1、2017 年广州市高考模拟考试理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 647化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项 性质 实际应用A SO2 具有漂白性 SO2 可用于食品增白B SiO2 熔点高 SiO2 可用于制作耐高温仪器C Al(OH)3 具有弱碱性 Al(OH)3 可用于制胃酸中和剂D Fe3+具有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜8下列实验操作能达到实验目的的是A用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的 NO2B用氨水鉴别 NaCl、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液C用酸性 KMnO4 溶液验证草酸的还原
2、性 D用饱和 NaHCO3 溶液除去 Cl2 中混有的 HCl9设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4 L CH 4 含有的共价键数为 NAB1 mol Fe 与 1mol Cl2 充分反应，电子转移数为 3NAC常温下，pH =2 的醋酸溶液中含有的 H+数目为 0.02NAD常温常压下，46g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3NA10用电化学法制备 LiOH 的实验装置如图，采用惰性电极，a 口导入 LiCl 溶液，b 口导入 LiOH 溶液，下列叙述正确的是 阳 离 子 交 换 膜 + 气 体 气 体 a b c d A通电后阳极区
3、溶液 pH 增大B阴极区的电极反应式为 4OH 4e O 2+2H 2OC当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.25mol 的 Cl2 生成D通电后 Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH 浓溶液从 d 口导出11用下列装置完成相关实验，合理的是图 图 图 图A图：验证 H2CO3 酸性强于 H2SiO3B图：收集 CO2 或 NH3C图：分离 Na2CO3 溶液与 CH3COOC2H5D图：分离 CH3CH2OH 与 CH3COOC2H512短周期元素 W、X 、Y、 Z 的原子序数依次增大。W 的单质与 H2 在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外
4、层电子数等于电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A单质的沸点：ZWB简单离子半径：XW C元素 X 与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物DX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应1325时，用 0.1000 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.1000 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BpH=7 时，滴定盐酸和醋酸消耗 NaOH 溶液的体积相等CV(NaOH) =10.00mL 时，醋酸溶液中c(CH3COO )c(Na +)c(H +)c(OH )DV(NaOH) =20
5、.00mL 时，两溶液中 c(CH3COO )c (Cl )pH V(NaOH)/mL 26 （14 分）Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成 S 和 SO2。某小组设计了如下实验装置制备 Na2S2O3（夹持及加热仪器略） ，总反应为 2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：1 70%H2SO4 2 Na2S3粉 末 3 aOH溶 液 4 Na2S、 Na2CO3混 合 溶 液 5 aOH溶 液 A B C D 1 2 3 K1 K2 K3 4 5 pH 计 （1）装置 A 的作用是制备_ ，反应的化学
6、方程式为_。（2）完成下表实验过程：操作步骤 装置 C 的实验现象 解释原因检查装置气密性后，添加药品pH 计读数约为 13用离子方程式表示（以 S2 为例）： 打开 K2，关闭 K3，调节K1 使硫酸缓慢匀速滴下导管口有气泡冒出， ；pH 计读数逐渐 反应分步进行：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO22Na2S+3SO2 2Na2SO3+3SNa2SO3+S Na2S2O3（较慢）当 pH 计读数接近 7 时，立即停止通 SO2，操作是 必须立即停止通 SO2 的原因是： （3）N a2S2O3 有 还 原 性 ， 可 作 脱 氯 剂 。 向 Na2S2O3 溶 液 中 通 入 少 量
7、 Cl2， 某 同 学 预 测 S2O32 转变为 SO42 ，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，_。27 （15 分）研究 CO、NO x、SO 2 等的处理方法对环境保护有重要意义。（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，其反应为：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g) H= 746.8kJmol -1为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻 NO 的浓度(c)随时间变化的趋势如图 1 所示。1、2、3 代表的实验编号依次是_。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
8、）实验编号温度()NO 初始浓度(molL1 )CO 初始浓度(molL1 )催化剂比表面积(m2g1)催化剂用量(g) 280 1.20103 5.80103 82 50 280 1.20103 5.80103 124 50 350 1.20103 5.80103 124 50图 2 表示 NO 的平衡转化率() 随温度、压强变化的示意图。 X 表示的是_，理由是_；Y 表示的是_ ，且 Y1_Y2（填“”或“OS（1 分）（2）正四面体（1 分） CCl4（或 SiF4 等） （1 分）（3）sp 2（1 分） 配位键、离子键（2 分）（4）CuSO 4 和 Cu(NO3)2 均为离子晶体， SO42-所带电荷比 NO3-大，故 CuSO4 晶格能较大，熔点较高。 （2 分）（5）( ； ； )（2 分） Cu（2 分） （2 分）0ad1836化学选修 5：有机化学基础 （15 分） （1）乙烯（1 分） （1 分）（2）加成反应（1 分） 醛基（1 分）（3） （2 分）（4）cd（2 分） （5）18（3 分）（6）CH 3CH2CHO（2 分） （2 分）CH3CHOOHCCH2Cl + NaOH H2O CH2OH + NaCl
