+CO+CO2 (3 分)28 (15 分) I：（1）吸热 （1 分） K值小，正向进行的程度小(或转化率低) ，不适合大规模生产（2 分） 391 kJ/mol （2 分，数值 1 分单位 1 分）（2 ） A （1 分） ； p2pl （2 分） ：（3）60% （2 分） 026 (MPa)2 （3 分，不带单位不扣分）NO2+NO3 e =N2O5（2 分）35(15 分) 有机化学基础 (1) （3 分）(2)D （3 分）(3) 3NaOH CH3COONa NaClH 2O （3 分） H2O (4) （6 分）36(15 分)物质结构与性质(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d 64s2)(2 分) (2)1(1 分) 9(1 分) (3)分子(2 分) 甲基碳原子为sp3杂化、羰基碳原子为 sp2杂化(2 分) 非极性(2 分)(4)配位(2 分) (5)2(3 分)（3）同期发情 免疫排斥反应（4）内细胞团
